2019-2020年高三9月联考化学试卷（二） 含答案.doc

2019-2020年高三9月联考化学试卷（二） 含答案7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物C 的单体是ClCH=CH2D等质量的CH4、C2H4、C4H6分别在空气中充分燃烧，所耗用O2的量依次增大9下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1 mol/L Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于庚烷中10已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物AD间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（ ）AA能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B可用B萃取碘水中的碘单质 CB与乙酸发生了取代反应 DD的结构简式为CH3COOCH2CH311铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中不正确的是A充电时，阳极附近溶液的pH增大B充电时，阴极的电极反应式为Pb2+2e= PbC放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e+4H+ = Pb2+2H2O12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法中错误的是（ ）A由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键 BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 CY半径比Q2半径大DM(OH)2的碱性比XOH的碱性弱 13下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）A甲、乙两烧杯中水电离出OH浓度：甲乙B分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D向乙烧杯加入10.0mL0.1mol/LNaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)26（14分）亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法经查：常温下Ksp(AgNO2)=210-8， Ksp(AgCl)=1.810-10。分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001 mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是盛有 溶液的试管。乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知： 2NO+ Na2O2= 2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4 反应生成NO3 和Mn2+ (1)使用铜丝的优点是 。(2)装置A中反应方程式为 。装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）A浓硫酸 BNaOH 溶液 C水 D四氯化碳仪器F的作用 。(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27（15分）研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂 (1)NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)H= 196.6kJmol-12NO (g) + O2 (g)2NO2 (g)H= 113.0kJmol-1则反应NO2 (g) + SO2 (g)SO3 (g) + NO (g) 的H= kJmol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3与NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K= 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。28（14分）用软锰矿（主要成分MnO2 ）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图所示：(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是 。(2)除去滤液1中Cu2+ 的离子方程式是 。(3)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+。根据上述信息回答：检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是 。生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+) 应控制在0.71之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 。若1，调节到0.71的最理想试剂是 （填序号）。aNaOH溶液 b铁粉 cMnO(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式 。(5)上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3 kg。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2 。回答下列问题：(1)Ca 基态原子的电子排布式为 (2)MgO 的熔点比CaO 的熔点 ，其原因是 。(3)Al2O3 溶于NaOH溶液形成 NaAl(OH)4，Al(OH)4 的空间构型为 。(4)S的氧化物的水化物中酸性最强的是 ，从结构上分析其原因为 。(5)硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO4 四面体，其中Si 原子的杂化轨道类型为 。由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 。(6)CaO与NaCl的晶胞类型相同，CaO 晶胞中Ca2+ 的配位数为 。若CaO 晶胞参数为a nm，CaO 的密度为 gcm-3（用a和NA表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）部分果蔬中含有下列成分：柚子 黄瓜 脐橙HOCH2COOH C3H4O5 甲 乙 丙已知：1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍回答下列问题：(1)甲可由已知得到。甲中含有不饱和键的官能团名称为 。AB为取代反应，A的结构简式为 。BD的化学方程式为 。(2)乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为 。(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为 ，第2、3 步操作分别是过滤、分液。经EGH保护的官能团是 ，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是 。J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2的链状且不存在支链的异构体共有 种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为 （只写一种）。化学答案7 B 8 C 9 C 10 B 11 A 12 A 13 C26（14分）（一） NaCl（1分）； NO2- + H2O NHO2 + OH- （2分）（二）（1）可以控制反应的发生与停止（1分）（2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（2分） C（1分） 防止水蒸气进入（1分）（3） bc （2分）6H+ + 2MnO4- + 5NO2- = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O（2分） 69% （2分）27（15分）(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）；6.72（2分）(2) -41.8（2分）； b（2分）； 2.67或8/3（2分）(3)（1分）；在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失。（2分）负（1分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）解析：(1)NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH37N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2422.4L=6.72L(2) NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 1a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 1a-x 2a-x x x则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=4/5a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=8/3(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250、1.3104kPa左右的条件，因为在250、压强为1.3104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。28（14分）（每空2分）(1) 稀H2SO4 (2) Cu2+ + S2- = CuS(3)取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全； 过大，在调节pH环节会多消耗氨水； b；(4) Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3+ CO2+ H2O；(5) 393.3解析：(1)稀H2SO4 (2) Cu2+ + S2- = CuS(3)检验Fe2+的存在加入铁氰化钾溶液，观察溶液是否变蓝，故答案为：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全；生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中控制在0.71之间，不宜过大，如果比值越大说明硫酸的含量越高，后面用氨水调节PH时消耗的氨水的量多，造成原料的浪费；若1，调节到0.71的方法是减小氢离子而增加亚铁离子的浓度，所以最好加入铁与氢离子发生氧化反应，生成氢气从而消耗氢离子，而生成亚铁离子；故答案为：过大，在调节pH环节会多消耗氨水；向混合溶液中加适量铁粉；(5)锰泥中含18%的MnO2，锰回收率可达95%，根据关系式MnO2MnCO3，87 1151740kg18%95% m ，m=393.337（15分）(1)1s22s22p63s23p64s2 (1分) (2)高(1分) Mg2+ 半径小于Ca2+ 的半径，MgO 晶格能大，故其熔点高(2分)(3)正四面体形 (2分)(4)H2SO4 (1分) H2SO4 中S的正电荷高于H2SO3 中S的正电荷，导致H2SO4 的SOH键中O的电子向S偏移程度更大，更容易电离出H+ ，所以H2SO4 的酸性强。(2分)(5)sp3 (1分) Si2O76- (2分)(6)6 (1分) (2分)38（15分）(1)羧基 (1分) CH3COOH (1分) 水 BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O (3分)(2) (3分)(3)银氨溶液或新制的氢氧化铜 (1分) OH（或羟基）(1分) 红外光谱仪(1分)8 (2分) （或）(2分)