2019-2020年高考化学 离子反应练习 人教版.doc

2019-2020年高考化学 离子反应练习 人教版应用习题精练1.(xx北京西城检测)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )A.Mg2+、Al3+、 B.Na+、K+、C.、K+、Na+ D.、Fe2+、Cl-解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中不能共存，C中有颜色，D中Fe2+ 与不能共存。A正确。答案：A2.电解质是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化状态下能够导电。是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。答案：B3.(xx江苏高考，9)下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH+H2O+NH3C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca(OH)2不足，则发生反应Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2O+；若Ca(OH)2过量，则反应为+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，故A不正确。NH3H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg(OH)2难溶于水，改写时应写成化学式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。答案：B4.(xx天津河西检测)下列反应的离子方程式正确的是( )A.用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+D.Al(NO3)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O解析：A项电解产生的OH-遇Mg2+应产生Mg(OH)2沉淀，故应为Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B项中还原性Fe2+Br-，则通入Cl2应先氧化Fe2+，应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D项Al(OH)3不溶于过量的氨水中，应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3答案：C5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+ Na+ Cl-B.K+ Na+ Cl- C.K+ Na+ Cl- D.K+ 解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A项中Al3+、D项中在碱性溶液中不能存在；C项中在酸性溶液中不能存在。答案：B6.(xx广东高考，16)下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、C.在c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：、Al3+、D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的物质Fe(SCN)3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c(H+)=10-13 molL-1，则c(OH-)=10-1 molL-1，溶液呈碱性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反应3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，而使D组离子不能大量共存。答案：B7.(xx北京春季高考，10 )下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水解析：A、B、C三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。由于Fe2+的还原性大于Br-的还原性，氯水不足量时，先氧化Fe2+：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；当氯水过量时，Fe2+、Br-同时被氧化，离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。答案：D8.(1)请按要求填写化学方程式：硫酸铜电离方程式：_。硫酸铜水解的离子方程式：_。硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式：_。用铂电极电解硫酸铜溶液的电极反应式：阳极：_，阴极：_；电解的化学方程式_。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式:_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式：_。在上述溶液中，继续滴明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。解析：(1)应当注意区别三类反应方程式的写法上的不同。中铂电极为惰性电极，电解总反应可将阳极反应与阴极反应合并得来。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2+与、OH-与Al3+的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。答案：(1)CuSO4=Cu2+Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Cu2+2e-=Cu4OH-4e-=2H2O+O22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(2)2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OBa2+=BaSO4Ba2+OH-+=BaSO4+H2O OH-+H+=H2O2Ba2+4OH-+2+Al3+=2BaSO4+ 2+2H2OAl3+3+6H2O=4Al(OH)39.(xx江苏理综，29)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析：本题综合考查了离子方程式的书写、实验的基本操作等知识，侧重考查考生对实验原理的理解能力和设计能力。题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的离子反应方程式应为：Ca2+=CaCO3,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法得纯净的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2+=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发、结晶10.(xx山东名校联考)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以(弱酸HBO2的酸根)存在，试写出反应的离子方程式_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_，这是因为_。(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在_(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式_。解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容，考试大纲要求考生会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。此题的设计就是考查了考生对这一知识的掌握。(1)根据题意，可知NaBH4有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从H+浓度的大小角度入手解题。答案：(1)+2H2O=+4H2 H2O (2)快H+与结合生成弱电解质，减小了浓度，使反应速率加快或水解使溶液呈碱性，加酸能促进的水解，减小浓度，故反应速率加快(3)碱性8Au3+3+24OH-=8Au+3+18H2O11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写元素符号)金属。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_v，可用来浇灌农田。解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有大量的OH-，则其他离子一定是能与其共存的，所以Ag+、Fe3+只能在乙厂的废水中，Cl-只能在甲厂(不与Ag+共存)，必在乙厂(必有阴离子)。故甲厂中含有K+、Cl-、OH-，乙厂中含有Ag+、Fe3+、。答案：(1)K+ Cl- OH-(2)铁粉Ag(3)Ag+和Cl-、Fe3+和OH- K+、