2019-2020年高一上学期12月份月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期12月份月考化学试题 含答案 郑化玲时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 CL：35.5 Fe：56第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是2. 在标准状况下，含有3.011023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2 L的是A.N2 B.C C.H2O D.S3. 2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等4. 下列物质中，能够导电的电解质是A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.乙醇5. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用6. 下列说法中不正确的是A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol -1B.非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.021023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L7. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、CL-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、CL-8、 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是 A、BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl B、Ba（OH）2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KOH C、Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3 D、Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O9.500 m L 1 molL-1某溶液中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为A.20 g mol-1 B.30 g mol-1 C.40 g mol-1 D.60 g mol-110.葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是A. 分子中C、H、O原子个数比为14：12：3 B. 它由碳、氢、氧三种元素组成C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 D. 它的摩尔质量为228 g mol-111. 下列事实不能用胶体的知识来解释的是A. 用某些含铝的化合物作净水剂 B.医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C.用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D.向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀12.实验室制取氧气的反应为 2 KCLO3 2 KCL + 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）A、 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热13.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2 B.3 C.4 D.514、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D 15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCL溶液I2CCL4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤16、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是 A B C D 霍林郭勒市第三中学高一（化学）12月份月考试题郑化玲 第II卷（非选择题 共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（6分）某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。当溶液中有大量H+存在时，则 （填离子符号，下同） 不可能大量存在。 当溶液中有大量Ba2+存在时，则 不可能大量存在 。 当溶液中同时有大量Ba2+和 存在时，上述阴离子都不可能大量存在。18、（10分）实验室需纯净的NaCL晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 ）上述操作I 、II的名称分别为 、 。进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是。操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 。操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 。19、（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾050174阿司匹林035180高锰酸钾050158硝酸银004170下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 g mol-1。（只要求写表达式，不需要计算）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。A、 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理20、（10分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂，过程B中，Fe3+被 。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作 剂，具有 性。已知下列反应在一定条件下发生： 在以上的反应中，Fe2+实际上起着 的作用。21、（8分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCL2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式22、（10分）在0.2 L NaCL、MgCL2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：该混合溶液中，Na+的物质的量为 moL，MgCL2的物质的量为 moL，CL-的物质的量为 moL 。该混合溶液中含溶质的总质量为 g 。将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为 moLL-1 。霍林郭勒市第三中学12月份（化学）考试参考答案一、选择题答案题号12345678910111213141516答案BAABBBCDCCDCCADD17、 （1）CO32-（2）SO42-、CO32-（3）Ag+（每空2分）18、（1）加热；过滤（2）取少量上层澄清溶液于一试管中，滴加BaCL2溶液，无沉淀出现， 则说明BaCL2 溶液已过量。（3） 除去过量的Ba2+（4） 除去过量的CO32-（每空2分）19、 （1）A（2分） (3)托盘天平、胶头滴管（各1分）（4）BD（2分）20、（1）还原；还原（2）还原；还原（3）催化剂（每空2分）21、（1）加入试剂被检出物质的化学式离子方程式CuSO4（1分）（2）加入试剂被检出物质的化学式离子方程式CuSO4（1分）Ba（OH）2（1分）Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=Cu（OH）2 +BaSO4 （2分）（3）加入试剂被检出物质的化学式离子方程式Ba（OH）2（1分）Mg2+2OH-=Mg（OH）2 （1分）22、（1）0.2; 0.3; 0.8 (2)40.2 (3)0.8 (每空2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m