2019-2020年高三10月月考 化学试题.doc

桂林中学xx10月月考化学试题（xx.10.9）（考试时间15 0分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Al:27 N:14 第卷（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）1、 选择题（共13小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共78分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-646. 下列叙述正确的是A相同分子数目的H318O和D2O中的中子数相等B为铬的一种同位素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.2041024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂7. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后 发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu28. 下列离子方程式中正确的是ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na 2NaCuC用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI29将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量为A8.4g B16.8g C33.6g D50.4g10. X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与Y两种元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质11. 常温下，下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1mol醋酸分子中含有共价键的个数为86.02102312. 下列说法中正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C全部由极性键构成的分子一定是极性分子D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键13. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B若容器体积为20 L，则Z的平衡浓度是原平衡的 C若压缩体积，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H02019-2020年高三10月月考 化学试题注意事项： 1、请用黑色的签字笔、钢笔或圆珠笔直接在各科答题卷上作答。2、解答时写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位27. （11分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化28（19分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的化学式是_，其一氯代物共有_种；（2）反应的化学方程式是_；（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_； 1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_；（4）G的结构简式为_；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合 物共有多种，请写出所有可能的结构简式 。（6）以下是由A和其他物质合成 的流程图。甲乙反应的化学方程式为_。29. （17分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法30.（13分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在C图的广口瓶中将导气管画出。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二 。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m (结果可不必化简)。 化学答案题号678910111213答案AB DCCADA27. （共11分）（1）c e b（3分） （2）a b（2分）（3）蒸发 过滤（2分）（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（2分）（5）a（2分）28（共19分）（1）C7H8 （1分） 4 （1分） （2）（2分）（3）酯基、羧基 （2分） 3mol （2分，不写单位不给分）（4） （2分）（5）结构简式略 （6分，共有6种同分异构体，写出一个给1分）(6) （3分）29.（共17分）（1）K+ Fe3+ （2分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3分）(4) Fe2+ Cu2+ （2分）， Cl- NO3- SO42-（3分）（5）1.6g （2分） （6）D（2分）30. （共13分） （1）B（2分） （2）（2分）（3）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（3分）（4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（3分）（5）(V11.2n)/33.6n （3分）