2019-2020年高二上学期第一次阶段性检测化学试题 含答案.doc

大庆铁人中学xx第一学期高二阶段性检测2019-2020年高二上学期第一次阶段性检测化学试题 含答案说明：1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 2、满分：100分 考试时间：90分钟第卷（选择题 共2分）本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1、决定化学反应速率快慢的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质2下列说法中正确的是（ ）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C. 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 D. 原电池中的阳离子向负极移动3、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A、4 v（NH3）=5 v（O2） B、5 v（O2）=6 v（H2O） C、2 v（NH3）= 3v（H2O） D、4 v（O2）= 5v（NO）6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化B正极，并被还原 C负极，并被还原D正极，并被氧化7、下列说法正确的是（ ）A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝8、已知在25，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJmol1B. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1C. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1D. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJmol19、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、有关右图装置的叙述不正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置 B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+ D溶液中最终产生红褐色沉淀11把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知05 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则n的值为()A1 B2 C3 D412、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)（H0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积13、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积=B电极上析出固体质量H3H2H1CCO(g)具有的能量比CO2(g)高D1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量第卷（非选择题 共58分）22、(14分)请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHO=OOHE/kJmol1436x463反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则x_。（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。请写出充电时阴极的电极反应式： （3）反应m An Bp C，在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（4）依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）盐桥中的Cl向_极移动（填“左”或“右”）。23（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。（1）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：图中E表示_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；图中H_kJmol1；v t0 a b c dV正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处。24、（16分）如图所示装置，回答下列问题：a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色。直流电源的M极是 （填“正极”或“负极”）请写出甲池a 电极上的电极反应式： 甲池电解过程中溶液的pH （填“增大”或“减小”），原因是： 如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量 （填“增大”或“减小”） g（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是 （填“铁”或“铜”），电镀液是 溶液，电镀过程中电镀液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护， （填e或f）为铁电极，该防护方法称为 25、（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2OA（石墨）电极的名称是 。通入O2的电极的电极反应式是 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。乙池中反应的化学方程式为 。当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） H=90.8 kJmol1。在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有 a混合气体的密度保持不变 b混合气体的总压强保持不变cCO的质量分数保持不变 d甲醇的浓度保持不变ev正（H2）= v逆（CH3OH） fv（CO）= v（CH3OH）要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是： a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇大庆铁人中学xx第一学期高二阶段性检测化学试题 参考答案第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共40分）12345678910DBACDBCBBA1112131415161718192021ACDDDBBADAD第卷（非选择题 共58分）22、每空2分，共14分（1）496.4（2）PbSO4+2e=Pb+SO42（3）m+np逆向（或左）放热（4）左23（1）每空1分，其余每空2分，共12分（1）（正反应）活化能，无影响，降低，催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；198；（2）升高温度降低产物（SO3）浓度24、（16分）（1）正极（1分）4OH4e=2H2O+O2（2分）增大；甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大（每空2分）减小（2分）；36（每空2分）（2）铜，CuSO4（或硫酸铜），不变（每空1分）（3）f，外加电流的阴极保护法（每空1分）25、每空2分，共16分（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8 kJmol1（2）阳2H2O+O2+4e=4OHCH3OH6 e+8OH=CO32+6H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（反应条件1分）0.1（3）bcd df