2019-2020年高三第五次月考 化学.doc

2019-2020年高三第五次月考 化学1生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D. “水摘石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)22下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个向碘水中加入CCl4后振荡、静置 二氧化氮经加压凝成无色液体 石蜡催化裂化碘受热变成碘蒸气 照片底片被感光 煤的干馏A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-4下列反应的离子方程式正确的是A稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2OB硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4+2H2OC碳酸钠溶液中加入过量苯酚：D向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O5常温下，下列溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是A等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c(HSO3-c(SO32-)B. 0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3)c(NH4Cl)D. 0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)6一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是A右室电极为该电池的正极B左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+C右室电极附近溶液的pH减小D工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右左室7短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：（1）C2的结构式为_。（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为_。 （3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙= _。（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为_。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为_。（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。8. 高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：请回答下列问题：（1）试剂II中官能团的名称是_，第步的反应类型是_，E 的分子式是_，E分子中共平面的碳原子数最多是_个。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）试剂II与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是_, F经催化氧化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（4）第步反应的化学方程式是_。（5）第步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是_。（6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为_, X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_。9工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。（3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是_。（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_（己知KspCe(OH)3=110-20) （5）加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。（6）准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液（己知：Fe2+Ce4+= Ce3+Fe3+）已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：_。 过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为：_。该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质童分数将_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）10铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) H=460.5kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol 断裂lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量断裂lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量请回答下列问题：（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_。（2）T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a_b （选填“”“2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率alPl（4）T2时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应 ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6min时，改变的外界条件为_，理由为_。参考答案1-6AADCDC7.（1）NN；（2）；（3）O2+4e-+4H+=2H2O；（4）10-4（5）Na2CO3、NaHCO3；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（6）NH4+ HCO3-+2OH-NH3+ CO32-+2H2O8.（1）溴原子；取代反应； C15H22O2；13（2）CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+ 2H2O（3）1，3丙二醇；OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4+4Ag+6NH3+2H2O（4）（5）CH3I（6）； 9（18分）（1）+3；（2）H2O2+2CeO2+6H+= 2Ce3+4H2O+O2（3）避免Ce3+以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产品（4）9（5）氯化铵固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3的水解（6）+6，S2O82-+2Ce3+=2Ce4+2SO42-；82.2%；偏大10.（1）834.5kJ ；（2）= ；（3）64；0.048mol/(Lmin)；AD（4）升温，升温平衡逆移。