2019-2020年高二上学期开学考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期开学考试化学试题 含答案说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。 2可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 Cu64第一卷 选择题（44分）一、单项选择题（每题2分，共44分）1下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ）AKOH BH2O2 CCH3COONa DNH4Cl2下列叙述中错误的是（ ）A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯3以下除杂试剂或方法错误的是（ ）选项物质杂质除杂试剂反应条件或除杂方法A苯乙酸烧碱溶液分液B硅铝稀盐酸过滤C氯气氯化氢饱和食盐水洗气D乙烷乙烯氢气催化剂、加热4下列说法正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。BCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。C硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2S。DpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na能够大量共存。5物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（ ）用水鉴别苯、乙醇、溴苯； 用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； 用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯A B C D6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：OS C碱性：NaOHMg(OH)2 D沸点：HFHCl7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将AlCl3溶液逐渐滴入到NaOH溶液中刚开始不产生白色沉淀，而后产生白色沉淀AlO2与Al3+反应可以生成白色沉淀8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB能使KSCN试液变红的溶液中：H、Zn2、SO32、SO42C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D显强碱性的溶液中：K、Na、AlO2、CO329下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOBNa2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO322H+=CO2H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O 10在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是（ ）AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2D不能确定11反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A增加Fe的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变，充入N2使体系压强增大D压强不变，充入N2使容器容积增大12一定温度下，下列不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D13下列实验能达到预期目的的是（ ）A向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B用氢氧化铜粉末检验尿糖C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐14分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（ ）A3种 B .4种 C5种 D6种15下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（ ） A2-甲基丙烷 B2,2,3,3-四甲基丁烷 C2,2-二甲基丁烷 D2,2-二甲基丙烷16对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（ ）能使酸性KMnO4溶液褪色； 可发生加成反应； 可溶于水； 可溶于苯中；能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应； 所有的原子可能共平面。A B C D全部17下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C戊烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于水解反应18下列不属于天然高分子化合物的是（ ）A蛋白质B淀粉 C纤维素 D油脂19下列说法不正确的是（ ）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得20下列物质的用途错误的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料21下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液22下列说法正确的是（ ） A乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体 B润滑油属于酯类 C没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 D糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成第二卷 非选择题（56分）23按照要求填空（22分）（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 ，同系物 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 和； 和 ；（2）完成离子方程式：（ ）MnO（ ）C2O+ （ ）Mn2+（ ）CO2 （3）命名有机物： （4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式 。（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：。该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为 和 24（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）的气态氢化物的电子式 。（4）的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质、单质分别反应的离子方程式 、 。（5）单质在单质中燃烧，火焰为 色。25（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2需要加入的试剂是 。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。26计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为 。（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L，0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变) （4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 （5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 kJ大庆实验中学实验一部xx第一学期开学考试化学答案一、选择题（44分）12345678910111213141516171819202122CDDADDDDDABADBACADADBC23（22分）（1） （2）2 5 16H+ 2 10 8H2O（3）2,4二甲基3乙基己烷（4）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（5）负；CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；（6），24（12分）（1）NaAlO（2）HClO4H2CO3H2SiO3（3）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O；（5）苍白25（8分）（1）c、d（2）Fe3（1分） 酸性KMnO4溶液（1分）（3）3Cu2O2Al Al2O36Cu（4）O24e4H=2H2O26（14分）（1）80% （2）0.08 （3）0.15 （4）1.5L或7.5L（5）200 （6）5+Vn/100（7）(4c-b-4a)/2