2019-2020年高三（上）期末化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三（上）期末化学试卷含解析一、本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1（3分）（xx秋郯城县校级期末）化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）A低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C可采用将外加电源的正极连接水电站的钢铁闸门上的方式来保护闸门不生锈D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2（3分）（xx秋郯城县校级期末）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状态下22.4LSO3分子数为NAB常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数是0.2NAD1L2molL1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA3（3分）（xx秋德州期末）下列对化学知识概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙烯和聚乙烯都能发生加成反应B淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C粮食酿酒的过程涉及到了水解反应、氧化还原反应等复杂变化D向蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液，蛋白质均发生变性5（3分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6（3分）（xx秋漳州期末）下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A钠与水的反应：2Na+2H2O2 Na+2OH+H2B实验室制取氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO27（3分）（xx秋郯城县校级期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B制取少量乙烯气体C分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D装置制取少量Cl2气体8（3分）（xx秋郯城县校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z下列说法正确的是（）A60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（Ls），X的转化率为80%B其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的9（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室10（3分）（xx秋郯城县校级期末）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/LD室温，碳酸钙在中的ksp比在水中的大11（3分）（xx秋郯城县校级期末）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-+2H2OCO32-+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体12（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列有关说法，不正确的是（）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl、SO32、S2将Na2O2加入H2O中Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2ABCD13（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42CAl箔插入稀HNO3中开始无现象Al箔表面被HNO3氧化钝化，形成致密的氧化膜D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AA、BB、CC、DD、14（3分）（xx秋郯城县校级期末）烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质下列有关它们的表述正确的是（）A将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和B将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大C将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH715（3分）（xx秋德州期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的HOB图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙曲线表示的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，c点时有CaC03生成二、解答题（共4小题，满分55分）16（12分）（xx秋德州期末）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c（HY）=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c（HZ）=0.1mol/L0.1mol/LpH=9分析数据后作答：常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z）c（Na+）（填“”、“=”或“”）用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为，该溶液中由水电离出的c（OH）=mol/L（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；D点各离子浓度的大小关系为E点PH=8，此时溶液中Na+CH3COO=（精确计算）17（14分）（xx济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin），该温度下该反应的平衡常数K=欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）（3）图所示装置工作时均与H2有关图1所示装置中阳极的电极反应式为图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）18（15分）（xx上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示已知：RONa+RXROR+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型反应 反应（2）写出结构简式A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是（5）写出由D生成M的化学反应方程式（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法19（14分）（xx秋郯城县校级期末）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”之一）（2）上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的（填下列各项序号）aKMnO4bH2O2 cCl2溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为（填下列各项序号）aKMnO4溶液 bH2O2溶液 cKSCN溶液含有Fe3+的物质常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是（3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）a蒸发皿 b烧杯 c酒精灯 d坩埚（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是xx山东省临沂市郯城一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1（3分）（xx秋郯城县校级期末）化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）A低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C可采用将外加电源的正极连接水电站的钢铁闸门上的方式来保护闸门不生锈D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染考点：金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A、低碳生活注重节能减排，要减少二氧化碳的排放；B、制作高温结构陶瓷制品的原料的熔点应较高；C、金属与外接电源的负极相连时，作电解池的阴极，被保护；D、四乙基铅作汽油抗爆震剂会带来铅污染解答：解：A、使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体二氧化碳的排放，故A正确；B、Si3N4、Al2O3的熔点应较高，可以用来制作高温结构陶瓷制品，故B正确；C、金属与外接电源的负极相连时，作电解池的阴极，被保护，所以外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门，故C错误；D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；故选C点评：本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视2（3分）（xx秋郯城县校级期末）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状态下22.4LSO3分子数为NAB常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数是0.2NAD1L2molL1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；B氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，16gO2和16gO3中都含有16g氧原子；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子；D铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子数目减少解答：解：A标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量，故A错误；B16gO2和16gO3中都含有16g氧原子，二者都含有1mol氧原子，所含原子数均为NA，故B正确；C7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1NA，故C错误；D1L 2molL1的Al（NO3）3溶液中含有溶质硝酸铝的物质的量为：2mol/L1L=2mol，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的铝离子小于2mol，含Al3+个数小于2NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，涉及标况下气体摩尔体积的使用条件、盐的水解、物质的量的有关计算等知识，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下三氧化硫、水、氟化氢、乙醇等物质的状态不是气体3（3分）（xx秋德州期末）下列对化学知识概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；反应热和焓变专题：化学应用分析：A酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；B+4价N元素对应的氧化物有二氧化氮、四氧化二氮；C化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，一定伴随能量变化；D金属单质能导电解答：解：A碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B二氧化氮、四氧化二氮中氮元素的化合价相同，都是+4价，故B错误；C化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断键稀释能量，形成新键放出能量，一定伴随能量变化，故C正确；D金属单质能导电，故D错误；故选C点评：本题考查了酸性氧化物等概念、化学反应中能量变化、物质性质等，难度不大，A选项为易错点，注意基础知识与物质特殊性的识记掌握4（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙烯和聚乙烯都能发生加成反应B淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C粮食酿酒的过程涉及到了水解反应、氧化还原反应等复杂变化D向蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液，蛋白质均发生变性考点：乙烯的化学性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机物的化学性质及推断分析：A、根据物质中是否含有碳碳双键判断；B、具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C、淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇；D、浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性解答：解：A、聚乙烯不含碳碳双键只含碳碳单键，所以不能发生加成反应，故A错误；B、淀粉和纤维素的n值不同，分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；C、淀粉可水解生成葡萄糖属于水解反应，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇属于氧化还原反应，故C正确；D、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和NaCl溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故D错误； 故选C点评：本题考查较为综合，涉及烯烃、聚合物性质、同分异构体判断、淀粉和蛋白质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等6（3分）（xx秋漳州期末）下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A钠与水的反应：2Na+2H2O2 Na+2OH+H2B实验室制取氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；B二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，二氧化锰为氧化物写化学式，氯气和水写化学式；CNH3H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水；D醋酸为弱电解质，应写成化学式解答：解：A钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2，氢氧化钠是易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为：2Na+2H2O2 Na+2OH+H2，故A正确；B实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故B正确；CNH3H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水，在AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式化为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C正确；D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙反应为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2+2H2O，碳酸钙是难溶于水的盐，醋酸为弱电解质，应写成化学式，离子反应为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，故D错误；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，注意Al（OH）3不溶于氨水为该题的易错点，题目难度中等7（3分）（xx秋郯城县校级期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B制取少量乙烯气体C分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D装置制取少量Cl2气体考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；过滤；分液和萃取专题：实验评价题分析：ANH4Cl受热易分解；B实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170；C四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离；D反应应在加热的条件下进行解答：解：ANH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170，所以温度计测量溶液温度，应插入液面下，故B错误；C四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离，故C正确；D实验室制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，题中没有加热，不能生成氯气，故D错误故选C点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握8（3分）（xx秋郯城县校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z下列说法正确的是（）A60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（Ls），X的转化率为80%B其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A根据v=计算出60s内用Z表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算出X的反应速率；根据生成Z的物质的量计算出消耗X的物质的量，再计算出转化率；B该反应是气体体积缩小的反应，若初始投入2mol X和2mol Y，相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，Y的转化率减小；C根据温度对化学平衡的影响判断该反应的焓变；D增大容器容积，相当于减小压强，平衡向左移动，Z的浓度小于用来的解答：解：A经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）=mol/（Ls），故v（X）=v（Z）=0.005mol/（Ls）；生成0.4molZ消耗X的物质的量为：0.4mol=0.6mol，则X的转化率为：100%=20%，故A错误；B其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡向左移动，则Y的转化率减小，故B正确；C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡向左移动，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，则H0，故C错误；D其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡向左移动，导致Z的浓度继续降低，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素及化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及化学平衡的计算方法，明确化学反应速率、转化率的概念计算计算方法，试题侧重考查学生的化学计算能力9（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室考点：化学平衡的影响因素；电解原理专题：化学平衡专题；电化学专题分析：A、依据两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转换率，本身转化率减小分析；B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡；C、电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的杂质金属也会失电子；D、离子交换膜是利用某些离子通过到电极，具有很好选择性，它只允许离子通过解答：解：A、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转换率，本身转化率减小，合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高H2的转化率，N2的转化率减小，故A错误；B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡，不能提高SO2转化为SO3的转化率，故B错误；C、电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的杂质金属也会失电子，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等，故C正确；D、离子交换膜是利用某些离子通过到电极，具有很好选择性，它只允许离子通过，不是防止气体通过，故D错误；故选C点评：本题考查了电解原理的分析应用，影响化学反应平衡和速率的因素分析判断，注意知识积累，题目难度中等10（3分）（xx秋郯城县校级期末）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/LD室温，碳酸钙在中的ksp比在水中的大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A碱溶液的pH水解显碱性的盐溶液的pH酸溶液的pH；B酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；C和等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；Dksp只受温度影响解答：解：A碱溶液的pH水解显碱性的盐溶液的pH酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为，故A正确；B酸碱抑制水的电离，且中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH）为，故B正确；C和等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故C正确；Dksp只受温度影响，温度不变其数值不变，故D错误；故选D点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项B为易错点11（3分）（xx秋郯城县校级期末）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-+2H2OCO32-+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答解答：解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗224mL（标准状况下0.01mol）O2，则转移电子0.04mol，根据乙装置中，在银电极即阴极上是铜离子放电生成铜单质，根据电子守恒则析出铜的质量为64g/mol=1.28g，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大12（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列有关说法，不正确的是（）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl、SO32、S2将Na2O2加入H2O中Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2ABCD考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；离子共存问题；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的化学性质专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体进行解答；铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；pH=12的溶液呈碱性，离子间不能反应；离子方程式原子不守恒；解答：解：二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，所以气体减少三分之二，所以水占试管容积的，故错误；铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所得氯化物不相同，故错误；氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故错误；pH=12的溶液呈碱性，K+、Cl、SO32、S2，离子间不能发生反应，可以共存，故正确；将Na2O2加入H2O中反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故错误；故选A点评：本题考查元素及化合物的性质、离子共存和离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，注意亚硫酸根离子和硫离子在碱溶液中共存，题目难度不大13（3分）（xx秋郯城县校级期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42CAl箔插入稀HNO3中开始无现象Al箔表面被HNO3氧化钝化，形成致密的氧化膜D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AA、BB、CC、DD、考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：实验评价题分析：A根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；CAl箔插入稀HNO3中，不会钝化；D根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答解答：解：A因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误； B溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42或SO32，故B错误；CAl箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，故C错误；D同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确故选D点评：本题主要考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素化合物知识，并有难溶电解质的沉淀转化问题，题目难度较小，重点要准确把握物质的性质14（3分）（xx秋郯城县校级期末）烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质下列有关它们的表述正确的是（）A将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和B将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大C将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸钠溶液显碱性；B、加水稀释醋酸，其酸性减弱；C、依据电荷守恒分析；D、醋酸是弱酸不能完全电离，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，显酸性解答：解：A、醋酸钠溶液显碱性，烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，必须使醋酸过量，故A正确；B、加水稀释醋酸，其酸性减弱，H+浓度逐渐减小，故B错误；C、若溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH），则电荷不守恒，应为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故C错误；D、醋酸是弱酸不能完全电离，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，显酸性，故D错误；故选A点评：本题考查了盐类水解、稀释弱电解质时离子浓度变化、电荷守恒，注意：当氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸碱溶液等体积混合时，谁弱显谁性15（3分）（xx秋德州期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的HOB图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙曲线表示的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，c点时有CaC03生成考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变使乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，据此结合选项根据平衡移动解答；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大，据此结合选项判断；D、根据浓度积与溶度积的相对大小判断解答：解：A、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；B、由图可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，若乙的压强大，反应速率加快，但平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，与图象不符，故B错误；C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，与图象不相符，故C错误；D、由图可知，c点钙离子与碳酸根离子的浓度积大于溶度积，为过饱和溶液，c点时有CaC03析出，故D正确；故选D点评：考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、沉淀转化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点二、解答题（共4小题，满分55分）16（12分）（xx秋德州期末）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c（HY）=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c（HZ）=0.1mol/L0.1mol/LpH=9分析数据后作答：常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z）c（Na+）（填“”、“=”或“”）用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为Z+H2OHZ+OH，该溶液中由水电离出的c（OH）=1105mol/L（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；D点各离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）E点PH=8，此时溶液中Na+CH3COO=9.9107mol/L（精确计算）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据表中数据判断HZ为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后HZ过量，溶液显示酸性；等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，Z离子部分水解，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的；（2）醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，所以滴定前醋酸溶液的pH1；D点时溶液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据溶液中电荷守恒判断各离子浓度关系；根据电荷守恒可知，Na+CH3COO=OHH+，E点时pH=8，根据溶液中氢离子浓度进行解答解答：解：（1）由表中数据可知，等体积、等浓度的HZ与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaZ，溶液的pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱电解质，在溶液中部分电离，所以常温下，将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，HZ过量，溶液显示酸性，c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知，c（Z）c（Na+），故答案为：；NaZ为强碱弱酸盐，Z离子部分水解，溶液显示碱性，其水解的离子方程式为：Z+H2OHZ+OH；NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1105mol/L，故答案为：Z+H2OHZ+OH；1105；（2）醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，所以0.1000mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以图2正确，故答案为：图2；根据图象可知，在D点溶液的pH=7，c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故答案为：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）；E点PH=8，溶液中c（H+）=1108mol/L、c（OH）=1106mol/L，根据电荷守恒可得：，Na+H+=CH3COO+OH，Na+CH3COO=OHH+=1106mol/L1108mol/L=（11061108）mol/L=9.9107mol/L，故答案为：9.9107mol/L点评：本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，难度不大，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法17（14分）（xx济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165.0kJ/mol（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=0.18mol/（Lmin），该温度下该反应的平衡常数K=3.6（mol/L） 2欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）（3）图所示装置工作时均与H2有关图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42e=MnO4图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3+Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）考点：原电池和电解池的工作原理；化学能与热能的相互转化；化学平衡的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol将方程式2即可得甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式，注意反应热 进行相应的改变（2）先根据氮气的转化率计算氮气的平均反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算氢