2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定b测试新人教版基础中档稍难酸碱中和滴定1、2、3、4、910综合提升5、67、8、11、12锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙5如图所示中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1.0 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D终点时消耗盐酸的体积是25.00 mL解析：盐酸滴定NaOH溶液，pH由大到小，为曲线b，终点时消耗15.00 mL盐酸(或略大于15.00 mL)，C、D项错误；NaOH溶液滴定盐酸，起点时pH1，c(HCl)0.1 molL1，A项错误；P点在pH突跃线的中点，pH7，恰好中和，呈中性。答案：B6. xx福州高二检测如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1解析：当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。答案：A7xx苏州一中期中下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03解析：由图象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合图象，D组中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。答案：D8xx江西上高月考中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。答案：C9现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_ _。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)10xx哈三中期中现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：(1)用_式滴定管盛装0.2500 molL1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。滴定前滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)解析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，即0.2500 molL126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则c(NaOH)0.2632 molL1。(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。答案：(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.2632 molL1(4)偏低11某化学兴趣小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 molL1和0.0100 molL1的标准盐酸。用0.1000 molL1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得溶液。取滤液20.00 mL，用0.0100 molL1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸溶液时，需用下列哪些仪器？_A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E烧杯F胶头滴管G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_；(6)本实验中若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行了第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只需求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.801030.01 mol1.74104 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2 1.741045 mol8.7104 mol，原有Ba(OH)2 10103 L0.098 molL19.8104 mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(9.88.7)104 mol1.1104 mol，则n(CO2)1.1104 mol，则w(CO2)100%0.025%。(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准液偏少，使计算出剩余Ba(OH)2偏少，与CO2反应的Ba(OH)2偏多。答案：(1)BDEFG(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.098 molL1(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大12乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。解析：(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000 molL110.00 mL103 LmL10.0100 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.0200 mol，则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2 偏大 偏小