2019-2020年高中化学 3.3.2盐类水解的应用知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.3.2盐类水解的应用知识梳理同步测试 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。答案：D2溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：此处微粒包括分子和离子，种类最多的是K2S溶液，共有7种。答案：D3物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：Na2CO3与NaOH不反应，NaHSO4溶液与盐酸不反应，NaHCO3溶液中Na不水解，只存在HCO3H2OH2CO3OH这一水解方程式，而在NH4HCO3溶液中，既有HCO3H2OH2CO3OH，又有NH4H2ONH3H2OH，显然NaHCO3中的OH浓度大于NH4HCO3中的OH浓度。答案：C4(xx天津理综)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3HCO32及HCO3H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有CO32H2OHCO3OH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32水解程度大于HCO3，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3OH=H2OCO32，c(CO32)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32的水解平衡向左移动，c(CO32)增大，故D正确。答案：C5下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A相同温度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水电离出的OH离子浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液与0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中NH4浓度CNa2CO3溶液中HCO3和OH的浓度D纯水在80 和在常温下的pH解析：在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者。因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。答案：B6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)，物料守恒关系为c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na)，可知A项正确。B项中，根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H)c(OH)，所以，c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)。选项D，因NaNO3提供的Na和NO3不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na)c(NO3)，所以D正确。答案：AD7在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)c(S2)Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Dc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)解析：溶液中存在两个守恒关系，电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)；物料守恒：即n(Na)n(S2)21，c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，A正确；将两式相减得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，C正确。答案：B8将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(多选)()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)解析：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(15分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _。解析：K2CO3水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解，(4)中的Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3(2)KAl(SO4)2尽管Al3水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到的是KAl(SO4)2(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3CO2H2O(4)Na2SO4因Na2SO3在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O33H2O10(12分)(xx南京质检)已知25 时0.01 molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH()A固体NaOH B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同)解析：25 时，0.01 mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，即可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)11(10分)已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2。(1)下列关系正确的是()An1n2 Bn1n2Cn1c(CN)(2)说明(1)中选择的理由：_ _。答案：(1)BD(2)在两溶液中均有电荷守恒关系：n(Na)n(H)n(F)n(OH)n(Na)n(H)n(CN)n(OH)Na不水解，二者相等，F水解能力比CN弱，NaCN溶液c(OH)大于NaF溶液，则NaF溶液中c(H)大，即阳离子总浓度NaF中大，故离子总数n1n212(15分)(知能提升)(xx广州质检)纯碱，化学名称是碳酸钠，俗名苏打，它是重要的化工产品，广泛用于玻璃，肥皂、纸浆、洗涤剂、石油炼制等。18世纪，欧洲科学家已开始了制碱的研究。我国著名的化学家侯德榜教授经过多年的潜心研究，终于掌握了制碱的方法，提出世界闻名的“联合制碱法”。1926年，我国永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城举办的万博会上荣获了金质奖章。这一袋袋纯碱是中华民族的骄傲，它象征着中国人的志气和智慧。现有常温下0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系，写出以下四个关系式，你认为其中正确的是()Ac(Na)2c(CO32)Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32)c(HCO3)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)解析：(1)纯碱不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解，证明该观点正确与否的出发点是：把能发生水解离子消耗掉，看无水解离子的情况下的溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解的后果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，可以用测溶液pH的方法测定水解程度。(3)A项错误，正确的写法是c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)；B项从水解程度的大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项根据质子守恒是正确的。答案：(1)CO32H2OHCO3OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，故上述观点正确(2)用pH试纸，测常温下0.1 molL1的纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学观点不正确(3)BD