2019-2020年高三一轮复习周测（六）化学含答案.doc

2019-2020年高三一轮复习周测（六）化学含答案1一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D8939Y和9039Y是两种不同的核素3下列有关胶体的说法不正确的是（ ）A利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 C向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4下列说法不正确的是（ ）A水玻璃可用作木材防火剂 B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料 D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素5下列有关金属的说法中不正确的是（ ） A纯铁比生铁抗腐蚀性强 B青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血6下列关于钠的化合物的说法正确的组合是（ ）NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业 Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污 NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A只有 B只有 C只有 D7下列说法正确的是（ ）ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeBSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（ ）ABa2+、Ca2+、Cl BOH、CO32、Na+ CCa2+、ClO、Cl DH+、Fe3+、NO39设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC常温常压下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA10元素性质的周期性变化不包括（ ）A原子半径 B元素的主要化合价 C原子核外电子排布 D金属性和非金属性11某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（ ）A写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数12下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）AAl 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C明矾KAl(SO4)212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐13除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ）AFe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤CCO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，浓硫酸，洗气14在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是（ ）Aa、c两点A2的转化率相等 B向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D正反应一定是吸热反应，且T2T115下列叙述正确的是（ ）A将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象 C向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色16下列叙述正确的是（ ）A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 17将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D 18已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是（ ）A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I219X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是（ ）AX与M形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQ CY与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第II卷（非选择题）21氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为 g。用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。aKI溶液 bFeCl2溶液 cKCl溶液写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是 。22高纯硅生产流程如下：（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是 ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。（2）900以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g) H0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 （填字母）。 a在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态b增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率c升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率（3）该流程中可以循环使用的物质是 。23根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是 。（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。（3）25时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：a+34.3 kJmol-1 b+9.3 kJmol-1 c20.6 kJmol-1 d92.3 kJmol-1请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。下列有关说法正确的是 （填字母）。a. 原子半径：SeSP b. 稳定性：H2SeH2S c. 因为酸性H2SeHCl，所以非金属性SeCl d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式1氧化性H2SeO34HI=Se2I23H2O2324置换反应可用右图表示，回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。（2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe， 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ， 写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式 。（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式： 。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。25在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）（不考虑2NO2N2O4）（1）该反应的平衡常数（K）表达式为 。（2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母）。 A. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1l11 B. 密闭容器的压强不再发生变化 C. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化 D. 生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，则在10min内用NO2浓度变化表示反应的平均反应速率为 。26在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) ，H”、“P2）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示27碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： 。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_ _(填写化学式)。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_ _、_ （加热、夹持仪器、石棉网除外）； （4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法： 。（5）影响产品产量的主要因素有_ _。（6）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_ _。东营市一中xx级高考化学一轮复习周测试（六）1-5ABDBC 6-10DBACC 11-15DCDCD 16-20DDCBD21、22、23、24（1）Cl2+2I-= I2+2Cl- (2)氢氧化钠溶液，2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2（3）2C+SiO2Si+2CO （4）2Mg+CO22MgO+C25、（10分）（1）（2分） （2）D（2分）（3）向右（2分） 不变（2分） （4）0.01（2分）26（8分）（1）铁触媒， （2）B D （3）0.01 mol/L （4）C 27、（本题共12分）（1）Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O (2分)（2）吸收氮氧化物（1分） NaNO3 （1分）NaNO2 (1分) （3）烧杯 (1分) 温度计 (1分)（4）取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-. (1分)（5）温度(1分) PH (1分) （6）0.92 (2分)