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专题十九 化学图表题,中考物理 (广东专用),1.(2018广东,13,2分)向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是 ( ),好题精练,答案 D 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,随着氧化钙的不断加入,水的质量会减小,但溶液质 量逐渐增大,当溶液恰好饱和时,溶液质量最大;继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,使溶剂 质量继续减小,而由于溶液饱和,故会有溶质析出,导致溶液质量减小,当水反应完后,溶液质量 为0,水的质量为0,故A、C正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,随着氧化钙的不断加入,溶液的 溶质质量分数逐渐增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数最大,继续加入氧化钙,氧化钙与水 继续反应,溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度会减小,所以溶质质量分数会减小,当水反应完后, 溶质质量分数为0,故B正确;氧化钙与水反应温度升高,当氧化钙恰好与水完全反应时温度最 高,此后温度开始降低,但不会低于反应前的温度,故D错误。,方法归纳 解答图像题的方法 抓图像的起点;抓图像的终点;抓图像的变化过程。,误区警示 氧化钙与水反应是放热反应,能使溶液温度升高,冷却后不可能使溶液温度降到反 应前的温度以下。,2.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化 铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等 的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发 时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总 质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。 解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为 0,因此可以确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入 溶液中,溶液总质量增加较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变 缓慢。,3.(2017广东,13,2分)下图是某牌子泡打粉的说明,下列说法错误的是 ( ) 【品名】泡打粉 【净含量】50 g 【保质期】18个月 【保存】请置于阴凉干燥处 【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等 【使用方法】直接与面粉混合 【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.泡打粉可以随意放置 C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物,答案 B 碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错 误;C项,柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉的主要成 分是淀粉,属于有机物,碳酸盐中虽然含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。,4.(2017广东,14,2分)现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是 ( ),A.用氯酸钾制取氧气 B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D.发生的反应为:2KNO3 2KNO2+O2,答案 D 催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;B项,对于碳酸钙与足 量同浓度稀盐酸的反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液 的温度降低,然后再逐渐恢复到室温,故C错误;质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,故 该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO3 2KNO2+O2,故D正 确。,5.(2017江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),答案 C 木炭和氧化铜反应生成铜(固体)和二氧化碳(气体),固体的总质量减小,A图像错误; 镁条燃烧生成氧化镁固体,反应前的镁条也是固体,图像走势正确但起点不能从原点开始,B图 像错误;石灰石高温煅烧后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,因此固体的总质量减小但最终不 为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,固体的总质量增大,D图像错误。,6.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横 坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系 合理的是 ( ),答案 D 氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且 加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入 氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与 硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减 小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。 解题技巧 首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理 量的变化,重点看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。,7.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。 x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示 ( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生 气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像 应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。 HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待 HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。,思路分析 首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程 中气体的体积、沉淀的质量、NaCl的质量及溶液的pH怎么变化;最后将上述变化情况与图像 进行对比,相符的即为正确答案。,8.(2017内蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.电解水 B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C.加热一定质量的高锰酸钾 D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,答案 C A项,电解水时,生成H2和O2的质量比为18,体积比为21,错误。B项,当稀盐酸过 量时,等质量的锌与铁参加反应时,铁生成的氢气较锌生成的氢气多;随着金属的不断加入,两 份稀盐酸均反应完全,最终生成的氢气质量相同,故错误。C项正确。D项,氢氧化钠溶液呈碱 性,稀释时随着水的不断加入,溶液碱性减弱,溶液pH无限接近7,但不会小于或等于7,错误。,9.(2016宁夏,13,3分)下列图像能正确表示其对应关系的是 ( ) A.水在通电的条件下反应 B.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C.等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应,答案 BD 水在通电的条件下,生成氢气和氧气,二者体积之比为21,质量之比为18,故A 项错误;一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶质的质量变大,溶液中溶质的 质量分数也变大,但当溶液达到饱和后,溶质的质量分数不再改变,故B项正确;等质量的CaCO3 分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应,生成气体的质量相等,粉末状比块状反应速率快,故 C项错误;相同质量的Fe和Zn分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应,当消耗的稀硫酸质量 相等时,产生的H2的质量也相等,当金属消耗完时,Fe比Zn生成H2的质量大,故D项正确。,10.(2016河北,7,2分,)下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是 ( ) A.浓硫酸长久露置在空气中 B.一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应,答案 A 浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长久露置在空气中溶液的溶质质量分数会变小,但最终 不会为0,A错误;一定量的氧化铁被一氧化碳还原的过程中铁的质量会从0开始逐渐变大,当氧 化铁完全反应后铁的质量不再变化,B正确;过氧化氢分解过程中二氧化锰是催化剂,反应前后 其质量和化学性质不变,故锰元素的质量也不变,C正确;等质量粉末状的碳酸钙比块状的碳酸 钙与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应速率快,但生成二氧化碳的质量相等,D正确。,11.(2016北京,20,1分)下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是 ( ),答案 A 稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量随着稀硫酸质量的增加而增大,氢氧 化钠反应完全后,硫酸钠的质量不再变化,故A正确。向稀硫酸中加入锌,锌与稀硫酸反应生成 氢气,溶液质量增大,待硫酸反应完后,溶液质量不再变化,故B错误。固体中锰元素的质量不 变,高锰酸钾加热分解,固体总质量减小,所以锰元素质量分数增大,当高锰酸钾完全分解时,锰 元素质量分数不再变化,故C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应过程中二氧化锰 的质量不变,故D错误。,12.(2014广东汕尾,4,2分)水是人类必不可缺少的宝贵资源。下列是节水标识的是 ( ),答案 C A项是可回收标识;B项是禁止吸烟标识;D项是当心火灾标识,故选C。,13.(2018福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一 氧气制取和性质实验 (1)现有如下装置: 实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ,应选 择的发生装置和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。 检查B装置气密性的操作是 。,用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响 (2)设计如下表实验方案: 实验13的实验目的是 。 a= ;b= 。,实验三 探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下: .用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成 含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。 .取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述 实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 图1 图2,图1 图2,每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是 。 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是 。 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是 。,答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 B D或E 用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答 案) 火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 (2)探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案) 15 20(或30 30) (3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案) 产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案) CuO,解析 (1)用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2;过 氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度 比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集。可以用止水夹夹住橡胶管,往 长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。铁丝在氧气中剧烈 燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。 (2)由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三 个实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。对比实验中只能存在一个变量,故 当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。 (3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。有可能是生成气 体的速率过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从实验曲线看,催 化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。,14.(2017广东广州,25,7分)菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2+。 (1)浸出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是 。 (2)为探究浸锰的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:,矿酸比从10.4到10.8的过程中,稀H2SO4的用量 。(填“增大”或“减小”) 分析数据得知:当矿酸比从10.4变化到10.6时,Mn2+浸出率 ;当矿酸比从 10.6变化到10.8时,Mn2+浸出率 。,(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:,表中X最有可能的数值为 。 A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8 该工艺的最佳条件为矿酸比: ;温度: 。,答案 (1)MnCO3+H2SO4 MnSO4+H2O+CO2 (2)增大 明显增大 略微增大 (3)C 10.6 80 ,解析 (1)碳酸盐能与H2SO4反应,根据复分解反应的定义,产物为MnSO4与H2CO3,H2CO3不稳定, 分解为H2O和CO2。(2)矿酸比即菱锰矿与稀H2SO4的比例,从10.4到10.8的过程中,菱锰 矿的用量不变,稀硫酸用量逐渐增多。从表中数据可知,当矿酸比从10.4变化到10.6时, Mn2+浸出率显著增大,当矿酸比从10.6变化到10.8时,Mn2+的浸出率略微增大。,15.(2017广东,25,10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入 200.0 g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示。则: (1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g; (2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程) (3)通入m3 g CO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。若所取样品 中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果 (填“有”或“没有”)影响。原因是: 。,答案 (10分)(1)2.2(2分) (2)设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x(1分) Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) 74 44 x 2.2 g(1分) 7444=x2.2 g 解得:x=3.7 g(1分) 所取样品中杂质的质量=4.0 g-3.7 g=0.3 g(1分) (3)4.1%(1分) 没有(1分) 在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化(1分),解析 (1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀时消耗的CO2质量为2.2 g。 (2)根据Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式及消耗CO2的质量(2.2 g)可计算出4.0 g样品中Ca(OH)2 的质量,再由总质量减去Ca(OH)2的质量即得杂质CaCO3的质量。 (3)当Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2,则发生反应CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,根据CaCO3 的质量求出消耗的CO2的质量及生成的Ca(HCO3)2的质量,然后利用溶质质量分数的计算公式 进行计算。 计算过程:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 44 100 2.2 g y y=5.0 g CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 100 44 162 0.3 g+5.0 g m n m=2.3 g n=8.6 g 溶质8.6 g 溶液200.0 g+4.0 g+(2.2+2.3) g=208.5 g 8.6 g208.5 g100%=4.1%。,思路分析 CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3,后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2。,答题规范 注意计算题的格式,步骤要清晰,相关数据要对齐,求溶质质量分数时要用百分数表 示。,16.(2016广东,25,9分,)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白 剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。 (1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2 的质量分数)是多少? (2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在下图中画出产生氧气的曲线图。,(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些 数据:,用3 000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3 000元购 买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)?,答案 (9分) 解:(1)设150 g样品中过氧化钙的质量为x,则 (1分) 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2 144 32 x 32 g(1分) 144x=3232 g x= =144 g(1分) 答:该过氧化钙样品的纯度是 100%=96%(2分) (2) (2分),(3)(2分) 由2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 32 可制得氧气: =24.1 kg(1分) 26.1 kg, 答:购买过氧化钙可制得更多的O2。(1分),解析 (2)根据(1)的计算,该反应消耗36 g H2O产生32 g O2 ,则在横坐标为36、纵坐标为32处画 一点,再把原点和该点连线作图即可。,解题关键 根据题目提示,过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,则过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气。,17.(2016广东茂名,26,7分)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用 铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:,请回答下列问题: (1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 。 (2)滤液中含有的金属阳离子:Fe3+、 (填离子符号)。 (3)滤液中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式: ;Fe +H2SO4 FeSO4+H2。 (4)“调节滤液的pH”的操作中用 测定加入氨水后溶液的pH。 (5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式: 。,答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 (4)pH试纸(或pH计) (5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4 (化学方程式2分,其余每空1分),解析 (1)操作a为过滤,用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)铁矿烧渣中Fe2O3、FeO分别与稀硫酸反应,生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故滤液中含 有的金属阳离子为Fe3+和Fe2+。 (3)铁粉加入滤液中,铁粉会和Fe2(SO4)3反应,将Fe2(SO4)3转化为FeSO4,反应的化学方程式为 Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸过量,铁粉还会和稀硫酸反应。 (4)测定溶液的pH应使用pH试纸或pH计。 (5)碳酸铵与溶液中的FeSO4发生复分解反应,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4。,易错警示 第(1)问题目要求回答“玻璃仪器”,答案只能填“漏斗”,不能回答“铁架台” “滤纸”等。第(2)问题目要求写出滤液中的阳离子,切勿看成阴离子。,思路分析 根据题目所给流程图提示,操作a的作用为将固液分离,故该操作为过滤。将碳酸 铵加入溶液中,能生成碳酸亚铁沉淀,可推知该反应为碳酸铵与硫酸亚铁发生复分解反应,另一 种产物为硫酸铵。,18.(2014广东梅州,17,12分)某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4 g放入锥形 瓶中,加入32.6 g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡 产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。,(1)加入盐酸的质量在025 g时, 与盐酸发生反应。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 g。 (3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。,答案 (1)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (2)2.2 (3)解:设CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2 g = x=5.0 g 则样品中Ca(OH)2的质量分数为 100%59.7%。 答:样品中Ca(OH)2的质量分数为59.7%。,解析 (1)因为CaCO3与盐酸反应放出CO2会使锥形瓶中物质的总质量减小,当加入25 g盐酸时, 锥形瓶中物质的总质量为70 g,等于45 g+25 g,即反应前锥形瓶中物质的质量与加入盐酸的质 量之和,反应前后锥形瓶中物质的质量不变,故CaCO3没有反应,是Ca(OH)2和盐酸反应; (2)根据质量守恒定律,锥形瓶中物质的总质量减少的是CO2的质量,即CO2的质量为45 g+37.5 g -80.3 g=2.2 g; (3)根据生成CO2的质量为2.2 g,通过化学方程式计算,求出CaCO3的质量,再进一步求出Ca(OH)2 的质量和质量分数。,教师专用题组,1.(2014内蒙古包头,6,2分)下列图像中有关量的变化与对应叙述不相符的是 ( ),答案 ABD t1 时a、b的溶解度相等且大于c的溶解度,故t1 时三种物质饱和溶液的溶质 质量分数的大小顺序是a=bc,当升温至t2 ,a、b均变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变;而c 由于溶解度随温度升高而减小,从而析出晶体,使c溶液的溶质质量分数变小,故t2 时溶液中 溶质质量分数的大小顺序为a=bc,A错误。向水中加入酸性溶液,溶液的pH应减小,B错误。 由图可知等质量的甲、乙与完全相同的稀盐酸完全反应时所用时间甲乙丙,C正确。石灰石高温分解生成固体氧化钙,最终固体质量不可能为0, 故D错误。,2.(2014江苏镇江,19,2分,)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无 气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液 由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如右图。下列 说法 的是 ( ) A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大 C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种 D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,答案 C ab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,A项正确;从b点到c点,溶液质量增 加,因为在加热条件下Cu与O2、H2SO4反应生成CuSO4和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液的pH逐 渐增大,故B项正确;从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的CuSO4外,还可能含 有过量的H2SO4,故C项错误;bc段发生的反应可分两步:2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,总反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,故D项正确。,3.(2014广东,14,2分)下列图像能正确反映对应的实验操作的是( ),A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C.用一定量的双氧水制取氧气 D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝,答案 D A项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中的水被消耗一部分,原来这部分水 中溶解的溶质也随之析出,即使不考虑温度的改变,溶液中的溶质质量也会减小,因此图像错 误;B项,高锰酸钾固体受热分解后生成固体锰酸钾、二氧化锰,因此固体质量不可能减小到0, 故图像错误;C项,催化剂只影响化学反应速率,不影响生成氧气的质量,故此图错误;D项,Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,铜的相对原子质量是64,银是108,因此反应后溶液的质量减小,故图 像正确。,4.(2014湖南郴州,18,2分)下图是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与对应图形正确的是 ( ) A.向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B.在试管中加热高锰酸钾 C.等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应 D.向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,答案 D A项,起始溶液呈碱性,其溶液的pH7,故图像错误;B项,高锰酸钾受热分解后生成的 二氧化锰、锰酸钾均为固体,氧气为气体逸散,故试管中固体质量减少,故图像错误;C项,等质 量锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应时,铁产生的H2的质量大于锌,而图像最终产生H2的质量相等, 故错误;D项,HCl和CaCl2的混合溶液呈酸性,因此当加入Na2CO3溶液时,溶液中不会立即产生沉 淀,故图像起点不为原点,当HCl完全反应后,再加入Na2CO3溶液才会产生沉淀,直至CaCl2被完 全反应,沉淀不再产生,图像出现“平台”,故该项正确。,5.(2015福建龙岩,13,8分)如图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 (1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是 ,a、b两玻璃管收集的 气体体积比约为 。 (2)下图为水分解的微观过程: 水的分解过程中,不发生变化的微粒是 。 结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式 。,(3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为 “H2O”的 是 。,答案 (8分)(1)氢气或H2(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氢原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析 (1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且 生成氢气和氧气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原 子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式 为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为21。,
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