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2019-2020年高考化学第一轮复习讲与练十九：镁铝极其重要的化合物旧人教要点精讲一、镁和铝的物理性质1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占 ，在元素周期表中，金属元素位于每个周期 ，在常温下，除 是液体外，其余金属都是固体。2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中 和 的传热导电性能最好。3、镁和铝位于周期表的 周期， 族和 族，其结构特点是 。 二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式）镁铝与非金属反应如氧气与水反应与盐酸反应与强碱溶液反应与某些氧化物反应三、铝的重要的化合物Al2O3与强酸的反应的离子方程式Al2O3与强碱溶液反应的离子方程式（2）氢氧化铝Al(OH)3： 色 状物，是典型 。氢氧化铝的电离方程式当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向 。当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向 。实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是 。2、氧化物性质的比较氧化镁氧化铝物理性质氧化物类型与水反应与酸反应与碱反应3、氢氧化物性质的比较氢氧化镁氢氧化铝物质类型中强碱两性氢氧化物与强酸反应与强碱反应Al3+AlO2-Al(OH)34、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互之间的三角关系。 写出有关离子方程式： 典例解析例1：将相同质量的镁条分别在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ）A B. = = = C. D. 答案：C 例2：（xx 福建）向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标况下的体积为5.6L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为多少？答案：13.6g当堂反馈用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。nAl(OH)30 n(NH3H2O)1、Al3+与弱碱反应：在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。实验现象：离子方程式：2、Al3+与强碱反应：nAl(OH)30 n(NaOH)（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：（2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。nAl(OH)30 n(Al3+)实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(NaOH)（3）在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(CO2)3、AlO2-与弱酸反应向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量：实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(H+)4、AlO2-与强酸反应（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(AlO2-)（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(H+)（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：离子方程式：沉淀（mol）0 n(NaOH)5、AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液实验现象：离子方程式：6、向含等物质的量的Al3+、Mg2+的溶液中先加入NaOH，再加稀盐酸实验现象：沉淀（mol）0 n(H+或OH-)离子方程式：7、关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:（1）沉淀物质的量变化图象 （2）沉淀质量变化图象沉淀(g)0 VBa(OH)2沉淀（mol）0 VBa(OH)2沉淀物质的量最大时反应的化学方程式 沉淀质量最大时反应的化学方程式课后练习1（xx广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强2（xx广东综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+3 （xx江苏）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体4（xx江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A、K+、Na+、HCO3、NO3 B、Na+、SO42、Cl、ClOC、H、M2、SO42、NO3D、A、K、NO3、N5（xx广东）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。6（xx江苏）(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g 沉淀。(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；(2)5.78 g 剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g ，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。7为测AlCl3溶液的物质的量浓度，某学生把AlCl3溶液滴入到20ml03 mol/lNaOH溶液中，滴入AlCl3溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则AlCl3溶液的物质的量浓度为多少，A点值为多少？8.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图6-13表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_L。（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_L。9.用005 mol/l的Ba（OH）2溶液,滴定20 ml盐酸和硫酸的混合溶液,图A图B分别是Ba（OH）2加入体积（ml）与溶液PH值和沉淀量的关系,求混合酸中H+、SO42-和Cl-的物质的量浓度各是多少？VBa（OH）2 （ml）40pH60201573VBa（OH）2 （ml）沉淀/g4010（03上海）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。答案1BC 2.B 3.C 4.B5. 第4 VI B 把Fe3+转换成Fe2+ 尽量把FeSO47H2O析出 FeSO47H2O -80KJ/mol 防止Mg与空气中的 O2、CO2反应6.含有碳酸镁 CaCO3:0.01mol MgCO3:0.05mol Mg(OH)2：0.01mol 82.3%7AlCl3溶液的物质的量浓度为01 mol/l，A点值为0156g8 (1) 从图上看出，34.4 g混合物和180 mL NaOH恰好完全反应，因为 1 mol NaOH 1 mol氨气n(NaOH)n(NH)0.5 molc(NaOH)5 mol / L (2) 15.68 (3) 16.8 9.c(H+)=03mol/l,C(SO42-)=01mol/l,C(Cl-)=01mol/l10. AlNNaOH+H2O= NaAlO2NH361.5%1.92g
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