2019-2020年高三下学期第三次月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三下学期第三次月考化学试卷 含解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（）131I与127I两核素互为同素异形体 聚乙烯的结构简式为水晶的分子式为SiO2次氯酸分子的电子式为 新戊烷的系统命名为2，2二甲基丙烷 光气（COCl2）结构式为 苯分子的比例模型为 NaH中阴离子的结构示意图ABCD2下列描述或说法正确的是（）A已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀BFe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC甲基橙呈黄色的溶液中，I、Cl、NO3、Na+一定可以大量共存D已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol13下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）cc（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2）420时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A酸性HYHXB结合H+的能力YCOXHCOC溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱5已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法正确的是（）A去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3NB既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应C1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应D核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子6空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCc极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2ODd极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为（3）反应的化学方程式为（4）反应的化学方程式为（5）原电池反应中正极的电极反应式为（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为（7）检验气体E的试剂及现象是8（18分）I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）（3）三个小题：（1）写出D物质中官能团的结构式（2）反应中属于取代反应的是（3）写出和反应的化学方程式II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）（7）四个小题XY（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白反应反应反应试剂及条件反应类型（5）反应的化学方程式是已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或H） （6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：，产物中含氧官能团的名称是，（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式与M互为同分异构体 属于脂肪烃 分子结构中无支链 核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：39（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则说明装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择（填字母代号）a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可采取的操作是（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是（6）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有（填字母代号）a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（7）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质请设计简单实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论10（14分）明矾石经处理后得到明矾从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 （填化学式）（2）工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，已知下列反应的能量变化示意图：写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式工业制硫酸的主要反应之一是将SO2转化为SO3写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明中反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）a容器中c（SO2）=c（SO3） b生成1molO2的同时，生成2molSO3c容器中体系的总压强不随时间而变化 d容器中混合气体的密度不随时间而变化一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2达到平衡时，SO2的转化率为80%则该温度下的化学平衡常数为（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池正极所发生的电极反应式为（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸吨天津市南开中学xx高三（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（）131I与127I两核素互为同素异形体 聚乙烯的结构简式为水晶的分子式为SiO2次氯酸分子的电子式为 新戊烷的系统命名为2，2二甲基丙烷 光气（COCl2）结构式为 苯分子的比例模型为 NaH中阴离子的结构示意图ABCD【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】131I与127I的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素； 聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物；二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子； 次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；根据新戊烷的结构简式及系统命名法进行判断； 光气（COCl2）中含有两个碳氯键和1个碳氧双键；苯分子为平面结构，碳原子的相对体积大于氢原子； NaH中阴离子为带有1个单位负电荷的氢离子，核外电子总数为2【解答】解：131I与127I两核素的核电荷数相同、中子数不同，二者互为同位素，不是互为同素异形体，故错误；聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其结构简式为：，故正确；水晶的主要成分为二氧化硅，二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故错误； 次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：，故错误；新戊烷的主链含有3个C，为丙烷，在2号C含有2个甲基，其系统命名为：2，2二甲基丙烷，故正确；光气（COCl2）分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为：，故正确；苯分子为平面结构，苯的比例模型为：，故正确； NaH中阴离子为H，该氢离子的核外电子总数为2，其正确的离子结构示意图为：，故错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型、同位素等知识，试题知识点较多、综合性较强，明确常见化学用语的书写原则为解答关键2下列描述或说法正确的是（）A已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀BFe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC甲基橙呈黄色的溶液中，I、Cl、NO3、Na+一定可以大量共存D已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；热化学方程式；离子共存问题【分析】A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；B、三价铁与碘离子发生氧化还原反应；C、甲基橙呈黄色，溶液可能显酸性，NO3氧化I；D、H2O（g）是气态，不是稳定的氧化物【解答】解：A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故A正确；B、漏掉了三价铁与碘离子发生的氧化还原反应，故B错误；C、甲基橙呈黄色，溶液可能显酸性，NO3氧化I，故C错误；D、H2O（g）是气态，不是稳定的氧化物，故D错误，故选A【点评】本题主要考查的是离子共存、燃烧热、溶解度大小关系的应用、离子方程式等，难度不大3下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）cc（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液；C、根据质子守恒分析解答；D、根据电荷守恒分析解答【解答】解：A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大，所以，cc（NH4HSO4）c（NH4Cl），故A错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，以醋酸的电离为主，得到的酸性混合溶液，所以离子浓度大小为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故B错误；C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故D正确；故选CD【点评】本题考查离子浓度大小的比较，学生在解题过程中要注意守恒知识的应用，比较容易420时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A酸性HYHXB结合H+的能力YCOXHCOC溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX，CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3HXNaHCO3HY【解答】解：A向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3HY，则有酸性由强到弱：H2CO3HXHY，故A错误；B由A可知酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合质子能力：YCO32XHCO3，故B正确；C酸性H2CO3HXNaHCO3HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，故C错误；D向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3HY，则有酸性由强到弱：H2CO3HXHY，故D错误故选B【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会5已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法正确的是（）A去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3NB既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应C1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应D核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基、苯环、氨基，具有酚、醇、苯和胺的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答【解答】解：A由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，也能和碳酸钠反应生成ONa和碳酸氢钠，故B正确；C苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故C错误；D该分子中含有9种氢原子，所以核磁共振氢谱有9个吸收峰，故D错误；故选B【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意氢原子种类判断，注意酚羟基的性质，题目难度不大6空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCc极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2ODd极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】有机物的化学性质及推断【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cc电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H+4e2H2O，故C正确；Dd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干（3）反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（4）反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（5）原电池反应中正极的电极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为（7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝【考点】无机物的推断【分析】C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2；根据反应可知非金属Y是C；由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：EFGH，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；（1）中反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2；结合反应可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，据此进行解答【解答】解：C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2；根据反应可知非金属Y是C；由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：EFGH，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；（1）中反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2；结合反应可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，（1）反应为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（2）从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体，应注意防止水解，应将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干；（3）反应是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）反应是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（5）原电池反应中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH4+2e=2NH3+H2，故答案为：2NH4+2e=2NH3+H2；（6）E为氨气，K与氨气组成元素相同，且为18电子，则K的分子式为N2H4，其电子式为：，故答案为：；（7）氨气溶于水呈碱性，所以氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常利用此方法检验氨气，故答案为：湿润的红色石蕊试纸，变蓝【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，结合转化关系进行推断，（5）为易错点，该原电池实质为铵根离子水解，Mg再与氢离子反应生成氢气8（18分）I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）（3）三个小题：（1）写出D物质中官能团的结构式（2）反应中属于取代反应的是（3）写出和反应的化学方程式CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBrCaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）（7）四个小题XY（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白反应反应反应试剂及条件反应类型（5）反应的化学方程式是+2NaOH +2NaBr+2H2O已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或H） （6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：OHCCH2CH2CHO+OHCCHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2CCCH=CH2、CH3CCCH2CH=CH2与M互为同分异构体 属于脂肪烃 分子结构中无支链 核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3【考点】有机物的推断【分析】I乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A发生消去反应生成乙炔，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成C，C与氢气反应又得到B，故B氧化生成C为OHCCHO，C进一步氧化生成D为HOOCCOOH；X与氯气在光照条件下得到一氯环己烷，故X为，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，环己烯与溴发生加成反应生成Y为，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成生成；（6）由信息可知，中碳碳双键断裂氧化生成CHO；（7）与M互为同分异构体，属于脂肪烃，且分子结构中无支链，核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3，含有1个甲基，应含有1个碳碳三键、1个碳碳双键【解答】解：I乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A发生消去反应生成乙炔，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成C，C与氢气反应又得到B，故B氧化生成C为OHCCHO，C进一步氧化生成D为HOOCCOOH（1）D为HOOCCOOH，含有官能团的结构式为，故答案为：；（2）反应中，为加成反应，为取代反应，为氧化反应，为加成反应或还原反应，为氧化反应，为消去反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2；X与氯气在光照条件下得到一氯环己烷，故X为，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，环己烯与溴发生加成反应生成Y为，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成生成（4）反应属于取代反应，反应需要试剂：氢氧化钠的乙醇溶液、加热，属于消去反应，反应需要试剂：溴的四氯化碳溶液或溴水，属于加成反应，故答案为：试剂及条件氢氧化钠的乙醇溶液、加热溴的四氯化碳溶液或溴水反应类型取代反应消去反应加成反应；（5）反应的化学方程式是：+2NaOH +2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH +2NaBr+2H2O；（6）由信息可知，中碳碳双键断裂氧化生成CHO，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+OHCCHO，产物中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为：OHCCH2CH2CHO+OHCCHO；醛基；（7）与M互为同分异构体，属于脂肪烃，且分子结构中无支链，核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3，含有1个甲基，应含有1个碳碳三键、1个碳碳双键，符合上述条件的所有有机物的结构简式为：CH3CH2CCCH=CH2、CH3CCCH2CH=CH2，故答案为：CH3CH2CCCH=CH2、CH3CCCH2CH=CH2【点评】本题考查有机物的推断，属于拼合型题目，涉及官能团的结构、有机反应类型、有机方程式书写、限制条件同分异构体书写等，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等9（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好装置D的作用是防止倒吸装置E中为NaOH溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c（填字母代号）a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可采取的操作是控制滴加硫酸的速度（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）（6）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad（填字母代号）a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（7）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质请设计简单实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质【考点】制备实验方案的设计；研究物质结构的基本方法和实验手段；含硫物质的性质及综合应用【专题】实验分析题；创新题型【分析】本题是实验室模拟工业上利用含硫废水生产Na2S2O35H2O的过程，涉及SO2的制备、生成Na2S2O3的反应原理探究、尾气的处理以及实验的安全操作，还设计了通过观察气泡来控制流速、反应终点的判断和硫酸根离子检验的实验操作，据此解答；（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2molNa2S反应时同时生成2molNa2SO3，还需要1molNa2SO3；（3）观察SO2的生成速率，选择的液体或溶液不能吸收SO2，不影响SO2的气体量；（4）实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可从降低反应速率的角度并结合影响反应速率的因素去考虑；（5）中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，（6）常见仪器中烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，蒸发皿、试管可直接加热；（7）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）为观察SO2的生成速率，可供选择的溶液或液体中，水能溶解SO2生成亚硫酸，饱和Na2SO3溶液和饱和NaHCO3溶液均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，应该选c，故答案为：c；（4）为减慢SO2的生成速率，可通过控制分液漏斗控制滴加稀硫酸的速率来完成，故答案为：控制滴加硫酸的速度；（5）中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失），故答案为：溶液变澄清（或混浊消失）；（6）烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：ad；（7）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等10（14分）明矾石经处理后得到明矾从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S （填化学式）（2）工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为2Al2O34Al+3O2（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，已知下列反应的能量变化示意图：写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO3（g）H=395.7kJ/mol工业制硫酸的主要反应之一是将SO2转化为SO3写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式2SO2+O22SO3在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明中反应已达化学平衡状态的是bc（填字母序号）a容器中c（SO2）=c（SO3） b生成1molO2的同时，生成2molSO3c容器中体系的总压强不随时间而变化 d容器中混合气体的密度不随时间而变化一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2达到平衡时，SO2的转化率为80%则该温度下的化学平衡常数为400（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池正极所发生的电极反应式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432吨【考点】镁、铝的重要化合物【分析】（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应；（2）用电解熔融的三氧化二铝制得铝；（3）由图可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.0kJ/mol，SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=98.7kJ/mol，结合盖斯定律分析；SO2转化为SO3的化学方程式2SO2+O22SO3；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；根据化学平衡常数表达式K=计算；（4）放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Ni元素化合价降低，被还原，应为原电池正极反应；（5）根据硫原子守恒进行计算；【解答】解；（1）4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质；故答案为：S；（2）用电解熔融的三氧化二铝制得铝，方程式为：2Al2O34Al+3O2，故答案为：2Al2O34Al+3O2；（3）由图可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.0kJ/mol，SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=98.7kJ/mol，由盖斯定律可知，两个反应相加可得S（s）+O2（g）=SO3（g）H=297.0kJ/mol+（98.7kJ/mol）=395.7kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=395.7kJ/mol；SO2转化为SO3的化学方程式2SO2+O22SO3；故答案为：2SO2+O22SO3；a容器中c（SO2）=c（SO3），不能说明到达平衡，故a错误；b生成1molO2的同时，生成2molSO3，则正逆反应速率相等，能说明到达平衡，故b正确；c该反应为压强减小的反应，则容器中体系的总压强不随时间而变化，能说明到达平衡，故c错误；d容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故d错误，故选bc；根据反应的化学反应方程式： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），开始0.4 0.24 0转化0.480%=0.32 0.16 0.32平衡0.08 0.08 0.32 达到平衡时各组分的浓度为：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.04mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，该温度下的平衡常数K=400，故答案为：400；（4）放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Ni元素化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，电极方程式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，故答案为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH；（5）明矾的物质的量=2106mol，根据方程式知，生成二氧化硫的物质的量=4.5106mol，SO2的利用率为96%，根据硫原子守恒知，硫酸的物质的量=二氧化硫的物质的量=4.32106mol，则98%的质量=4.32106g=432吨，故答案为：432【点评】本题考查了氧化还原反应的分析，盖斯定律的计算，化学平衡的计算以及电极方程式的书写等，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力及化学计算能力