2019-2020年高考化学二轮 专题训练 专题二 化学常用计量教案（学生版）.doc

2019-2020年高考化学二轮 专题训练 专题二 化学常用计量教案（学生版）【考纲点击】1了解相对原子质量、相对分子质量的涵义2了解物质的量的单位摩尔(mol)，摩尔质量(gmol1)、气体摩尔体积(Lmol1)理解物质的量浓度(molL1)、阿伏加德罗常数掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系3了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念4了解饱和溶液、不饱和溶液的概念了解溶解度的概念了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。xx年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)(3)“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)二、阿伏加德罗定律及其推论1定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1V2n1n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即12M1M2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1m2M1M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V1V2M2M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1p2n1n2.注意：(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NOO2 = 2NO2不适用三、物质的量浓度的计算与换算1物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cBw2物质的量浓度与溶解度(S)的换算cS3质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w100%4气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，则：cw100%100%100%5稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1m2w2.注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w(w1w2)(2)两溶液等体积混合：若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w(w1w2)如：H2SO4溶液若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w(w1w2)，如：H2SO4溶液。若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w(w1w2)，如：氨水、酒精溶液。变式探究3标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析由c mol/L由上可推知：设溶液的体积为1 L由c可得ww因此只有A项不正确。考点四一定物质的量浓度的溶液的配制例4实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。解析(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c，V偏小，c偏高。(4)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。答案(1)(2)500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配思维拓展配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c进行分析：1若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。2若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。3若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响；定容后反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线，则结果偏低。4俯视、仰视对结果的影响：(1)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏低。 (2)俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，c偏高。变式探究4 甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。解析(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 mol/L100 mL3.6 mol/LV20.0 mL(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。答案(1)20.0mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线水平相切D(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中高考失分警示1在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。2一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助化学方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH、Al3、CO等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。3在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。4由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶。一、有关阿伏伽德罗常数问题的考查有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的、AlCl3中的Al3+。6.常见可逆反应，如2NO2N2O4，弱电解质不完全电离等。7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。8.某些反应中电子转移的数目，如：特别提醒：(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NOO2=2NO2不适用【典题训练1】（xx福建理综T76分）表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol/L【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。【规范解答】选A。选项A：18物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：1.解答以N=m/MNA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。二、以物质的量为中心的有关计算点拨： 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 Lmol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。 3.“三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。 4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。 5.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 （1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。 （2）溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； 对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。【典题训练2】（xx海南高考T42分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1【命题立意】本题涉及到的知识点有：化学反应的本质-离子反应、离子浓度的计算，此题有一定的综合性，考查了化学计量的应用能力，分析问题的能力、计算能力。【思路点拨】0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液a mol NaOHb mol BaCl2n(MgSO4)与n(K2SO4)之和n(MgSO4)D En(K2SO4)【规范解答】选D。由离子方程式：2OH-+Mg2+= Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2+为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO42+Ba2+= BaSO4可知，Ba2+为b mol，SO42共bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为(ba/2)mol，其含有的K+为(ba/2)mol 2= (2b-a)mol；原混合溶液中的K+为2(2b-a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL-1三、配置一定物质的量浓度溶液的误差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）误差分析：1.称量或量取时所引起的误差（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；称量时游码忘记归零；调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。2.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。3.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。4.容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。5.在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【高考真题探究】1.（xx广东高考T84分）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题，说明广东高考注重热点内容考查的长期性。【思路点拨】分析考查的具体微粒求出指定微粒的物质的量指定微粒个数=nNA【规范解答】选A。每个CH4中含有4个C-H键，故16gCH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学反应关系3molCu2molNO,故C错；常温常压下22.4L CO2不是1mol,故D错。【类题拓展】关于阿伏加德罗常数的考查，可以注意以下几方面：1.考虑是否涉及到22.4L/mol。若涉及到22.4L/mol，应注意到：必须为标准状况；必须为气体。如标况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4个的烃类物质等都不是气体。2.若涉及到溶液中的情况，应考虑：是否有溶液的体积大小这个条件。如本题的B选项就无体积大小，没办法求出物质的量。有无盐类水解、弱电离等情况。3.若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移多少的分析。有时需写出具体的反应方程式来分析。4.考查到的微粒常有：电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、共价键2.（xx江苏高考T52分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA【命题立意】本题以阿伏加德罗常数为抓手,考查气体摩尔体积、物质的量浓度、微粒的电子数、特殊氧化还原反应、守恒关系等，阿伏加德罗常数含义是多年来坚持考查的热点问题。【思路点拨】注意溶液中的守恒关系，羟基不带电，质子与电子相等，使用22.4Lmol-1要注意看清条件。【规范解答】选A。A项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH+ 4水解，但氮原子数不变，A项正确；B项，羟基电子数为9，1 mol羟基中电子数为9NA，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C项错；D项，常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1 mol，D项错。【类题拓展】阿伏加德罗常数含义是高考热点之一，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。试题通常以中学学过的一些重点物质为载体，考查有关概念和原理。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：1.状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等，用22.4L/mol时注意满足两个条件：“标况”、“气态”。2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子数大于4的烃等。3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及：稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子等。4.氧化还原反应：常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱，如氯气与水、与碱反应，Na2O2与CO2、H2O反应等。5.电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。6胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于 Fe(OH)3数目。7.一些物质结构中化学键数目。8.特殊物质的摩尔质量。如18O2(36g/mol)、D2O(20g/mol)、T2O(22g/mol)9.特例：NO2存在着与N2O4的平衡。3.（xx山东高考T94分）和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A与互为同分异构体B与核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现与间的相互转化D标准状况下，112L和112L均含01个氧原子【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。【规范解答】选D。A项，2和2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。【类题拓展】1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。性质不同的原因是结构不同导致的。(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如： 2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个CH2的同类别的有机物。4.（xx四川高考T126分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D.【命题立意】本题以化学计量为考查对象，主要考查气体溶解在水中的物质的量浓度的计算。【思路点拨】解答此类问题要注意溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和；要计算溶液的体积需通过溶液的质量和密度进行计算。【规范解答】选A。 A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定P。所以A错误。 由此可知C项正确。5（xx全国卷T126分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【命题立意】本题以化学计算为考查对象,主要考查学生的基本化学计算能力、方法技巧、过量计算问题等。【思路点拨】该题可利用P元素和Cl元素守恒来解题，元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【规范解答】选C。设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C。【类题拓展】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（1）质量守恒参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（2）物质的量守恒依据化学反应前后某一微粒的物质的量保持不变，列出守恒关系，也就是利用物质的量守恒。（3）电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数总是等于还原剂失去的电子总数。（4）电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是显电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。守恒法是拨开云雾、驱散困惑的良方，值得我们认真体会。6.（xx全国卷T116分） 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1【命题立意】本题以化学计算为考查对象，主要考查有机物的燃烧和差量法的应用。【思路点拨】CH4和Ar的混合气体在氧气中完全燃烧，实质上只是CH4与氧气反应；另外得到干燥气体460mL，意味着不含水分；这样只要利用CH4与氧气反应前后气体的差量进行运算即可。【规范解答】选A。CH4与氧气反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O V1 mL 2 mL 1 mL 1mLV CH4 (100+ 400-460) =40mL解得：V CH4 =20mL进而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比=20mL ：80mL=1：4；即A选项正确。【专题模拟演练】一、选择题1.（2011古田一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18g水中含有的电子数为8NA B某气体含有3.011023个分子,则该气体所占的体积为11.2 L C1 L 0.5molL1CuSO4溶液中含有3.011023个Cu2 D2.3g Na在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1NA2.（2011北师大附中模拟）下列说法中，正确的有 标准状况下，22.4 L己烯所含有的分子数约为6.021023 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023 7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 10 g重水中含有中子数约为46.021023 1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.031023 A B C D3.（2011厦门外国语模拟）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B. = 17c / (1000)C. = 17V / (17V + 22400) D. c = 1000V /(17V + 22400)4.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A同温同压下，等质量的与两种气体的体积相等B溶液中阴离子总数大于0.1C46g的和混合气体含有的原子数为3D71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为35. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属C1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA D0.1mol Na2CO310H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)7.下列说法正确的是（ ）A含106 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6021022B28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6021023个原子C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6021023个电子转移D含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6021022二、非选择题8.（12分）（xx上海高考）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。9.（16分）（无水CuSO4在500 以上按下式分解：CuSO4 CuO+SO3+SO2+O2，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：实验所测：a.准确称取6.40 g无水CuSO4；b.装置C在实验结束时增重2.88 g；c.实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224 mL。（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_（用圆圈内数字表示）。（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是_。（3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是_mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是_。（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中的溶质为_。10.（2011金华一中模拟） 将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程） (3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。11.（2011厦门模拟）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。答案一、选择题1. 【答案】D2. 【答案】选A。 3.【解析】选A。4.【答案】D5. 【答案】C6. 【答案】AC7. 【答案】C二、非选择题8.9.【解析】该题的原理是碱石灰吸收SO3、SO2，用排水法测得O2的体积。通过反应物和反应产物的质量进行计算。（1）因为SO3和SO2都易与H2O反应，故应先吸收SO3、SO2，再收集O2。故仪器连接顺序为。（4）由化学方程式中的化学计量数可知，SO2与O2物质的量比为21，通入NaOH溶液中，若有O2逸出，说明Na2SO3没有完全被氧化，故反应产物有Na2SO4和Na2SO3两种。答案：（1）（2）降低O2在水中的溶解度，减少实验误差（3）0.02 （4）Na2SO4、Na2SO310.【答案】 (1) 400 （2分） (2) 0.06 （2分） 440 （2分）无过程不给分 (3)0.5a1（2分）11.【答案】TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c（4）溶液变为红色（5）（或%）【高考真题精解精析】【xx高考】1.（xx四川）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g【命题立意】本题以阿伏伽德罗常数为考查对象，主要考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键、电子转移等的关系问题。【思路点拨】用作为考查对象，涵盖的知识面广，如可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起。【规范解答】选B。A项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4L二氯甲烷不是1mol，故A错误。B项，根据O元素守恒可知该说法正确。C项，1个丙烷分子中含有8个极性共价键，17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，所以含有极性共价键应为3.2NA，错误。D项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的Zn、Fe、Ni等先放电，所以阴极得到电子数为个（即转移电子2mol），阳极质量减少的不是64g。【类题拓展】阿伏伽德罗常数试题的解题策略有关阿伏伽德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，我根据多年的教学经验认为，只要注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。1.注意状态问题：(1）水在标准状况时为液态或者固态。(2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。(3）碳原子数大于4的烃，在标准状况时为液态或者固态。2.注意特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。3.注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。4.注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。5.注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。