2019-2020年高二化学盐类的水解教.doc

2019-2020年高二化学盐类的水解教考点一：盐类水解 1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。3.结果：盐的水解 水的电离。4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如： 溶液强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如： 溶液例1。下列盐类水解吗？如水解写出其水解方程式。 AlCl3_ _ _ Na2CO3_ _ NaHSO4_ CH3COONH4_例2.根据已知条件填写下表：(浓度单位均为mol/L)溶质c(溶液)溶液pH溶液c(H+)溶液c(OH)水电离c(H+)水电离(OH)HCl0.0001NaOH0.0001Na2CO3不填10NH4Cl不填4酸或碱_，能水解的盐_例3在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为( )A. AB B. A104B C. B104A D. AB考点二：影响盐类水解因素：主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。2浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。例4针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H数目PHFe3水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【思考】配制纯净的FeCl2溶液需加些什么？为什么？加热、蒸干此溶液并灼烧最终得到的固体是什么？写出相关的方程式。FeSO4呢？【思考】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_ _。（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol-1，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 例5. 硫化氢溶于水形成电离平衡，为使平衡向右移动，且使S2浓度增大的是A. 加入少量固体NaOHB. 加水稀释C. 加入少量固体CuSO4D. 加入少量固体Na2SE. 加入少量固体NaHS 还有其它方法吗？考点三：电解质溶液中的守恒关系1电荷守恒： NH4Cl溶液_，CH3COONa溶液_NaHCO3溶液_ _，NaHSO4溶液_2物料守恒：电解质电离、水解过程中，原子总是守恒的。NH4Cl溶液_，CH3COONa溶液_NaHCO3溶液_，Na2CO3溶液_3质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。NH4Cl溶液_，CH3COONa溶液_NaHCO3溶液_，Na2CO3溶液_考点四、溶液中离子浓度大小的比较1.单一溶质溶液：NH4Cl溶液_，CH3COONa溶液_NaHCO3溶液_ _，Na2CO3溶液_2.混合溶液：0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)：_(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)：_(4)25pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合：_(5)0.01mol/L的Na2CO3溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合_例6.等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。_浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4限时训练： 1为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH. ( ) A. B. C. D.2下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是 ( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关3.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 ( )AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断4. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的( )A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大5将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)6（1）已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 正确。(“甲”或“乙”) 为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3D.固体NaHCO3 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25时， 0.1molL1氨水的电离度为1.3%， 0.1molL1醋酸的电离度为1.3%)（2）把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）c(Ac)c(Na+) c(HAc)c(Ac)2c(H+)c(Ac)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol/L710 时，在烧杯中加入0.1 mol/L的 NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3 ；(3)丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲正确，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如下图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明 (填“甲”或“乙”)推测正确；8已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH）c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是c(H) c(OH)。7.答案：（1） 乙 ， B 乙 增大 （2）AD【解析】（1）因为“0.1molL-1氨水的电离度为1.3%，0.1molL-1醋酸的电离度为1.3%”，所以CH3COONH4溶液应该为中性，这就不会因为CH3COO-水解呈碱性”而影响判断。加入CH3COONH4后溶液的pH升高就不是CH3COO-的水解造成，而是“大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小”（2）此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系及物料守恒关系可以得到正确的选项8 (1)HCO3 H2O H2CO3OH（2分） (2)大于（1分）(3) B （1分） = （1分），（1分） (4)乙（1分） (5)乙（1分） 溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成（2分）【解析】NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。