2019-2020年高一下学期第二阶段考试化学试卷 含答案.doc

铅山致远中学xx下学期第二次阶段性考试2019-2020年高一下学期第二阶段考试化学试卷 含答案一选择题（每个只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2关于化学反应的本质的说法正确的是A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D化学反应的发生都需要在一定条件下3关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是A原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动4与OH具有相同质子数和电子数的微粒是AH2O BF CNa DNH35已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW6已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2，Q1与Q2的关系是AQ1Q2 BQ1Q2 C.Q1Q2 D无法确定7下列化合物的电子式书写正确的是8下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是A . CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1B . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol19R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是AR元素处于3周期A族 BR元素是较活泼的非金属元素C原子核外共有14个电子 D元素最低化合价为2价10形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生11已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q312下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO213下列叙述正确的是A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源 D. 水煤气是一级能源141 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C . 2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol115La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：La2O3+HCl La +HCl La(OH)3+HCl NaOH +La(OH)3 La+Cl2 La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是A B C D16随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强铅山致远中学xx 班级 姓名 考室 装订线下学期第二次阶段性考试座位号 高一化学答题卷二非选择题（共52分，每空2分）17（8分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJmol1243193151436431298366根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是_AHCl BHBr CHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应。(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是 。18（8分）如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例： ），根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。A_；B_；C_；D_。19（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。(3)如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。20（6分）在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前) (反应后)(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_ (填“吸热”或“放热”)反应。21（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。22.（4分）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热数值为_，表示其中和热的热化学方程式为 铅山致远中学xx下学期第二次阶段性考试高一化学试题（A）答案一、选择题 12345678CCBBBBDA910111213141516CBDDABAC二、非选择题17.(1)A(2)A(3)放热(4)Cl218A：； B：； C：； D：19(1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果 (3)偏大 固体NaOH溶于水放热20.（6分）AD 大于 吸热21（16分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）略（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 22.（4分）57.3kJ/mol ；H57.3kJ/molxx下学期第二次阶段性考试铅山致远中学xx高一化学试题（A）答案一、选择题 12345678CCBBBBDA910111213141516CBDDABAC二、非选择题17.(1)A(2)A(3)放热(4)Cl218A：； B：； C：； D：19(1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果 (3)偏大 固体NaOH溶于水放热20.（6分）AD 大于 吸热21（16分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）略（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 22.（4分）57.3kJ/mol ；H57.3kJ/mol