2019-2020年高三第一次诊断性检测 理综化学.doc

2019-2020年高三第一次诊断性检测 理综化学7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.大量CO2排放可导致酸兩的形成B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.硅太阳能电池与原电池的原理不相同8.下列说法正确的是A.甲基环已烷一氯代物有4种B.乙二醇与丙三醇互为同系物C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质D.苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成NO的反应中，HI2C加热盛有少量NHHCO3固体的试管, 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)Ksp(AgCl)10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N,B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC.常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA11.金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是A.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B.M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC.Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D.在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是A.简单氢化物沸点:XYC.化合物熔点:Y2Z5M2Z3 D.简单离子的半径:Mc(HC2O4-)+c(C2O42-)C.若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2D.将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液26.(14分)浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题:（1）氯气的制备氯气的发生装置可以选择上图中的_(填装置编号)，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变)，其连接顺序为:发生装置_按气流方向，用小写字母表示)。（2）NH3与Cl2的反应操作步骤实验现象解释原因打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中y管中.没有出现明显的白烟反应的化学方程式_继续较快通入NH3Y管中产生较多白烟产生白烟的化学方程式_。(3)实验设计:设计实验证明白烟所含物质中的阳离子_。用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强_。27.(14分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下:已知:在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_。(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:温度406080100120铁浸取率5062809585请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_。硫酸酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。当酸浸温度超过100时,铁浸取率反而减小，其原因是_。(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为_(填化学式)。(4)Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_。28.(15分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B) H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_。（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2(填“”)。某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_(保留小数点后两位)。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3）氮的另一种化合物N2H4(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_molOH-迁移通过阴离子交换膜。35.化学-选修3:物质结构与性质15分)根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为_。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_。(2)已知FeCl3的沸点:319，熔点:306，则FeCl3的晶体类型为_。(3)C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是_(填元素符号下同),前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_。(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示由图可知,该晶体的化学式为_，与每个Br紧邻Br有_个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去):请回答下列问题:(1)由丙烯生成E的反应类型为_，E的结构简式为_。(2)D中的官能团名称为_ 。(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_。(4)写出B生成丙醇的化学反应方程式_ 。(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_(写一种结构简式)。(6)已知：。结合上述流程的信息，设计由制备的合成路线_。第卷（共42分）一、选择题（共7小题，每小题6分）。7、A 8、D 9、C 10、B 11、D 12、B 13、D 第卷（共58分）26.（除标注外，其余每空2分，共14分）（1） A 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O或NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O 或选B，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ghghefi（2） 黄绿气体颜色慢慢变浅（分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl =NH4Cl（1分）（3） 取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ 将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体 27.（每空2分，共14分）（1）增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2）4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2O 小于2 pH2时将有部分Fe3+沉淀损失 温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（3）Fe2(SO4)3 和H2SO4 （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O28.（除标注外，每空2分，共15分）（1）-746.5kJ/mol （2） 0.22 0.1 mol/（Lmin） （3） 略（1分） 第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 0.02 选做题35.（除标注外每空2分共15分） (1) （1分） 小于（1分）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。(2) 分子晶体(3) ONC H Cr（1分） （4） CuBr 12 36.（除标注外每空2分共15分） （1）加成反应（1分） ；（2）羧基（1分）；（3） ； （4）CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr（5）21；（6） （3分）