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第一部分 系统复习 成绩基石,第五单元 化学方程式,考点梳理过关,考点1 质量守恒定律 6年8考 一、质量守恒定律,三、质量守恒定律的应用,二、化学反应前后各种量的关系,辨一辨 1.100 g冰融化成100 g水符合质量守恒定律。 （ ） 2.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 （ ） 3.化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 （ ） 4.探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。 （ ）,考点2 化学方程式的书写与意义 6年3考,辨一辨 1.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为MgO2 MgO2。 （ ） 2.硫粉燃烧的化学方程式为SO2 SO2。（ ） 3.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。 （ ）,考点3 化学方程式的计算 6年6考,辨一辨 1.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。 （ ） 2.化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。 （ ） 3.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位。 （ ） 4.化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。 （ ）,考点4 化学反应类型 6年2考 一、基本反应类型,二、氧化还原反应 氧化反应是指物质 得到 氧的反应；还原反应是指物质 失去 氧的反应。在氧化还原反应中，得到氧的物质叫 还原剂 ；失去氧的物质叫 氧化剂 。常用的还原剂有 H2 、 C 、 CO 等。 三、化学反应常伴随着能量变化,辨一辨 1.物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。 （ ） 2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。 （ ） 3.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应。 （ ） 4.复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。 （ ） 5.生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。 （ ）,【例1】 2017广东中考现有反应：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，则X的化学式为（ B ） A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3,解析：由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。 解题方法解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变。,典型例题运用,类型 1 质量守恒定律的应用之化学式的推断,变式训练1.2016苏州中考硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测X是 ( ) A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO,B 根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物2个X分子中含有2个N和4个O，则每个X分子由1个N和2个O构成，物质X的化学式为NO2。,类型 2 质量守恒定律的应用之表格数据分析,【例2】2017滨州中考在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 下列说法中，不正确的是（ B ） A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为54 D.物质丙可能是该反应的催化剂,解析：根据反应前后总质量不变可得181232x26212，解得x13，所以反应后物质甲的质量为13g，A正确；反应后乙质量增加了25g，是生成物，B错误；反应中乙、丁的质量比为(261)g：(3212)g54，C正确；丙质量不变，可能是催化剂，也有可能是杂质，D正确。,解题方法表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下： （1）求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。 （2）判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量的变化来判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。 （3）判断反应类型。根据反应物和生成物的种类判断反应类型。 （4）确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。,变式训练2.2016怀化中考将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表： 下列有关说法正确的是( ) A.a和b是反应物 B.x3.2 C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂,C 由表格信息可知，反应后a质量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b质量减少了14.0g7.2g6.8g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，生成物还少3.2g，c是生成物，反应后物质c的质量为3.2g3.2g6.4g，即反应物是b，生成物是a和c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。,类型 3 质量守恒定律的应用之微观反应示意图,【例3】 2017菏泽中考下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是( D ) A.反应前后分子、原子个数都不变 B.该反应中各物质都为化合物 C.该反应不符合质量守恒定律 D.该反应为置换反应,解析：由反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是2H2O2F2=4HFO2；由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化、原子的个数不变，A错误；图示甲、丁物质均为单质，B错误；化学反应都遵循质量守恒定律，C错误；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确。 解题方法在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况等。,变式训练3.如图为某化学反应的微观示意图。请回答： （1）左方框图中的物质属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）此反应的化学方程式为 C2H2H2O C2H4O ，反应类型为 化合反应 。,(1)由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。(2)由物质的微观结构示意图可以确定物质的化学式。由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。,类型 4 根据化学方程式的简单计算,【例4】2017滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 4.4g 。 （2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaOCO2 100 44 x 4.4g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。,解题方法有关化学方程式计算的正确解题步骤为：设未知量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。 易错警示利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。,变式训练4.2016长沙中考实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 1.6g ； （2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x。 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。,解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的质量进行计算。(1)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；(2)根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。,实验聚焦突破,实验4：质量守恒定律的验证,典例分析,【例】2017青岛中考为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：,（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 向右 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出 。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 不变 。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 密闭 装置中进行。,（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量,分析（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；（4）反应前后原子种类一定不变；反应前后分子种类一定改变； 反应前后原子数目一定不变；反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；反应前后原子质量一定不变。,命题挖掘以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： 先用天平称取质量为m1的金属锡粉。 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。 打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。 把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。 （1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 化学 变化。 （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3 m4m2m1 ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。 （3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等 。,(1)锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有其他物质生成，锡的燃烧是化学变化；(2)将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4m2，生成白色物质的质量m3m4m2m1；(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。,1.2017德州用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是( ) A燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B燃料本身也可能含有水分子 C加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D提高水壶的高度可以减少炭黑的生成,命题点 1 质量守恒定律的应用 命题解读命题形式主要以选择题和理解与应用的形式考查。考查要点：未知反应物或生成物化学式或计量数的判断；物质元素组成的判断；反应物或生成物质量的计算。,六年真题 全练,A 燃料中一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素，A错误；燃料本身也可能含有水分子，B正确；氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，C正确；提高水壶的高度可以减少炭黑的生成，D正确。,2.2015德州化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是 A反应前后原子的种类、数目都不变 B该反应是置换反应 C反应前后各元素的化合价都发生了改变 D乙、丙两种物质都是氧化物,C 化学变化的过程是构成物质的分子分解成原子，原子重新组合成新物质分子的过程，在该过程中，原子的种类和数目均不发生变化，A项正确；结合图示可知，甲为碳、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，反应的化学方程式为CH2O COH2，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应特点，属于置换反应，B项正确；在该反应中，碳元素的化合价由0价变为2价，氢元素的化合价由1价变为0价，而氧元素的化合价没有发生变化，都显2价，C项错误；乙为水、丙为一氧化碳，二者都是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，D项正确。,3.2017德州对下面四个常见的化学反应进行对比分析： 请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空： 元素的种类；原子的种类；原子的个数； 分子的种类； 物质的组成(或结构)；物质的总质量；元素的化合价 在化学反应过程中，一定发生变化的是 ；可能发生变化的是 。,发生化学变化时物质的种类发生了变化，故分子的种类也发生了变化；发生化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，故原子的种类不变。宏观上看元素的种类不变，物质的总质量不变。元素的化合价在化学反应中可能发生变化。,押题预测1.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ） A.x的值为22 B.该反应属于置换反应 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为14,D 由于W和氧气质量减少，所以是反应物，且反应物的总质量是8g(20g8g)20g，而水的质量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的质量是20g9g11g，所以x的值为11，A错误；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；生成的水中氧元素的质量为 ，二氧化碳中氧元素的质量为 两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量为20g8g12g，所以W中含有氧元素，C错误；W中碳、氢元素原子个数比为 ，D正确。,2.一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是（ ） A.反应前后分子总数不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为1516 C.该反应涉及三种氧化物 D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为11,D 由一定条件下甲和乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应的化学方程式是2NOO2 2NO2。由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，A错误；参加反应的甲和乙的质量比为(230)32158，B错误；由化学方程式可知，该反应涉及两种氧化物，C错误；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为2211，D正确。,4.2017德州化学兴趣小组为验证质量守恒定 律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学 们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强 光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉 网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式 。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全 。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。,命题点 2 质量守恒定律的探究 命题解读提供实验方案验证质量守恒定律；结合实验装置对反应前后质量不守恒的问题,【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想。,【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是 3 ； 空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： 氮气化学性质不如氧气活泼 ； 同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 燃烧不一定需要有氧气参加 。,镁条在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁；镁条燃烧后收集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。根据氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的性质，可将收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色，可以证明黄色固体是Mg3N2。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可知氮化镁中氮元素的化合价是3；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，应该是氮气化学性质不如氧气活泼所导致；根据镁条能在氮气中燃烧，氢气在氯气中能够燃烧，可知燃烧不一定需要有氧气参加。,押题预测3.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。下面是某同学验证质量守恒定律的两个实验，请回答相关问题。(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳) (1)该同学在用A装置验证质量守恒定律时，将气球中的碳酸钠抖落与稀盐酸充分反应后，发现天平的指针并没有停在中间，而是 偏右 (填“偏右”或“偏左”), 出现实验现象与理论的“不配合”原因是 气球膨胀后受到空气的浮力增大 。 (2)该同学改用B装置重新进行实验，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时却发现天平仍然平,衡，出现实验现象与理论的“不配合”的原因是 逸出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，该同学想到打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，实验过程中气球的变化是 先变大后变小 。 (3)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可采取的做法是 C 。 A否定相应的理论 B放弃实验，直接认同相应的理论 C查阅资料，了解理论的适用条件,(1)实验A中碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体会使气球膨胀，膨胀的气球会受到空气的浮力，而使左边质量减小，因此天平指针会偏向右侧。(2)因为天平仍然保持平衡说明两边的质量相等，虽然生成的“白烟”逸出，同时由于装置敞口放置在空气中，空气会进入锥形瓶，跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量而导致天平仍然平衡。如果在吸滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气球受热膨胀后逐渐变大，冷却后气球又会变小。(3)出现“不配合”现象时，否定相应的理论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成是多次实验的结晶，实验条件，反应物的状态、密度都会对结果造成影响，同时我们也应有怀疑和创新的思维和意识思想对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用条件，反复多次实验是可取方法。,52014德州在物质的宏观性质、微观组成(或结构)和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。如图为某反应的微观示意图，图中 代表不同元素的原子。 请你依据图示回答以下问题： (1)该反应属于 分解反应 (填基本反应类型)。写出一个与图示相符的化学方程式 。 (2)由该图示获得的信息还有 化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变(合理即可) (写一条即可)。,命题点 3 化学基本反应类型的判断及化学方程式的书写 命题解读提供化学方程式，判断化学方程式的正误及表示的意义；提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出符合要求的化学方程式；根据图像信息写出符合反应规律的化学方程式及判断反应的类型等。题型以选择题及理解与应用为主。,由微观示意图可知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，与该图相符的化学方程式有过氧化氢分解；由该图示还可获得的信息有化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子是化学变化中的最小粒子等。,6.2015德州化学就在我们身边。请你按要求回答下列问题： (1)将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL。试从微观的角度解释这一宏观现象： 分子之间有间隔，酒精分子、水分子相互进入彼此的间隔中，所以混合后体积小于混合前二者体积之和 ； (2)在农村广泛使用沼气(主要成分是CH4)，既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式： 。 (3)在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 。,(1)构成物质的微粒之间有间隔，50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，就是因为酒精分子和水分子相互进入对方分子间隔里的缘故；(2)沼气在空气中与氧气充分反应的产物是水和二氧化碳；(3)铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能够与Fe2O3发生化学反应而将其除去。,押题预测4.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（ ）,C A项，CO2 CO2属于化合反应，且碳、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；B项，2H2O 2H2O2属于分解反应，且氢、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；C项，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O为复分解反应，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；D项，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2是置换反应，且银、铜两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应。,5.微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： (1)上述物质中属于氧化物的是 (填序号)； (2)写出上述反应的化学方程式 ； (3)分析上述微观过程，能总结出的一条结论是 在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；两个氢分子和一个氧分子在一定条件下结合成为两个水分子(答案合理即可) 。,本题主要考查物质的分类、根据化学反应的微观示意图书写化学方程式和化学反应的实质。氧化物中含有两种元素，而且其中一种是氧元素；根据化学反应的微观示意图可确定反应物和生成物的分子构成和个数；化学反应的过程是一个原子重新组合的过程，组合前后，原子的种类和数目均不发生变化。,7.2017德州硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算： (1)可生成硫酸亚铁的质量。 (2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。,命题点 4 根据化学方程式的计算 命题解读利用化学方程式的计算是历年中考的必考内容，题目一般难度中等。质量守恒定律与化学方程式相结合的计算；直接利用化学方程式根据一种反应物(或生成物)的质量求其他反应物(或生成物)质量的计算；有关坐标图像或数据表格与化学方程式相结合的计算。,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，找铁与硫酸亚铁及硫酸的质量关系，由铁的质量可以分别计算硫酸亚铁的质量及硫酸的质量，从而可以计算所用废液中硫酸的溶质质量分数。,8.2016德州胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？,9.2015德州实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。,10.2014德州石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像： 请计算： (1)石灰石样品中杂质的质量为 4 g； (2)所加盐酸的溶质质量分数。,(1)由图像可以看出，加入盐酸的质量为40g时固体中的碳酸钙恰好完全反应，由表格可以看出，每加入10g盐酸消耗碳酸钙的质量为4g，加入第4次盐酸消耗的碳酸钙的质量为4416g，碳酸钙完全反应，所以石灰石中杂质的质量为20g16g4g。(2)由图像可知，50g盐酸与石灰石中的碳酸钙反应时，盐酸过量，所以不能按50g盐酸和16g碳酸钙反应来计算，10g的盐酸与4g的碳酸钙恰好完全反应，所以可以按10g盐酸与4g碳酸钙反应来计算。,11.2013德州我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为：O22NO2NO22SO24CO(NH2)2=4CO24N22(NH4)2SO4 请回答下列问题： (1)根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为 152332 。 (2)1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？,(1)根据化学方程式中物质的相对分子质量的和可求出各物质的质量比；(2)根据化学方程式由硫酸铵的质量可以计算出尿素的质量，然后求出其溶液的溶质质量分数。,12.2012德州食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 (1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 98 。 (2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？,(1)根据丙酸钠的化学式可求出碳、氧元素的质量比为(123)(162)98；(2)根据铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式，找出铁与氧气的质量关系，根据铁的质量可以计算出该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量。,
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