2019年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向（1）作业 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向（1）作业 新人教版选修41能用焓判据判断下列过程方向的是()A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行2下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D熵值增大的反应都能自发进行3对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关4汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，H113 kJmol1、S145 Jmol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 J(molK)1BCO(g)=C(石墨，s)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 J(molK)1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1 S280.1 J(molK)1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJmol1S184.0 J(molK)16下列判断不正确的是()A少量的食盐溶解于水中：S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)：S0C气态水变成液态水：S0DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)S07下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)O2(g) 2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g) CuCl2(s)_。(5)将少量KNO3晶体溶解在水中_。9有A、B、C、D 4个反应：反应ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.0105.010氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列问题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N23H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式_。(2)如果一个反应的HTS0，则该反应能够自发进行。已知该反应的S198.2 Jmol1K1。请判断上述氨气的合成反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。参考答案1 解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。答案：C2 解析：熵值增大的反应，即S0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定S0，故D错。答案：C3 解析：A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向；B项，放热、熵增时，HTS0，反应一定能自发进行；D项，固体的溶解也与熵变有关。答案：A4 解析：该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，HTS113 kJmol1298 K145 Jmol1K1103kJJ10，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B项错误，C项正确；CO和NO均会与血红蛋白结合而使人中毒。答案：B5解析：A项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行。C项，焓变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行。D项，熵变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行。答案：B6解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应。答案：C7 解析：H0，S0的反应一定能自发进行；H0，S0的反应一定不能自发进行；H0，S0的反应，高温下能自发进行，低温下不能自发进行；H0，S0的反应，低温下能自发进行，高温下不能自发进行。答案：A8 解析：判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。故(1)减小，(2)无明显变化，(3)增加，(4)减小。(5)KNO3溶于水时KNO3=KNO，自由移动离子数目增多，因此熵值增加。答案：(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小(5)增加9 解析：将表中数据代入公式GHTS；当G0时，反应可自发进行，当G0时，反应不可自发进行。答案：CB77 A161.6 D10 解析：HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0，所以可以自发进行。答案：(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能