2019-2020年高中化学第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时作业新人教版.doc

2019-2020年高中化学第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时作业新人教版一、选择题1图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。【答案】B2根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是()A硫黄B氯酸钾C硝酸钾 D碘盐【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。【答案】D3进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。【答案】C4有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()A试管、蒸发皿 B试管、烧杯C试管、平底烧瓶 D蒸发皿、圆底烧瓶【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。【答案】A5某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：试管、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、烧杯、量筒中的硅酸盐质实验仪器有()A BC D【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。【答案】D6下图所示的实验操作中，正确的是()【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D选项错误。【答案】B7以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。【答案】D8分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸【解析】将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4；向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。【答案】C9为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在【解析】向中反应后的混合物中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有CO、SO。在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中有Cl，因为前面的操作中加入了稀盐酸。【答案】D10下列实验操作中正确的是()【解析】滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错；不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，且手握试管夹长柄，拇指不要按在短柄上，D错。【答案】B二、非选择题11指出下列各图操作中的错误。(1)取用金属颗粒_。(2)取大量的液体_。(3)添加液体_。(4)稀释浓硫酸_。【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)瓶塞应倒放在桌面上；试剂瓶标签未面向手心；试剂瓶瓶口未紧靠试管口；试管未与桌面倾斜45(3)胶头滴管伸入试管内(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中12除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤D加热(高温或灼烧)E加适量盐酸、蒸发F冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_；(4)氯化钠中混有少量的炭粉_；(5)硝酸钾中混有少量的食盐_。【解析】(1)根据CaCO3不溶于水，而Na2CO3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。(2)KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。【答案】(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F13现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接，制取并收集氢气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。【解析】实验室制O2：2KClO32KCl3O2，选A；制H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。【答案】(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)ACC中溶液变浑浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应14实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D的名称是_。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_。【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错、溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称量时出错、蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)15为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是_。(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是_。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。【解析】若用CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。【答案】(1)CaCO3(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2