2019-2020年高一下学期期中化学试卷 word版含解析.doc

2019-2020年高一下学期期中化学试卷 word版含解析一、单项选择题（每一小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共15小题）1（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源据此判断，下列叙述正确的是（）A天然气是二级能源B石油是二级能源C电能是一级能源D水力是一级能源2（3分）（xx汕头模拟）已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3（3分）下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ABCD4（3分）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）ANa2OBNH4ClCH2SO4DH2O25（3分）在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强ABCD6（3分）下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7（3分）在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s内N2的化学反应速率是（）A0.12mol/（Ls）B0.36 mol/（Ls）C0.04 mol/（Ls）D0.24 mol/（Ls）8（3分）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3ABCD9（3分）具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）AX、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是A、A、AB原子半径XYZC元素原子的得电子能力XYZD气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH310（3分）已知Xn、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（）A离子半径大小关系是XnYn+BZ一定是稀有气体元素的原子C原子序数关系是ZYXD原子半径关系是YX11（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱12（3分）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）Aa极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池13（3分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S14（3分）（xx黄浦区一模）在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol15（3分）可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部二、非选择题（共55分）16（15分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂_（3）装置B中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_，化学反应方程式是_ ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是_17（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是_（2）中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（3）写出元素的最简单氢化物的电子式：_（4）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_比较和单质氧化性的强弱 （用离子方程式表示）：_ （5）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_18（12分）已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）写出下列元素的元素符号：X_Y_Z_W_（2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：_（3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：_19（12分）（1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：_； 正极：_若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了_mol电子（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_；从开始至2min，Z的平均反应速率为_；改变下列条件，能加快化学反应速率的是_A、降低温度 B、减小物质X的物质的量 C、减小压强 D、增加物质Z的物质的量xx重庆市七校联盟高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每一小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共15小题）1（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源据此判断，下列叙述正确的是（）A天然气是二级能源B石油是二级能源C电能是一级能源D水力是一级能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答：解：A、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故A错误；B、石油是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故B错误；C、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故C错误；D、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故D正确；故选D点评：本题考查能源的分类、一级能源和二级能源的定义，难度不大2（3分）（xx汕头模拟）已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生解答：解：因反应 2SO2+O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选B点评：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比3（3分）下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ABCD考点：电子式专题：化学键与晶体结构分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳解答：解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确故选D点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4（3分）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）ANa2OBNH4ClCH2SO4DH2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐为离子化合物含离子键，以此来解答解答：解：A氧化钠中只含离子键，故A不选；B氯化铵中存在离子键和NH共价键，故B选；C硫酸中只含共价键，故C不选；D过氧化氢中只含共价键，故D不选；故选B点评：本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及化学键的形成为解答的关键，注意铵盐中含离子键，题目难度不大5（3分）在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强ABCD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；升温，反应速率加快，故正确；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大6（3分）下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡解答：解：A不同的条件，对应不同的反应限度，应该加上一个前提，在该条件下（主要是在相同温度、压强下），故A错误；B当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故B正确；C化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故C错误；D在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，故D错误故选B点评：本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度7（3分）在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s内N2的化学反应速率是（）A0.12mol/（Ls）B0.36 mol/（Ls）C0.04 mol/（Ls）D0.24 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答解答：解：10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=0.12mol/（Ls）=0.04mol/（Ls），故选C点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据速率定义式理解反应速率规律8（3分）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3ABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，气态氢化物越稳定；电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解：非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为NaMgO，故正确；非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故错误；金属性KMgAl，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOHMg（OH）2Al（OH）3，故正确；故选B点评：本题考查元素性质的比较及原子半径的比较，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质的比较方法等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大9（3分）具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）AX、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是A、A、AB原子半径XYZC元素原子的得电子能力XYZD气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，则X、Y、Z为同周期的三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，化合价依次为+7、+6、+5，则非金属性XYZ，以此来解答解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，AHXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，其最高正价等于主族的族序数，则在周期表中的位置依次是A、A、A，故A正确；B同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为XYZ，故B错误；C非金属性越强，元素原子的得电子能力越强，则元素原子的得电子能力XYZ，故C正确；DHXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，则负化合价依次为1、2、3，则气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3，故D正确；故选B点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大10（3分）已知Xn、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（）A离子半径大小关系是XnYn+BZ一定是稀有气体元素的原子C原子序数关系是ZYXD原子半径关系是YX考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Xn、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此解答解答：解：Xn、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，A核电荷数XY，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：XnYn+，故A错误；BZ一定为稀有气体元素，故B正确；C原子序数YZX，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径YX，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比较11（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子半径：ZWXY气态氢化物的稳定性：YXWZ若Z为Na，则W为Mg，注意A族后面是过渡金属，不是A族元素，D不正确题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S解答：解：A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，故A错误；B根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：YXWZ，故B错误；C如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；DX、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，D为易错点，注意若Z为Na，则W为Mg，注意A族后面是过渡金属，与A族元素不相邻12（3分）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）Aa极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极解答：解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O，故B错误；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确故选BC点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性13（3分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答解答：解：A、OH的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键14（3分）（xx黄浦区一模）在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目15（3分）可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故错误；混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故正确；故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变二、非选择题（共55分）16（15分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气考点：实验装置综合；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：实验设计题分析：（1）从实验室制取氯气的原理分析；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl易溶于水；（3）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理解答：解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；故答案为：浓盐酸；MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；故答案为：；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S；故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S；（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；故答案为：吸收氯气，防止污染大气点评：本题以实验题的形式考查了比较Cl和S的非金属性强弱的方法，注意从整体的角度把握题目需要解答的问题，题目难度不大，掌握常见非金属元素的性质是关键17（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（2）中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH（3）写出元素的最简单氢化物的电子式：（4）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4比较和单质氧化性的强弱 （用离子方程式表示）：Cl2+2Br=2Cl+Br2 （5）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置可知，为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为Si、为O、为Cl、为Br、为Ar，为F（1）稀有气体的化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；（3）元素的最简单氢化物为SiH4，分子中Si原子与H原子之间形成1对共用电子对；（4）和的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高溴酸，利用单质之间的相互置换反应比较氯气与溴单质的氧化性；（5）和最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水解答：解：由元素在周期表中位置可知，为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为Si、为O、为Cl、为Br、为Ar，为F（1）稀有气体的Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）金属性KNaAl，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；（3）元素的最简单氢化物为SiH4，分子中Si原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（4）和的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，利用单质之间的相互置换反应比较氯气与溴单质的氧化性，相应离子方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；Cl2+2Br=2Cl+Br2；（5）和最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固18（12分）已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）写出下列元素的元素符号：XLiYNZOWNa（2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：（3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：LiOHNaOH考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，则X为Li，据此解答解答：解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，则X为Li，（1）由上述分析可知，X为Li；Y为N；Z为O，W为Na，故答案为：Li；N；O；Na；（2）由元素Na与元素O按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，电子式为：，故答案为：；（3）金属性LiNa，故碱性：LiOHNaOH，故答案为：LiOHNaOH点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，元素Z的推断为突破口，注意基础知识的掌握19（12分）（1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：Zn2e=Zn2+； 正极：Cu2+2e=Cu若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了0.4mol电子（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为3X+Y2Z；从开始至2min，Z的平均反应速率为0.01mol/（Lmin）；改变下列条件，能加快化学反应速率的是DA、降低温度 B、减小物质X的物质的量 C、减小压强 D、增加物质Z的物质的量考点：原电池和电解池的工作原理；化学平衡建立的过程专题：基本概念与基本理论分析：（1）该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，铜上铜离子得电子；根据电极方程式计算；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；根据影响反应速率的因素分析解答：解：Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，Cu2+2e=Cu，故答案为：Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；正极的电极反应式为Cu2+2e=Cu，若正极质量增重12.8g，即生成的Cu为0.2mol，则转移的电子为0.4mol；故答案为：0.4；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；由图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=0.01mol/（Lmin）；故答案为：0.01mol/（Lmin）；A、降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、减小物质X的物质的量，X的浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；C、减小压强，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D、增加物质Z的物质的量，Z的浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故答案为：D点评：本题考查了原电池原理的应用、反应速率的求算，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握电极方程式的书写方法