2019-2020年高三12月月考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三12月月考化学试卷 含答案相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 S32 Fe56 选择题（60分 单选：1-15题，每题2分；16-25题，每题3分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列离子方程式正确的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+C向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32 D碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-3在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；HHFH2S 硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A B CD6下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1H2725时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D将水加热，Kw增大，溶液显酸性8. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）， 经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(Lmin)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C平衡时，X的转化率为30%D起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:19. 下列各表述与示意图一致的是A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)Hc(A)，则下列描述中，不正确的是A该溶液的pH c(HCO3)+c(CO32)+ c( OH) Cc(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3)+c(CO32)+c( OH) D2c(CO32)+c( OH)=c(H) + c(H2 CO3) 15在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为A1.5mol B1.8mol C1.6mol D2.5mol16.下列实验能成功的是用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部 B. C. D.17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好B常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在： c(H+) +c(NH4+) = c（Cl-）+ c(OH-)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强18. 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol/L则下列判断正确的是A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了19. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A反应速率abc B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T1T2，则正反应是吸热反应 D达到平衡时，AB3的物质的量大小为cba20下列溶液中一定呈中性的是APH=7的溶液 Bc(H) = c( OH)的溶液C盐溶液 D既含有H 又含有OH的溶液21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 A. 常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAB. 17g H2O2中含有的电子数为9NAC. 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAD. 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA22已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是A先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 BAgI的溶度积(Ksp)为1.231010C浊液中Cl和I浓度之比约为1.03106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变23下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D24.某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+ xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在 30min 和 40min 时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法正确的是 A30min 时可能加入了催化剂 B30min 时可能增大了容器的体积 C30min 时可能降低温度，40min 时可能升高温度 D反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应25. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态26.(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、 。加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在实验过程中有少量二价铁被氧化 C药品储存过程中有少量三价铁生成向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有 性。.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。准确称量上述药品1000g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是 （填编号）。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。判断实验到达滴定终点的现象为 。（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为 。27（12分） 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极电极反应式 。（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）写出电解总反应的离子方程式 。（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。0 25 V（CH3COOH）mL 计算消耗标准状况下甲烷 mL。 若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。 AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是 。A c(K+)c(OH)c (CH3COO) c(H+) B c(K+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)C c(K+)c(CH3COO)=c(OH) c(H+)28(14分)CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_ V2 (填“”、“”或“”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。1100时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O DH2的体积分数不变(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_。(4)若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“”或“”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。牡一中xx12月份月考高三xx 化学 答案选择题（60分 单选：1-15题，每题2分；16-25题，每题3分）12345678919111213BBABADBABBCAA141516171819202122232425BCDBCDBBCBBD26.( 14分，每空2分) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- , Fe3+3SCN-Fe（SCN）3。 B C 还 原 。 C 。 A 。滴入一滴KMnO4 溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色。（7）33.6 % 。27（12分）（I）O2+2H2O+4e-=4OH （2分）(II)（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （2分）（2） 280 （3分） AB（2分） ABC（3分）28. （14分，每空2分）