2019年高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2练习.doc

2019年高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2练习1 25 时0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。2 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(c(Cl)c(H)c(CH3COOH)BpH7的醋酸钠和醋酸混合液中，c(Na)c(CH3COO)C0.1 molL1CH3COOH溶液的pHa,0.01 molL1 CH3COOH溶液的pHb，则a1bDNH3H2O与氯化铵按物质的量比1：1混合后的碱性溶液中：c(Cl)c(NH4+)5 下列关系式中不正确的是（）A0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)2c(S2)C0.1mol/L Na2CO3溶液中：c (Na+)c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)D0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2)6 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为_；电荷守恒_ ；物料守恒_ 。7 下列各组物质能一起混合施用的是（ ）A铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B化肥和农家肥混合施用C重钙Ca（H2PO4）2施入碱性土壤中D复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰混合施用 8 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若PH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）9 常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Bc(Na)c(CO32)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)10 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH7参考答案：1 答案： (1)乙(2)B(3)乙增大(4)7CH3COOHCH3COO0.006解析： 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO且不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类。并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)。2 答案： C解析： 加热蒸发能促进AlCl3水解，由于AlCl3水解生成的盐酸受热挥发，AlCl3水解进行到底得Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3。加热虽然促进NaHCO3水解，但由于水解产物NaOH的存在，溶液蒸干时得NaHCO3，灼烧时NaHCO3分解得Na2CO3。KMnO4受热时也能分解。只有MgSO4由于水分蒸发能得到MgSO4固体，且MgSO4受热难分解。3 答案： A解析： 根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)，得c(H)c(OH)，A正确；混合后c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH)c(H)c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH)c(H)c(HCN)，C不正确；CNH2OHCNOH，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN)c(Na)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)c(CN)，D不正确。4 答案： C解析： A选项错误，碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，B选项错误，将两溶液分别稀释10倍后，醋酸钠溶液的pH在89之间，氢氧化钠溶液的pH为8；C选项正确，中c(Na)c(OH)c(H)，根据质子守恒，c(CH3COOH)也等于c(OH)c(H)，两溶液中H。5 答案： D解析： 试题分析：氯化铵水解，溶液显酸性，A正确；硫化钠溶于水，硫离子水解，所以B中关系正确；碳酸钠水解，溶液显碱性，由于是分两步进行的，所以C中关系正确；硫化氢溶于水，部分电离，所以D不正确，应该是c(H+)2c(S2)，选D。考点：考查溶液中离子浓度关系的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题基础性强，主要是考查学生对盐类水解和弱电解质电离平衡的了解掌握程度，注重答题能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力。6 答案： 小于 c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+）c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）c（CN-）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN-）+ c（HCN）=0. 1) 解析： 试题分析：混合后溶液的pH7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN-的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+）；电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒：c（CN-）+ c（HCN）=0.1mol/L。考点：电解质溶液点评：本题考查了电解质溶液的相关知识，解题过程中应掌握以下规律：对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手，比较离子浓度的大小。对于溶液中离子浓度大小的比较，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离。7 答案： B8 答案： A解析： A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH7时，则一定是c1v1c2v2，故A选；B溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B不选；C醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2c1，故C不选；D如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选9 答案： A解析： A 、Na2CO3溶液中CO32第一步水解得HCO3，第二步水解得H2CO3，以第一步水解为主，故A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)c(H)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故C错误；D、根据钠、碳原子守恒得：c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故D错误。故选A10 答案： D解析： A.0.1 mol/L的HCOOH溶液中，根据质子守恒可得：c（HCOO）+c（OH）=c（H+），故A正确；B1L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中，铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H+）c（OH）、c（SO42）c（NH4+）；由于水解程度减小，则c（NH4+）c（Cu2+），溶液中离子浓度大小为：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH），故B正确；C0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正确；D常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量，混合液显示酸性，则溶液的pH7，故D错误；故选D