2019-2020年高二化学 第06课时 化学平衡(三)练习 新人教版.doc

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2019-2020年高二化学 第06课时 化学平衡(三)练习 新人教版思考1.在恒容恒温下进行N2+3H2 2NH3反应,如果下列各量不随时间变化,是否已达平衡状态?(1)NH3 (2)体系的压强 (3)混合气体的平均分子量 2.在恒容恒温下进行 H2+I2(g)2HI反应,如果下列各量不随时间变化,是否已达平衡状态?(1)HI (2)体系的压强 (3)混合气体的平均分子量 五.化学平衡常数1.平衡常数对反应CO+H2O(g) CO2+H2实验:设在4个1L的密闭容器里,分别通入不同物质的量的CO、H2O、CO2和H2,相同条件下都达化学平衡,测得数据如下:观察下表并计算:起始时各物质的浓度(molL-1)平衡时各物质的浓度(molL-1)平衡时c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.01000.00250.0100.01000.0300.03000.0200.0075000.0100.007500.00500.00670.00210.00250.00500.00670.02960.02250.00500.01330.00790.00750.00500.00330.00790.0075?结论:在一定温度下,可逆反应无论从 开始,还是从 开始,又无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到 。这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数。通常用符号 表示。对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g),当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数可表示为: 2.平衡常数的应用 从K的大小,可以推断反应进行的 。K值越大,表示 ,也就是 .反之,K越小, 。3. 平衡常数的特点 可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变,但随温度的改变而改变。练习:1在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K,下列说法正确的是( )A、 K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B、 K越大,达到平衡时,C的浓度越大C、 C的起始浓度越大,K值越大D、 K随温度的改变而改变注意: 在使用平衡常数时,必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。
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