2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 无答案(IV).doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 无答案(IV)曹雪萍 李金洲注意事项：1、试卷分选择题和非选择题两部分，选择题请按要求正确涂在答题卡上，非选择题请按要求写在答题纸指定位置。2、答题时可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 Fe56 Na23 K39 Cu64 Zn65 Cl35.5 Ba137Al27 Mg24 I127P31一、选择题（30小题，每小题2分，共60分）1、对下列物质分类全部正确的是()纯碱矿泉水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物 C盐 D混合物2、下列物质中均为化合物的一组是() ACuSO45H2O、冰、乙醇 BKCl、氢氧化铁胶体、NaOH C金刚石、干冰、SO2 D臭氧、CaCO3、铝合金3、下列物质中都有氧元素，其中属于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO44X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是()A盐和盐的反应 B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应5下列物质一般不参加复分解反应的是（ ）ACuCl2 BKNO3 CFe2O3 DH2SO46根据中央电视台报道，我国北方京津冀地区多次出现雾霾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下分散系中的（ ）A溶液 B县浊液 C乳浊液 D胶体7下列叙述正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量 B摩尔表示物质粒子多少的物理量C物质的量是国际单位制中的一个物理量 D 摩尔是表示物质质量的单位805molH2SO4中，共含有原子的物质的量为 （ ）A2mol B2NA C3.5mol D3.5NA9下列说法正确的是（ ）A1mol氧的质量是16gmol-1 BNa+的摩尔质量是23 gmol-1CCO2的摩尔质量是44g D氢的摩尔质量是2 gmol-110、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1摩尔任何物质都含NA个原子 B0.012kg12C含NA个碳原子C常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA的数值D标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为2NA12、标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数13、如果c g某气体中含有的分子数为b，则a g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数的值）A. L B. L C. L D. 14、A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（）A12B21C41D1415、N2、O2、CO2按体积比为123组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为A60LB30LC11.2L D112L16、将16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则a 的值为（ ）A90 B27 C21.6 D1817、下列电离方程式中正确的是（ ） AH2SO4=H2+SO42- BCa(OH)2=Ca2+(OH)2- CAlCl3=Al+3+3Cl-1 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-18、下列说法不正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B某化合物不是电解质，就一定是非电解质 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质19、从1 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为1 molL B. 物质的量浓度为0.1 molL C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A14B12C34D3221、50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL 05molL-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是 （ ）A1 molL-1 B08 molL-1 C02molL-1 D01molL-122、下列物质的检验方法正确的是AI2淀粉 B+酚酞 COH蓝色石蕊试纸 DCl盐酸酸化的AgNO323、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小24、在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是A温度计 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯25、下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（ ）AH2SO4 BNaOH CAgNO3 DBa(OH)226、下列操作能证明溶液中有SO42存在的是()A加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42C先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42D向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO4227、再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（ ）A用500L容量瓶配制450L 0.1 moLL的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8B用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。C用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。D其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶。28、某元素的不同种同位素，这几种原子具有不同的（ ）A质子数 B质量数 C核电荷数 D电子数29、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A12 B14 C16 D1830、由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（）A8:5:3 B10:5:6 C5:4:6 D8:3:7 非选择题（共40分）二、填空题（34分）31、（8分，每小题2分）、写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化铜溶于盐酸 。 （2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液 。（3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气 。（4）硫酸铝电离方程式 。32、（8分，每空2分）0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_mol，体积是_L，混合气体的平均摩尔质量是_，H2的质量分数是。（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）33、（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为_ ，R的相对原子质量为_。34、（4分，每空2分）下列物质中：Mg液态氯化氢干冰氢氧化钠溶液BaSO4 熔融氢氧化钠 稀硫酸三氧化硫乙醇氯化钠溶液 其中：(1)属于电解质的是_ _；(2)属于非电解质的是_ _；35、（10分，每空2分） A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中的一种，现利用另一种常见溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。（提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀）A_，B_，C_，D_，X_。三、计算题（6分）36、某化学兴趣小组需要1 molL的稀硫酸200ml与锌反应来制备氢气，而实验室只有10 molL硫酸，需要用量筒量取多少ml该硫酸？至少需要含锌80的粗锌多少克？制备的氢气用500ml的集气瓶收集需要几个？（已知该条件下气体摩尔体积为23 Lmol ，生成的氢气全部收集；温馨提示，试题到此结束）高一第一学期期中考试化学试题答题纸二、填空题（34分）31（8分，每小题2分）、写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化铜溶于盐酸 。 （2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液 。（3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气 。（4）硫酸铝电离方程式 。32（8分，每空2分）0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_mol，体积是_L，混合气体的平均摩尔质量是_，H2的质量分数是。（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）33（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为_ ，R的相对原子质量为_。34（4分，每空2分）下列物质中：Mg液态氯化氢干冰氢氧化钠溶液BaSO4 熔融氢氧化钠 稀硫酸三氧化硫乙醇氯化钠溶液 其中：(1)属于电解质的是_ _；(2)属于非电解质的是_ _；35（10分，每空2分）A_，B_，C_，D_，X_。三、计算题（6分）36、 高一第一学期期中考试化学试题答案一、选择题题号12345678910答案CABBBDCCBB题号11121314151617181920答案BDACBCDCBB题号21222324252627282930答案DABADCABCB二、填空题31、（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2） H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2MnO2 （3）2KClO3 2KCl + 3O2（4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 32、1mol 22.4L 14g/mol 8.6 33、78g/mol 16 34、 35、KOH KNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 36、20ml 16.25g 10个