2019-2020年高三下学期第五次月考化学 含解析.doc

2019-2020年高三下学期第五次月考化学 含解析一、单选题：共6题1化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】本题考查化学与STSE。聚乙烯塑料的老化是由于被氧化所致，A不正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B不正确；葡萄糖注射液属于溶液，因此不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，C正确；合成纤维除含C、H、O外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等，完全燃烧时不只生成CO2和H2O，D不正确。 2下列有关说法正确的是A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱【答案】A【解析】本题考查热化学反应类型。当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023，A正确；用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小（醋酸部分电离），B不正确；常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，且该反应为熵减的反应，因此可推断该反应为放热反应，C不正确；氯水通入SO2后溶液发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此混合后溶液的酸性增强，D不正确。 3下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查化学实验基本操作和实验现象。SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸，得到白色沉淀不溶于稀硝酸，所得沉淀为BaSO4，A不正确；浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，发生脱水碳化，同时又发生碳与浓硫酸的氧化还原反应得到刺激性气味气体，B不正确；向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则FeCl2溶液完全变质，C不正确；向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，即还原性：I-Fe2+，D正确。 4常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB.pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2)+c(HR)c(Na)C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)D.某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液中离子浓度大小的排序。某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14a或a，A不正确；pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR)c(Na)，B不正确；将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)，C正确；某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，若为NaHS溶液，则离子浓度为c(Na)c(HS)c(OH) c(S2)c(H)，D不正确。 5电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2Fe3+OH- +OH，生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是A.电源的A极是负极B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C.阳极上发生电极反应：H2O-e-OH + H+D.消耗1molO2，可以产生4mol OH【答案】B【解析】本题考查电解池的工作原理及其应用。在左侧电极板上氧气得电子，为电解池的阴极。因此电源的A极是负极，A不正确；Fe2+H2O2Fe3+OH- +OH，H2O2发生还原反应，B不正确；阳极上发生电极反应：H2O-e-OH + H+，C正确；消耗1molO2，可以产生4mol OH，D不正确。 6在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g) D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C.平衡时甲中A的体积分数为40%D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5【答案】C【解析】本题考查化学反应平衡。在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g) D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4，A不正确；平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等（初始投入量和转化量均满足化学计量数之比），B不正确；此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，平衡时A、B物质的量之比为3：1，则平衡时甲中A的体积分数为60%，C正确；若平衡时两容器中的压强不相等，则x=4，反应前后气体体积无变化，因此压强之比等于气体物质的量之比。甲中乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，P甲/P乙=（6+2）/（1.5+0.5+3）=8/5，D不正确。 二、综合题：共2题 7四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为_；(3)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式_；(4)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_ (填序号)；a.最高价氧化物的水化物碱性强弱 b.相应硫酸盐水溶液的PHc.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式_；(5)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(6)常温下，23gX单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出X单质有关燃烧热的热化学方程式_。【答案】(1)第三周期A族(2)r(Cl-)r()r( Na+ )r(Al3+ )(3)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3（4） a b c NaAlO2（5）c(Na+) c()c(OH-)c(H+)（6）Na(s)+1/2 O2(g) 1/2 Na2O2(s) H=-a kJ /mol【解析】本题考查无机综合推断。根据表格信息确定四种短周期元素W、X、Y、Z依次为N、Na、Al、Cl，(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期第A族。(2)W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为r(Cl-)r()r( Na+ )r(Al3+ )；(3)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），写出有关的化学方程式AlN+NaOH+H2O NaAlO2 + NH3；(4)下列可作为比较Na和Al金属性强弱的依据是最高价氧化物的水化物碱性强弱、相应硫酸盐水溶液的PH和单质与水反应的难易程度；由N、Al、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式NaAlO2；(5)N的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HN3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) c()c(OH-)c(H+)。(6)常温下，23gNa单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出Na单质有关燃烧热的热化学方程式Na(s)+1/2 O2(g) 1/2 Na2O2(s) H=-a kJ /mol。 8三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？。(2)已知CCl4沸点为76.8，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。(3)用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用： ； 。(4)Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2molL1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0.5mL指示剂，用0.0250molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。加入KI时发生反应的离子方程式为。样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留一位小数)。【答案】(1)最后一次洗涤的流出液呈无色(2)水浴加热(3)赶尽体系中的氧气鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(4)2Cr3+3Ca(OH)22Cr(OH)3+3Ca2+(5)淀粉溶液，滴入最后一滴标准液时，蓝色恰好完全褪去，且本分钟内不恢复原色；偏低除去溶解的O2,防止氧气将I-氧化, 偏高+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O 92.5%【解析】本题考查滴定实验相关操作和计算。(1)( NH4) 2Cr2O7是易溶于水的铵盐，Cr2O3是不溶于水的，故用水可洗去未完全分解的（NH4）2Cr2O7等，而（NH4）2Cr2O7溶液是呈黄色的，若洗涤液没有颜色，则已洗净。(2)一般低于100时的加热都可采用水浴加热，水浴加热比较均匀、温度稳定，便于得到稳定的CCl4气流。(3) 因为三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，所以为了防止氧化需要排进装置中的空气，同时又为了将反应物完全进入管式炉中反应，以提高其利用率。(4) Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，反应离子方程式为：2Cr3+3Ca(OH)22Cr(OH)3+3Ca2+；（5）一般地，生成I2或消耗I2的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成I2的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。I2恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是Na2O2会有部分与H2O反应，生成的O2可能会氧化溶液中的I，造成实验数据误差，使实验结果偏高。设样品中无水三氯化铬的质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系： 三、推断题：共1题9PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。(1)A中的官能团名称是。(2)已知反应属于加成反应，上述转化中还有(填序号)也属于该反应类型。(3)反应的条件是。(4)E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是。(5)反应的化学方程式是。(6)依照PI的合成路线，若将反应中的反应物“”改为“乙醛”，经过、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是。(7)，以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。【答案】(1)碳碳双键、羟基(2)(3)浓硫酸、加热；(4)(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(5) (6)(7)【解析】本题考查有机合成推断。乙炔与丙酮发生加成反应生成，结合A的分子式可知，与氢气按1：1发生加成反应，可知A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到PI（）。由PVB的结构、结合信息及C的组成，逆推可知D为，则C为，B为CH2=CHOOCCH3。（1）A为，含有的官能团为：碳碳双键、羟基；（2）反应属于加成反应，上述转化中属于加成反应；（3）反应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯；（4）E是A（）的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应，则E为（CH3）3CCHO，E发生银镜反应的化学方程式是：（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag+H2O；（5）反应的化学方程式是：；（6）依照PI的合成路线，若将反应中的反应物“”改为“乙醛”，经过、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是：；（7），以为原料合成。根据信息，先发生消去反应，然后在过氧化物存在时与溴化氢发生加成反应，进而再发生水解反应（卤代烃碱性水解），然后酸化（羧酸钠转化为羧酸），最后在浓硫酸作用下发生酯化反应得到产物。合成流程图如下：。 四、填空题：共1题10为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H1+180.5 kJmol-1 C和CO的燃烧热(H)分别为-393.5 kJmol-1和-283 kJmol-1则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的HkJmol-1(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_molL-1min-1(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为_。A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_(保留三位有效数字)，化学平衡常数K值为_(保留两位有效数字)。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：O点溶液中所含溶质的化学式为；a点溶液中各离子溶度大小关系为_；【答案】(1)-746.5(2)4.410-3 D22.2%3.4(3)NaOH Na2SO3c(Na+) c(Cl-)c()c(H+)c()c(OH-)【解析】本题考查化学反应平衡图像及计算相关内容。（1）N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5kJmol1 2C(s) O2(g)2CO2(g)H787kJmol1 2CO(g) O2(g)2CO2(g)H566kJmol1得： 2NO(g2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5kJmol1（2）在前九秒钟浓度减少了0.04mol/L，所以v(CO)=4.410-3；该反应的正向是放热反应，A升高温度向吸热的方向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度应该升高，错误；B加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，图中不符，错误；C加入催化剂，不会影响化学平衡，也就是说一氧化碳和一氧化氮的浓度不会发生变化。错误；D降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，正确。该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为：=0.222化学平衡常数为:(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：根据图像产生气体前后消耗盐酸前多后少，则O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2SO3；a点溶液为亚硫酸氢钠和氯化钠混合物（且二者物质的量浓度之比为1:1），溶液中各离子溶度大小关系为c(Na+) c(Cl-)c()c(H+)c()c(OH-)。