2019-2020年高考化学知识点详解大全 第一部分 化学基本概念 第2讲 化学用语.doc

2019-2020年高考化学知识点详解大全 第一部分 化学基本概念 第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。 2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子结构示意图（以Cl为例）：圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数+17287Cl:例1（xx杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构 解析由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案 A方法技巧原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+11281+1128+17288+17287Cl Cl- Na Na+考点二 表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2 3.电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。 7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。3.单质中元素的化合价为零。 4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。例2下列各项中表达正确的是（ ）A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:解析F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N2的结构式为NN，故B、C、D均不正确。答案A方法技巧1.原子的电子式:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“”或小叉“”。如：Li， Cl 2.离子的电子式:阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“ ”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如： HHHNH+ 阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“ ”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：H-、Cl-复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“ ”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 2-3.单质分子的电子式： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ；Cl2写成ClCl 4.化合物的电子式： 共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。 如：HCl写成 HCl，CO2写成 O C O ；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成HO Cl 离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+Cl-；MgCl2写成Cl-Mg2+ Cl-；5.游离基的电子式： 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成OH6.用电子式表示化合物的形成过程：共价化合物：如H2S的形成，H+S+H HSH离子化合物：如CaCl2的形成，Cl+ Ca +ClCl-Ca2+Cl-考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25，压强为101kPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：ClH+ClH 例3 (xx山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_ _、_ _（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_ _。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ _。解析（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色