2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应教学案鲁科版.doc

2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应教学案鲁科版1掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。2了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。3了解常见离子Cl、SO、CO的检验方法。,1离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。2复分解型离子反应发生的条件：生成难溶性物质；生成难电离的物质；生成挥发性的物质。3离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。4离子方程式的书写步骤：写拆删查。5书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。6SO的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。Cl的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。1稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色分析稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H、OH结合生成难电离的水、SO、Ba2结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低2离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件生成难溶性的物质。生成难电离的物质。生成挥发性的物质。特别提醒(1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选DA中H与CO反应，B中Cl与Ag反应，C中SO与Ba2反应。2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SO解析：选D离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)就可以大量共存。A项，H与OH反应生成难电离的H2O；B项，Ca2与CO反应生成难溶性CaCO3；C项，H与CO反应生成挥发性的CO2，A、B、C三组中的离子不能大量共存。方法技巧离子共存的判断方法(1)共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。(2)判断方法生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO、CO、SO，Cl与Ag等。生成气体逸出而不能大量共存。如H与CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH与OH等。生成难电离的物质而不能大量共存。如H与CH3COO、OH、ClO，OH与NH等。在“无色溶液”中不能存在有色离子。如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)等。 1概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2意义不仅表示一个化学反应，还可表示一类化学反应。如HOH=H2O表示盐酸与NaOH溶液的反应，也表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐的反应。3书写步骤特别提醒化学式拆写时注意的问题(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。(2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H和CO。1根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。_(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。_(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液反应。_(4)大理石与盐酸反应。_答案：(1)HOH=H2O(2)HOH=H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O2下列离子方程式书写正确的是()ANa放入水中：Na2H2O=NaOH2H2B碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH，一元弱酸)中：CaCO32H=Ca22H2OCO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2AgCu=Cu22AgDBa(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选CA项，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D项，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。方法技巧判断离子方程式正误的七看一看：反应条件是否是自由离子间的反应。二看：反应能否发生。三看：是否符合反应规律。四看：是否符合离子方程式的书写规则。五看：反应物、生成物中有无微溶物。六看：是否符合两守恒即质量守恒、电荷守恒。七看：离子配比数是否正确。 1Cl的检验(1)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。(2)现象和结论：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl。(3)离子方程式：AgCl=AgCl。特别提醒CO与Ag也能生成白色沉淀，干扰Cl的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。2SO的检验(1)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。(2)现象和结论：滴加盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。(3)离子方程式：Ba2SO=BaSO4。特别提醒(1)与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。(2)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。1向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子()A一定有SOB一定没有SOC一定有AgD可能是SO，也可能是Ag，但二者不能同时存在解析：选D若溶液中含有Ag，加入BaCl2溶液时：AgCl=AgCl；若溶液中含有SO，加入BaCl2溶液时，Ba2SO=BaSO4；二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4为微溶物，故Ag、SO不能同时存在于溶液中。2对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有AgC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO解析：选BA项，可能含有CO或HCO等；C项，可能含有Ca2或Ba2或Mg2等；D项，可能含有Ag或SO。三级训练节节过关1下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2解析：选B离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态下进行。2有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClABC D解析：选A表示Fe与可溶性铜盐的反应，表示Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，只表示Cl2H2O=HClHClO，表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。3在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO、OHBNa、K、Cl、NOCFe3、K、Na、NODAg、K、SO、Cl解析：选BA项，OH能与酸性溶液中的H反应生成水；B项，四种离子均不与H反应，能大量共存；C项，Fe3为棕黄色；D项，Ag与Cl能反应不能共存。4某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D解析：选B检验Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。5(1)写出下列反应的离子方程式。氯气与澄清石灰水反应。向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。铁与稀硫酸反应。NaOH溶液和H2SO4溶液反应。NaCl溶液和AgNO3溶液反应。Cu(OH)2和稀H2SO4反应。Fe与CuSO4溶液反应。Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液。向AlCl3溶液中滴加氨水。(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2O2HCaCO3=Ca2H2OCO22HCO=H2OCO2Cu2Fe=Fe2Cu答案：(1)Cl22OH=ClClOH2OMg22OH=Mg(OH)2Fe2H=Fe2H2HOH=H2OAgCl=AgClCu(OH)22H=Cu22H2OFeCu2=CuFe2Ca2CO=CaCO3Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4NaOHHCl =NaClH2OCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2OCuSO4Fe=CuFeSO4(合理即可)1下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：选DA中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。2关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：选B该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。3下列能在水溶液中大量共存的离子组是()ANa、H、Cl、COBBa2、H、SO、NOCNa、K、SO、CO DCa2、Cl、K、CO解析：选CA项，H和CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2、H2O，两者不能共存；B项，Ba2、SO反应生成沉淀，两者不能共存；C项，四种离子不反应，能共存；D项， CO、Ca2反应生成沉淀，两者不能共存。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：AgCl=AgClD次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClO解析：选CA项，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，应为HOH=H2O；D项，应为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2解析：选CA项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu22OH=Cu(OH)2，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。6某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：选C中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。7在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NO解析：选AB项，2HCO=CO2H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCOH=CO2H2O。8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、Cu2、NO、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：选BA项，Cu2呈蓝色；C项，HOH=H2O；D项，Fe3为棕黄色，且Fe33OH=Fe(OH)3。9将下列离子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。A组显酸性，除H外还有_、_、_离子B组显碱性，除OH外还有_、_、_离子解析：A组显酸性，存在H，与H不共存的CO不能在A组，与OH不能共存的离子分在A组，有Cu2、Ag，与Ag不共存的阴离子Cl不能在A组，H、Cu2、Ag均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH、CO、Cl、Na。答案：Ag、Cu2、NONa、Cl、CO10如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度H2SO4时发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，BaSO4难溶，水极难电离，c(Ba2)和c(OH)逐渐减少，故电流强度(I)逐渐减小；当Ba(OH)2和H2SO4恰好反应时，溶液几乎变为纯水，电流强度(I)为0；再滴入H2SO4至过量时，c(H)、c(SO)增大，电流强度(I)逐渐增大。b醋酸为弱电解质，在水溶液中少部分电离，当滴入氨水时发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成的CH3COONH4为强电解质；CH3COONH4=CH3COONH，使c(CH3COO)和c(NH)增大，故电流强度逐渐增大；当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时，c(CH3COO)和c(NH)最大，故电流强度最大；再滴入氨水至过量时，溶液体积增大，使c(CH3COO)和c(NH)减小，电流强度逐渐减小。c向Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，Ba2CO=BaCO3，使c(CO)逐渐减小，当二者恰好反应时，c(CO)最小；由于溶液体积增大为原来的2倍，则c(Na)、c(OH)变为原来浓度的，当c(CO)最小时，电流强度(I)最小，由于c(Na)、c(OH)的存在且为原来的，故I变为原来的。答案：bac1下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸解析：选DA项，离子方程式为HOH=H2O,2OHH2CO3=CO2H2O；B项， 离子方程式为Ba2SO=BaSO4，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项，离子方程式为CO2H=CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O；D项，离子方程式为CuO2H=Cu2H2O。2在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、NO、ClA BC D解析：选B强酸溶液中H与中S2、中HCO反应；强碱溶液中OH与中Fe2、中HCO反应，故强酸、强碱中都能共存的是。3下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2B石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3C碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O解析：选AB项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2CO=CaCO32OH；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。4某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是()ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Al3、SO DMg2、SO、OH解析：选A由“无色”知溶液中不含Cu2；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH，Mg2、Al3、H、Ag、HCO都与OH反应，故不存在。5在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是()ANa、Cu2、Cl、COBHCO、Cl、Ca2、NaCCl、K、SO、Fe2DCH3COO、SO、NH、K解析：选BA项，Cu2CO=CuCO3，不共存；B项，HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3，HCOH=CO2H2O，故符合题意；C项，加H无气体生成；D项，加OH无沉淀产生，加H无气体产生。6将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1解析：选B方法一：反应除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15 mL2 molL12103 LmL140 mL0.5 molL1n103 LmL1，得n3。方法二：反应的离子方程式为2MnnCO=M2(CO3)n，得关系式2MnnCO2n得比例式20.02n0.03，n3。7在甲乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCl、CO、OHCK、H、Cl DK、OH、CO解析：选D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2，与Cu2不能共存的CO、OH只能在乙烧杯中，而与CO、OH共存的阳离子只有K，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH、K，D项符合题意。 8某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A一定含有K、OH、CO、SOB可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断解析：选A(1)无色溶液不含Cu2，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH，不含Ag；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，不含Ba2；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl。综上所述，原溶液一定含有K、OH、CO、SO。9有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_，B._，C._，D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。解析：常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O10某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子K、Ag、Fe3阴离子Cl、OH、NO经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。解析：Ag只能和NO共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3与OH不能大量共存，所以Fe3只能和Ag、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH、Cl、K，而乙厂废水中含有Fe3、Ag、NO。(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag转换成金属银，反应的离子方程式是Fe2Ag=2AgFe2。(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag与OH之间的反应。答案：OH、Cl、K(1)铁粉AgFe2Ag=2AgFe2(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3KNO3