2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(IV).doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(IV)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）1如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是（ ）A氩的原子序数 B氩原子的质量数C氩原子的相对原子质量 D氩元素的相对原子质量 2下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3下列说法中正确的是（ ）A最外层电子数相同的元素都在同一族B同周期元素的电子层数都相同C同族元素的最外层电子数一定相同D周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的4下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 （ ）A都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高5下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ） AO、Na、S BI、Br、Cl CAl、Si、P DLi、Na、K6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A过渡元素中 B右、上方区域的非金属元素C左、下方区域的金属元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素7元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化8下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）A稳定性：PH3H2S HCl B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC酸性：HIO4HBrO4HClO4 D非金属性：FOS9下列说法中正确的是（ ）A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键 D只含共价键的物质一定是共价化合物10下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等C6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等11下列化合物中一定不含离子键的是（ ） AH2SO4 BK2CO3 CNaOH DNa2O12下列电子式或结构式错误的是（ ）AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2O的结构式13某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则X的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH414短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( ) AW的非金属性比Z的弱酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的最高价氧化物对应的水化物是强DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强第二部分 非选择题（共58分）二、填空题15（4分，每空1分）用A电子层数， B最外层电子数，C核外电子数， D质子数，E中子数，填写下列各空格(填字母)：(1)元素种类由_决定；(2)原子种类由_和 决定；(3)元素的主要化合价由_决定。16（16分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）。实验内容实验现象（填AD） （3）写出实验对应化学方程式实验 ；实验 。（4）实验结论： 。17（12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A ；B ；C 。（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。18（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)写出元素名称： ， ， ， 。(2)写出下列反应的化学方程式：的单质跟的氢氧化物溶液反应： 的单质跟的氢氧化物溶液反应： 的单质在的单质中燃烧： 。19（12分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：由上回答下列问题：（1）2ml试剂是 ，加入少量 试剂，再加入 试剂（2）现象是 。（3）此实验可以证明Cl2的氧化性 （填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为： 。 xx 第二学期麻涌中学第一次月考高一化学试卷 命题时间：xx.3.18 考试时间：90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64第一部分 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）1如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是（D）A氩的原子序数 B氩原子的质量数C氩原子的相对原子质量 D氩元素的相对原子质量 2下列各组中属于同位素关系的是（A）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3下列说法中正确的是（B）A最外层电子数相同的元素都在同一族B同周期元素的电子层数都相同C同族元素的最外层电子数一定相同D周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的4下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 （C）A都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高5下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （D） AO、Na、S BI、Br、Cl CAl、Si、P DLi、Na、K6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（D）A过渡元素中 B右、上方区域的非金属元素C左、下方区域的金属元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素7元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （B） A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化8下列各组中化合物的性质比较，正确的是（D）A稳定性：PH3H2S HCl B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC酸性：HIO4HBrO4HClO4 D非金属性：FOS9下列说法中正确的是（A）A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键 D只含共价键的物质一定是共价化合物10下列叙述错误的是（C）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等C6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等11下列化合物中一定不含离子键的是（A） AH2SO4 BK2CO3 CNaOH DNa2O12下列电子式或结构式错误的是（C）AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2O的结构式13某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则X的气态氢化物的化学式为（B）AHXBH2XCXH3DXH414短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(C) AW的非金属性比Z的弱酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的最高价氧化物对应的水化物是强DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强第二部分 非选择题（共58分）二、填空题15（4分，每空1分）用A电子层数， B最外层电子数，C核外电子数， D质子数，E中子数，填写下列各空格(填字母)：(1)元素种类由_D_决定；(2)原子种类由_D_和 E 决定；(3)元素的主要化合价由_B_决定。16（16分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 第三周期金属 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）。实验内容实验现象（填AD）BADC（3）写出实验对应化学方程式实验 2Na2H2O=2NaOHH2 ；实验 2Al6HCl=2AlCl33H2 。（4）实验结论： 第三周期的金属性：NaMgAl或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱 。17（12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：+927（1）写出元素符号：A N ；B S ；C F 。（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4 。（3）A的氢化物的水溶液显 碱 （填“酸”或“碱”）性。18（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)写出元素名称：_碳_，_氮_，_氩_，_钾_。(2)写出下列反应的化学方程式：的单质跟的氢氧化物溶液反应：_Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_的单质跟的氢氧化物溶液反应：_2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_的单质在的单质中燃烧：_SO2SO2_。19（12分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：由上回答下列问题：（1）2ml试剂是 NaBr溶液 ，加入少量 氯水 试剂，再加入 四氯化碳 试剂。（2）现象是 溶液分层，下层溶液显红棕色 。（3）此实验可以证明Cl2的氧化性 强于 （填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为： Cl22Br=2ClBr2 。