2019年高中化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时混合物的分离和提纯 过滤和蒸发课时练案 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时混合物的分离和提纯 过滤和蒸发课时练案 新人教版必修1题组一 过滤和蒸发1.下列做法不正确的是（ ）A.给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的B.蒸发过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C.过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒搅拌D.过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清2.关于分离和提纯，下列说法正确的是（ ）A.分离就是提纯，只是不同说法B.将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯C.提纯必须进行分离D.分离是提纯方法的一种3.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ）(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾（ ）(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）(4)二氧化锰中混有少量的炭粉（ ）(5)硝酸钾中混有少量的食盐（ ）5.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作的顺序如下：称量样品，溶解、沉降， ， ，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示 (填下列正确选项的代码)。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于 。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。(5)所得产物中主要的钾盐有 等。题组二 离子的检验和除杂6.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（ ）溶液)：适量溶液粉末)：过量盐酸C.Cu粉(Zn粉)：过量盐酸)：灼热的铜网7.某固体NaOH因吸收了空气中的而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程应是（ ）A.溶解、加适量溶液、过滤B.溶解、加适量溶液、过滤C.溶解、加适量溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热8.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸9.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）A.当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，再加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有B.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有D.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有10.甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 (仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。能力拔高题11.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是 。(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是 。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为 (用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为 。作业二1.BC 解析：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习实验操作时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发过程中加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒搅拌，要加快速度，可采用抽滤等其他措施。2.C 解析：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。3.C 解析：A项，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项，该操作应在蒸发皿中进行；D项，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。4.(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f解析：(1)中利用不溶于水，易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和均易溶于水，故不能用过滤法分离；可与盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法，使分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃的性质，选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。5. (1)过滤 蒸发浓缩 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 、KCl解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。（3）若滤液浑浊，需重复过滤。(4)玻璃棒在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅。6.B 解析：，A正确；盐酸能够将完全溶解，B错误；Zn2HCl，Cu与盐酸不反应，C正确；2Cu2CuO，D正确。7.C 解析：NaOH固体因吸收了空气中的而含有杂质，除去杂质但又不能引入新的杂质，故加适量溶液，然后过滤，C项正确。8.D 解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行、不引入新的杂质、不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。9.A 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有、等，再加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，一定含有氯离子，A项判断正确。B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有、，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了、；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有，也可能只含有，还可能既含有又含有，所以B项判断不正确。C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有，、等也是白色难溶的物质，所以C项不正确。D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有是片面的，D项不正确。 (2)稀盐酸 无明显现象 溶液 产生白色沉淀解析：(1)若试样A中含有，加入溶液，AgCl,AgCl不溶于稀盐酸。的检验选用稀盐酸和溶液，需先加稀盐酸，无明显现象后再滴加溶液，试剂不能错，顺序不能颠倒。 (2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀A (3)NaCl、 2HCl2NaCl 解析：若用除去，会引入新杂质，蒸发后所得固体应是NaCl和的混合物；若用盐酸除去，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。