2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 铁和铁的化合物.doc

2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 铁和铁的化合物一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.下列各物质中，在一定条件下，不能由两种单质直接化合制得的是( )。A.FeS B.Fe3O4 C.CuS D.FeCl2答案：CD 2.下列物质中，能溶于稀H2SO4，且放出气体的是( )。A.AgCI B.FeS C.CaCO3 D.BaSO4答案：B 3.下列离子中，氧化能力最强的是( )。A.Fe3+ B.Cu2+ C.H+ D.Fe2+ 答案：A 4.下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是( )。A.FeCl2 B.CuSO4 C.Na2SO3 D.Fe2(SO4)3 答案：AC 5.铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸溶液中，待反应停止后，铜有剩余，则溶液中一定有( )。A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D.HNO3 答案：B 6.铁片投入下列溶液中，金属片质量减小，但无气体放出的是( )。A.冷浓HNO3 B.Cu(NO3)2溶液 C.稀HNO3 D.Fe(NO3)3 溶液答案：D二、填空题 7.向FeCl3溶液中加入HI和CCl4，并振荡，CCl4层是_色，因为_，反应的离子方程式为_。 答案：紫；Fe3+将I-氧化为单质I2；2Fe3+2I-2Fe2+I2 8.在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片，若Fe片过剩，则溶液中含有_离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有_离子；可能含有_离子，也可能含有上述两种离子中的_离子。 答案：Fe2+，A13+；Fe2+，A13+；Fe3+，Cu2+；Cu2+ 9.已知A为金属，按右图所示发生反应，B、C、D、E分别为金属A元素的不同化合物，试推断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关反应的化学方程式和离子方程式： (1)A_、 B_、 C_、 D_、 E_。(2)CE_； AE_。答案：(1)A：Fe B：FeCl2 C：FeS D：FeCl3 E：FeSO4 (2)略 10.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白： (1)合金由_和_组成。 (2)写出下列变化的离子方程式：CE：_。 DF：_。答案：(1)Al；Fe(2)化学方程式略三、计算题 11.将24.4g铁和氧化铁的混合粉末投入175mL盐酸溶液中，恰好完全反应，在标准状况下放出气体1.12L，向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，试求： (1)原混合粉末中，铁和氧化铁的物质的量之比。(2)盐酸的物质的量浓度。答案：(1)3：2 (2)4mol/L综合练习一、选择题 1.下列各组中的两种溶液，混合后不发生反应，若再向混合物中加入稀H2SO4，则有氧化还原反应发生的是( )。 A.Ba(OH)2和NaNO3 B.K2S和K2SO3 C.CaCl2和Mg(HCO3)2 D.Fe(NO3)3和FeSO4答案：BD 2.在下列反应中： 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2C12 在酸性条件下，下列物质的氧化性按由强到弱的顺序排列的是( )。 A.C12Ca(ClO)2Fe3+I2 B.C12Ca(ClO)212Fe3+ C.Ca(ClO)2Cl2Fe3+I2 D.Ca(ClO)2C12I2Fe3+ 答案：C 3.将Fe片放入下列溶液中，Fe片溶解，溶液质量减轻的是( )。A.H2SO4 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.CuSO4答案：BD 4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.A13+ 答案：AC 5.将1.12g铁粉加入25mL2molL的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。 A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变 B.往溶液中滴人KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5答案：BC 6.含ng硝酸的稀溶液和mg铁粉完全反应，若有gHNO3被还原成NO，则n：m可能是( )。A.9：1 B.6：1 C.3：1 D.9：2答案：AB 7.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( )。A.1：2：1 B.2：1：1 C.1：1：1 D.1：1：3答案：CD 8.将Fe片加到1L0.5molL FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少了( )。A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g答案：B 9.某氮的氧化物和灼热的铁按下列式子进行反应：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成lmolN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为( )。A.NO B.NO2 C N2O D.N2O4答案：B二、填空题 10.工业盐酸呈黄色，其原因是_，若往这种盐酸中加入锌粉，则黄色褪去，原因是 _。 答案：盐酸溶液中含有FeCl3；2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+ 11.录像用高性能的磁带中的磁粉，主要原料之一是三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x 。的化合物，已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2或+3价，且上述化合物中，每一种元素都只有一种化合价，则x值为_。铁的化合价为_，钴的化合价为_。 答案： 1； +3； +2 12.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： (1)请写出步骤中所发生全部反应的离子方程式_；(2)若全部溶液Y和全部粉末Z充分反应后，生成不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。答案：(1)Fe+2H+Fe2+H2，Cu2+Fe=Fe2+Cu(2) 13.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化为_，制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢向下浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把红色的物质还原成黑色的化合物是_，同时还有未烧的炭颗粒，制得青色砖瓦。答案：Fe2O3；CO，H2；FcO 14.现有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的浓度均为lmolL，在该混合液中加入一定量的铁粉。 (1)当反应完毕后，铁粉有剩余，此时一定含有的金属离子是_，其物质的量是_；不含有的金属离子是_；所得固体的成分是_，其质量比反应前加入铁粉的质量_。(填“多多少克”或“少多少克”)(2)当反应完毕后，如果没有固体物质存在，反应后的溶液中一定存在的离子是_，其中物质的量为定值的金属离子是_，它的物质的量是_。答案：(1)Fe2+；0.35mol；Cu2+，Fe3+；Fe，Cu；少2g(2)Fe2+、Cu2+；Cu2+；0.1mol三、计算题 15.将一块生锈的铁片置于稀HNO3中充分反应，共收集到NO11.2L(标准状况下)，溶液中还剩5g固体残渣。过滤后，向滤液中通入11.2L(标准状况下)氯气，恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化，计算原铁片和铁锈的质量分数(铁锈的成份以Fe2O3计)。 答案：w(Fe2O3)=20.5 16.在1L某稀HNO3溶液中加入14g铁粉，铁粉全部溶解，并放出NO气体。反应后溶液的体积为1L，而质量却比原溶液增加了8g。求： (1)所得溶液中，金属离子的物质的量浓度。(2)原稀HNO3的物质的量浓度(硝酸恰好完全反应)。答案：(1)c(Fe2+)=0.15molL c(Fe3+)=0.1molL(2)c(HNO3)=0.8molL拓展练习一、实验题 1.某化学兴趣小组在空气中加热硫粉和铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀HCI、稀HNO3、FeCl3溶液、KSCN溶液及氨水。简述用最简单可靠的实验方法，检验残存固体中是否含有少量的Fe2 O3。 _。 答案：在残渣中加入盐酸和KSCN溶液，当溶液出现血红色，则证明残渣中有Fe2O3 2.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+、NH等离子，进行如下图所示的实验： 根据实验结果，回答下列问题： (1)判断溶液中有无Ba2+和Ca2+_，并写出理由_。 (2)沉淀D的化学式_。(3)写出溶液D生成沉淀E的化学方程式_。答案：(1)含有Ba2+和Ca2+中的一种或两种；因BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水(2)Fe(OH)3 (3)2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO 二、填空题 3.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、A13+、NH。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀量最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，当加入0.45mol粉末后，沉淀由0.3mol减少到0.2mol，再加入粉末后，沉淀就再减少。由实验现象及数据判断： (1)淡黄色粉末的名称是_；溶液中肯定有_离子；肯定没有_离子。 (2)写出下列反应的离子方程式： 淡黄色粉末与水的反应：_。刺激性气味气体产生的离子方程式：_。加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失的离子方程式：_。(3)溶液中离子的物质的量之比是_。答案：(1)Na2O2；Al3+、Mg2+、NH；Fe2+、Cu2+(2)(略)(3)NH：A13+：Mg3+=1：1：2 4.单质铁溶于稀硝酸的反应过程分析如下： (1)当n(HNO3 )4n(Fe)时，发生反应的化学方程式为_。 (2)当n(HNO3 )n(Fe)时，发生反应的化学方程式为_。 (3)当n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应过程可以用通式表示： aFe+bHNO3(稀)=cNO+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O 现假设a=16，且b、c、d、e、f均取正整数，将得到的多组系数配比填人下表(可不填满，也可补充)。 组别 a b c d e f (一) 16 (二) 16 (三) 16 (四) 16 (五) 16 (六) 16 为了快速填完上表，你认为应该首先确定系数_，并陈述理由_。 根据以上分析、推理与计算，总结出a、b、c、d、e、f之间的函数关系式：b=f(c)_，d=f(a，c)_，e=f(a，d)_。答案：(1)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O (2)3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O(3)级别 a b c d e f(一) 16 44 11 15 1 2(二) 16 48 12 12 4 24(三) 16 52 13 9 7 26(四) 16 56 14 6 10 28(五) 16 60 15 3 13 30 c；当时，电子转移为3的整数倍，现a=16，则电子转移数必在216316之间，其区间是3的整数倍的有33、36、39、42、45五种，故还原产物NO的系数有11、12、13、14、15五种取值4c；3(a-c)；a-d