2019-2020年高三上学期第四次月考（期中）化学.doc

2019-2020年高三上学期第四次月考（期中）化学一、选择题(共16分，每题3分，共48分)1.东汉周易参同契中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气胡粉的主要成分A.PbCO3 B.SnCO3Sn(OH)2 C.2PbCO3Pb(OH)2 D.(CH3COO)2Pb2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOA. B. C. D.3.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4. 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2LH2(标况)，这种金属混合物可能是A.镁和铝 B.铝和铁 C.铁和锌 D.锌和铜5.己知某和金(仅含钢、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A.若金属有剩余，反应中转移的电子数目为2yNAB.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y(1- a/3)6.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4。取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L(O2的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比可能是A.1：1：1 B.1：1：2C.1：2：4 D.1：2：27.向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是A. B. C.D.8.下列反应对应的离子方程式正确的是A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-= CaCO3+H2OD.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+9.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动10.下列有关化学用语使用正确的是A.Na2O2的电子式为 B.原子核内有10个中子的氧原子：OC.NH4Cl的电子式： D.对氯甲苯的钴构简式：11.短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是元素XYZR主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7B.T与R可以形成化合物：TR2C.X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D.T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应12. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO413.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B.该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C. 反应过程a有催化剂参与D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214.常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是A.ad溶液的pH：abcdB.ad溶液的导电能力：abcdC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH-)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性15.已知常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOc(F-)c(H+)c(HClO)c(OH-)16.某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A.5种 B.9种 C.12种 D.15种 二、填空题(共5大题，共52分)17.(10分)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。(1)已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_。(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。操作步骤实验现象用方程式解释原因打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间洗气瓶B中 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却硬质玻璃管最终可以看到 (3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A 。能证明生成了非金属氧化物N的现象是_。18.(共10分)化学兴趣小组向同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_。(2)装置中产生ClO2的化学方程式为 ；装置中制备NaClO2的化学方程式为 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。(4)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为_。19. (共12分)氟是一种卤族元素。但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异(1)研究发现，SbF5能将MnF4从离子MnF62-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子SbF6-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式： 。(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式 。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是 。HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： 。已知25时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka3.610-4。某pH2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+) mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为： 。又已知25时，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液， (填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明 。20 .(共10分)(1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是A.两气体郁可用浓硫酸干燥B.两气体均可以用NaOH溶液吸收C.两气体按体积比1：2 混合可完全转化为SD.将两气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通过颜色变化鉴别两气体(2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，己知在t时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：这段时间内CO的反应速率为 。该反应平衡常数(保留两位有效数字)。平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是 。若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的H 0(填“”、“c(F-)c(OH-)c(H+)(2分) (5)是(1分) c(H+)=c(F-)=6l0-3mol L-1，c(Ca2+)=0.lmolL-1，c(F-)2c(Ca2+)=3.610-50.1=3.610-61.4610-10， 该体系有CaF2 沉淀(2分)20.(1) B (1分)(2)0.02moI/L/min (1分) 0.069 (2分)逆向(1分) 通入气体后Qc大于平衡常数，故平衡逆向移动(2分) (1分) 增大(2分)21.(1)氟原子 醚键(各1分)(2) (2分)(3) (各2分)(4) (2分)