2019年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.4 几类其它聚集状态的物质规范训练 鲁科版选修3.doc

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2019年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.4 几类其它聚集状态的物质规范训练 鲁科版选修3考查点一几类其他聚集状态的物质1用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为 ()。A云母是热的不良导体,传热不均匀B石蜡是热的不良导体,传热不均匀C石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D云母具有各向异性,不同方向导热性能不同解析由“熔化的石蜡呈椭圆形”可知云母不同方向的导热性能不同,具有各向异性。答案D2下列物质属于非晶体的是()。松香冰石英沥青铜纯碱A BC D解析松香在温度升高后会变软,沥青铺成的路面在高温的夏天将变软,因此二者均无固定熔点,所以它们属于非晶体。答案B3物质的非晶体能自动转变为晶体,而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明()。A非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小B晶体是稳定的,处于晶体时能量大C非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小D晶体是不稳定的,处于晶体时能量小解析根据能量最低状态最稳定原理,说明非晶体能量高,晶体比非晶体稳定。答案A4下列关于物质的聚集状态的叙述中,错误的是 ()。A物质只有气、液、固三种聚集状态B气态是高度无序的体系存在状态C固态中的原子或者分子间结合较紧凑,相对运动较弱D液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间,表现出明显的流动性解析物质的聚集状态,除了气、液、固三态外,还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态,所以A错;物质处于气态时,分子间距离大,分子运动速度快,体系处于高度无序状态,B正确;据物质固态时微粒间距离较小可判断,C正确;对液态物质而言,分子相距比较近,分子间作用力也较强,表现出明显的流动性,D正确。答案A5水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 ()。A水由液态变为玻璃态,体积缩小B水由液态变为玻璃态,体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体解析明确玻璃态是一种非晶体,是一种聚集状态,不同于固、液、气三种状态,再根据题意其密度与普通水密度相同,则体积不变。答案C6下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是 ()。Na2ONaClAlF3AlCl3920 801 1 292 190 BCl3Al2O3CO2SiO2107 2 073 57 1 723 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析由表可知:AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体;SiO2是原子晶体;其他是离子晶体。答案B7(xx福建三明高二检测)请根据如图所示回答下列问题:(1)纳米是_单位,1纳米等于_米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与_分散系的粒子大小一样。(2)世界上最小的马达,只有千万分之一个蚊子那么大,如图,这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。 该图是马达分子的_模型。该分子中含有的组成环的原子是_元素的原子,分子中共有_个该原子。纳米产品以其优异的性能令人向往,下列关于纳米用品的说法中错误的是_。a现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”,它耗电少且无污染b现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”,它冬暖夏凉且无污染c专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”,它能使人增强记忆力解析胶体是分散质粒子直径为1100 nm的分散系。根据我们的生活经验判断,现在市面上还没有或极少有纳米生活用品。答案(1)长度109胶体(2)球棍碳30abc考查点二化学技术的发展8电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是 ()。A施加电场时,液晶分子沿垂直于电场方向排列B移去电场后,液晶分子恢复到原来状态C施加电场后,液晶分子恢复到原来状态D移去电场后,液晶分子沿电场方向排列解析液晶的显示原理为:施加电场时,液晶分子沿电场方向排列;移去电场后,液晶分子恢复到原来状态。答案B9在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_。解析由图可以得出:纳米管的直径越小,结冰温度越高。答案纳米管直径越小结冰温度越高。10研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。图是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。图I(1) 图中较大的球代表_原子,其原子结构示意图是_。水分子中氢氧原子间的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是_。图(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。图中模拟“热冰”的示意图是_(填“图1”或“图2”),理由是_。解析氧原子比氢原子大,故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键,两个OH键之间夹角为104.5,呈V形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列,氧原子一端吸引氢原子一端。答案(1)氧(或O)共价键(2)B (3)图1分子有序排列11氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)砷原子的核外电子排布式为_。(2)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_,该化学键能够形成的原因是_。(3)NH4中氮原子的杂化类型为_,NH4的空间构型为_。(4)已知:CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据,请回答: CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_ _。结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题: 估计钙元素的电负性的取值范围:_X_。 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由:_。解析(1)砷为33号元素,位于第四周期A族,则可写出其原子核外电子排布式。(2)K3Fe(CN)6为配位化合物,其中Fe3与CN之间的化学键为配位键,Fe3有空轨道,而CN有孤对电子,所以二者可以形成配位键。(3)NH4中的N原子是中心原子,杂化方式是sp3;NH4的结构类似于CH4,为正四面体结构。(4)NH3分子间存在氢键,故其沸点比相对分子质量大的PH3高。(5)钙与钾同周期,故其电负性比钾大,与镁同主族,故其电负性比镁小;Al与Cl的电负性差为1.51.7,所以AlCl3中的化学键为共价键。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位键CN能提供孤对电子,Fe3能接受孤对电子(或Fe3有空轨道)(3)sp3正四面体形(4)组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH4沸点高于CH4;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3CH键键能大于SiH键,因此CH4的分解温度高于SiH4的;NH键键能大于PH键,因此NH3的分解温度高于PH3的HF(5)0.81.2共价键;因为Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.712生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式_ _。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_;1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为_。解析(1)Zn为30号元素,根据核外电子排布规律即可得出。(2) 根据CO与N2互为等电子体,具有相似结构推断CO的结构式为CO(或)。(3)CH3OH与HCHO均为分子晶体,相对分子质量非常接近,而沸点相差较大,是因为CH3OH分子间存在氢键。形成氢键的条件是有N、O、F原子,并且N、O、F上存在孤对电子。有连接在N、O、F上的H原子。根据有机物中碳氧双键为sp2杂化,空间构型为平面三角形。甲醛中CH键均为键,碳氧双键中有一个键,故有3个键。弄清晶胞中位于顶点与体心的空心圆为O,则O原子数812,4个位于体心的黑点为Cu,Cu原子数为4,满足CuO21答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(或)(3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4
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