2019-2020年高三一次诊断（化学）.doc

2019-2020年高三一次诊断（化学）说明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2不准使用计算器。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40一选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是 （ ）AU原子核中含有92个中子 BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体2下列说法不正确的是（ ）A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法DKCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3A、B都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 （ ） AA、B可能在同一周期 BA在B的前一周期 CA肯定是金属元素 DA可能在第三周期的A或A4设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1NA5在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 （ ）A2.0 molL1B1.5 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL1 6一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为（ ）A小于水的密度 B等于水的密度 C大于水的密度 D无法确定7现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（ ）A加水稀释成 100 mL B加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1 的NaOH 溶液 D加入 10mL 0.01molL1 的HCl溶液8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO+H2OC气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=Al(OH)4- + H29据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）Ae2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH-C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO210对于2SO2+O2 2SO3 , H0的反应，下列说法中正确的是 （ ）A当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态B当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态C温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同D只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动11用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是 （ ）AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO4甲乙12常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙13强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（aq）H2O（l）； H= -57.3 kJmol -1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) ；H= -Q1 kJmol-1 HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) ； H= -Q2kJmol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定14在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H015将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O CHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3 16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）17下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-D由水电离出的c(H+)=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 1824mL0.05molL-1的Na2SO3恰好与20mL0.02molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+6第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括5个小题，共35分）19（4分）某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）_ _ ，制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示) _ 。20（5分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。 （1）判断：甲是_ _溶液，其物质的量浓度为 molL-1。 （2）实验中所发生反应的离子方程式为_ _ 。21（8分）(1) 发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJmol -1N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) H = -543 kJmol -10.5H2 (g) 0.5F2 (g) HF (g) H = -269 kJmol -1H2 (g) 0.5O2 (g) H2 O (g) H = -242 kJmol -1肼和NO2反应的热化学方程式_ _。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： 。 （2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为 _ ；放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。22（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CaCO3质量的测定如下， 需配制0.1molL-1的HCl和0.1molL-1的NaOH溶液； 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL恰好完全反应； 加入25.00mL0.1molL-1的HCl溶液。 （1）为使测定结果准确，至少需要滴定两次。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺序（填编号）：_ _。 （2）配制0.1molL-1的HCl溶液和0.1molL-1的NaOH溶液需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶外，还需要的有_ _(填仪器名称)。 （3）写出有关的化学方程式_ 。 （4）每片胃药中含碳酸钙的质量是 g（假设滴定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为VxmL）。23（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。 （1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。 （2）电解时F极发生 反应，电极反应式为 _ ；E极的电极反应式为 _ ；电解的总化学方程式为 _ 。 （3）电解池中产生的现象： 。三计算题（本题包括2个小题，共11分）24（5分）水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。25（6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 molL-1, c(CO2)= 0.01 molL-1，则 （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO的转化率是多少？参考答案一、选择题 共183=54分1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.B 12. D 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C二、填空题19（4分）2 Al3+ + 3 S2 + 6 H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S， 2 Al + 3 S Al2S320（5分） (1) HCl (1分) ， 0.8 molL1(2分)(2)CO+H+ = HCO (1分) HCO+H+ = CO2+H2O(1分)21（8分）（1） 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJmol -1 (2分)N2H4 (g) 2F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJmol -1 (2分) （2）O2+4e-=2O2- (2分) 负(2分)22（8分）（1） （2） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；NaOH+ HCl=NaCl+ H2O （4）0.125-0.005Vx23（10分）（1） （2）氧化、2Cl2e、=Cl2； 2H+2e=H2CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2+H2； （3）通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；E极附近溶液变为红色24（5分）（1）110-14 mol2L2， 110-12 mol2L2， （2）2：925（6分）（1）0.04molL1 0.02molL1 (2) 20%