2019-2020年高中化学 2.2.1《电解质及其电离》随堂练习 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.2.1电解质及其电离随堂练习 鲁科版必修1一、单项选择题1下列说法正确的是()。A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D凡是能电离的物质一定能导电2下列各组中的物质都是电解质的是()。AH2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OHBHCl、NaBr、SO3、Na3PO4CCuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHDNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI3根据电解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是()。A盐不能电离出阳离子 B盐不能电离出阴离子C盐不能电离出H或OH D盐不能电离出共同的离子4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是()。A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3OOH溶液5把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()。A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L NH4Cl溶液6向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()。A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱二、双项选择题7下列电离方程式正确的是()。AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba2(OH)2CAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca22(NO)8下列电离方程式书写错误的是()。ANaHSO4=NaHSOBH2SO4=2HSOCKClO3=KCl3O2DCa(OH)2=Ca22OH三、非选择题9固体氯化钠中存在着钠离子(Na)与氯离子(Cl)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为_ _。物质能导电，必须具有_，金属能够导电是由于含有_，电解质溶液导电是由于有_。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力_，电解质溶液导电能力_。10书写以下物质的电离方程式。(1)H2SO4：_。(2)HClO：_。(3)Ba(OH)2：_。(4)NaHCO3：_。1B解析：金属单质能导电，但不是化合物，故排除A项；电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故排除C项；电解质能导电需具备两个条件：即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液里或熔化状态下能导电，但固态的NaCl晶体中Na、Cl不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电，所以选B。2C解析：CH3CH2OH 、SO3、NH3不是电解质。3D解析：不同的盐电离出不同的阳离子或阴离子，不同的盐不能电离出共同的离子，而酸能电离出共同的阳离子H，碱能电离出共同的阴离子OH。4C解析：选项C中Na和Cl总浓度0.02 molL10.02 molL10.04 molL1，离子数最多。5B解析： NaOH固体加入盐酸生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，故溶液的导电能力变化不大。6C解析： 二氧化碳与石灰反应生成难溶物质碳酸钙和难电离物质水，溶液中离子浓度减小，导电能力降低；在过量二氧化碳作用下，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。7AC解析：选项B、D正确的电离方程式分别是：Ba(OH)2=Ba22OH，Ca(NO3)2=Ca22NO。8AC解析：选项A、C正确的电离方程式分别是：NaHSO4=NaHSO ，KClO3=KClO。9固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态自由移动的带电微粒自由电子自由移动的阴、阳离子减弱增强10(1)H2SO4=2HSO(2)HClOHClO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)NaHCO3=NaHCO