2019-2020年高二上学期10月月考试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期10月月考试题 化学 含答案命题教师杨娥青一、选择题（每小题只有这个正确选项，每题3分，共48分）1 将V1 mL 1.0 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V250 mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明可热能转化为化学能CNaOH溶液的浓度约为1.5 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应2下列有关反应热的叙述中正确的是 已知2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H483.6 kJmol1， 则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436已知：上表数据可以计算出的焓变 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 25，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A B C D3把温度为20，浓度为1.0 molL-1的H2SO4和2.2 molL-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l gmL-1，比热容为4.184 kJK-1kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3H2O=NH4+OH-的焓变约为(单位：kJmol-1)( )A2.1 B4.2 C52.7 D缺少数据无法计算4 为探究NaHCO3、Na2CO3与1molL1盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1 由此得出的结论正确的是A 仅通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应5在298 K、1.01105 Pa下，将22gCO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( ).ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJ/mol6已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) 已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：（Q1、Q2、Q3均为正值）C(s)+2H2(g)CH4 (g) H = -Q1C(s)H2(g)=C2H2(g) H Q2 C(s)H2(g)=C2H4(g) H Q3 Q值大小比较正确的是( ).AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q27用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39KJmol-1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJmol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=-285.84KJmol-1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热H等于( )A-417.91kJmol-1 B-319.68 kJmol-1 C+546.69 kJmol-1 D-448.46 kJmol-18一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且H=H1+H2 符合上述转化关系的A、C可能是Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A 只有 B除外 C除外 D全部9将1 L的H2和2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为3 L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（ ）A(1+23)L B(1+2+3)L C(1+223)L D3-(1+2) L10某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A4 min时反应第一次达到平衡B15 min时降低压强，20 min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D1520 min该反应使用了催化剂11把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g） x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述不正确的是（ ）AP的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）BQ的平衡浓度为1 mol/LCQ的转化率为25%Dx等于212可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂；N2、H2、NH3浓度比为1:3:2保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A B C D13在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g） H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H014为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( ）实验 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV1=30，V6=10B反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快15合成氨反应：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是( ） At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂二、填空题（共52分）17(10分)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1) 倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3) 实验数据如下表：温度 溶 液实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后混合溶液的比热容c4.18 J/(g)。利用上表数据计算该中和反应的反应热H_ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 _。 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。18、（11分）I已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=_1275.6kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。19、（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） H1 = + 489.0 kJ mol1 C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23 c增加Fe2O3可以提高CO的转化率20、（10分）（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6 kJ/mol氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)： 图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。 a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。 若容器容积为1L，T2在起始体系中加入1 mol N2 ，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。21、（11分）黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0xxmol/L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：SO2+Fe3+2H2O=SO42-+Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(1) 样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）(2) 若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式(3) 煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_L，制得98%的硫酸的质量为_t,SO2全部转化为时放出的热量是_kJ10月 份月考化学答案116 CDBCC ABAAB CCCABB17、（共10分，每空2分）(1)c (2)D (3)-56.8kJ/mol NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4（aq）+H2O（l） H=-56.8kJ/molabcd18、（共11分，第一空3分，其余每空2分）.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=_7258kJmol-1（1）001mol/(Ls)（2） （3）75% 175a19、（共10分，每空两分）（1）-28.5 （2） C3（CO2）/ C3（CO） 减小 （3） 60 % ab（漏选得1分，错选不得分）20、（共10分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H =-905.0 kJ/mol(3分)；（2）低于；c ；0.24 mol/(L.min) (3分) ； 21、（共11分，第二空3分，其余每空2分）（1）90% （2）SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l)H-130.3kJ/mol-1（3）3.36106153.43107