2019-2020年高中化学课时提升作业四2.1化学反应速率新人教版.doc

2019-2020年高中化学课时提升作业四2.1化学反应速率新人教版一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(xx景洪高二检测)下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-1【解析】选C。化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故C错误；公式v=中，浓度的单位是molL-1，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：molL-1s-1和molL-1min-1，故D正确。2.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.01 molL-1s-1B.v(B)=0.02 molL-1s-1C.v(B)=0.60 molL-1min-1D.v(C)=1.0 molL-1min-1【解析】选A。先统一单位，A项，v(A)=0.0160 molL-1min-1=0.60 molL-1min-1；B项，v(B)=0.0260 molL-1min-1=1.2 molL-1min-1，则A、B、C、D四个选项中反应速率与各自的化学计量数之比分别为0.6、1.23=0.4、0.63=0.2、1.02=0.5，故选A。3.(xx邢台高二检测)在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为()A.25%B.80%C.10%D.20%【解析】选D。容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，即平衡时气体的物质的量是2 mol1.2=2.4 mol，设参加反应N2的物质的量为xmol，则2NH3N2(g)+3H2(g)开始(mol)200变化(mol)x0.5x1.5x平衡(mol)2-x0.5x1.5x所以(2-x)+0.5x+1.5x=2.4，解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2100%=20%，选D。4.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(O2)=0.225 molL-1min-1B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(N2)=0.125 molL-1min-1D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1【解析】选A。设4 min后NH3转化的物质的量为x，列三段式为单位：mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始量4300变化量xxxx4 min后的量4-x3-xxx由题意知100%=40%解得x=2，v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。【互动探究】NH3和O2的转化率是否相等？是不是所有化学反应中各反应物的转化率均相等？提示：根据题意可得NH3的转化率为100%=50%，O2的转化率也为50%，二者相等。但并不是所有化学反应中各反应物的转化率都相等，是否相等与最初投入量有关，若各反应物的投入量与化学方程式中化学计量数成正比，则各物质的转化率相等。5.(xx延吉高二检测)下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为231【解析】选C。根据图示可知：A是反应物，B、C是生成物，在反应中各种物质的浓度的变化关系是A.0.2 molL-1；B.0.2 molL-1；C.0.1 molL-1。在相同时间内，物质的浓度变化之比等于参加反应各物质的化学计量数之比。所以反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A项正确；前2 min A的分解速率(0.4 molL-1-0.2 molL-1)2 min=0.1 molL-1min-1，B项正确；该反应为分解反应，生成物有两种，反应物开始时只有一种，所以从正反应方向开始，C项错误；2 min时，A、B、C的浓度之比为0.20.30.1=231，D项正确；选C。【方法规律】由图象确定化学方程式需要解决的问题(1)确定反应物和生成物(根据曲线的变化趋势)。(2)确定反应物和生成物的化学计量数(根据同一时间内浓度的变化量)。(3)反应是否为可逆反应(反应最后浓度是否随时间的变化而变化)。6.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL-1，B为3 molL-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。2 min后，测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为53B.x=1C.2 min末时B的浓度为1.5 molL-1D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 molL-1【解析】选C。依题意2 min末c(C)=0.5 molL-1min-12 min=1 molL-1，而c(D)=0.5 molL-1，所以x=2。2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(molL-1)5300c(变化)(molL-1)11.510.5c(2 min末)(molL-1)41.510.5可知C正确。【易错提醒】“三段式”解题时应注意的事项(1)起始量、变化量、某一时刻量三者的物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。(2)起始量、变化量、某一时刻量中，只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某一时刻量之间没有必然联系，不能列比例式计算。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)两套如图所示装置，各盛有2 g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40 mL1 molL-1和40 mL 4 molL-1的硫酸，比较二者收集10 mL H2时所用的时间。(1)当收集到10 mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_(2)活塞外移的情况是_。A.均匀外移B.先快后慢C.先慢后快D.先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。【解析】(1)稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，所以1 molL-1的硫酸的时间长。(2)因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。但随反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。答案：(1)1 molL-1的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。(2)D此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随着反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。8.(12分)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：类别项目XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.7已知2 min内v(Q)=0.075 molL-1min-1，且v(Z)v(Y)=12。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_，n(Q)=_。(2)方程式中m=_，n=_，p=_q=_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。【解析】对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol，对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/moln(X)n(Y)n(Z)0.32 min末/mol0.82.70.82.7故n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因为v(Z)v(Y)=12。则n(Y)=2n(Z)= 0.2 mol2 =0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)v(Q)=0.075 molL-1min-1，故v(Z)=0.05 molL-1min-1。答案：(1)2.3 mol3 mol (2)1423(3)0.05 molL-1min-1