2019-2020年高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应1.doc

2019-2020年高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应1注意事项：1本卷共100分，考试时间100分钟 2试卷类型：二轮专题复习 3题目类型：选择题、填空题 4难度比例：中等难度为主 5考察范围：离子反应一、选择题（17小题，每小题3分）1.离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应2.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2、Cl- BOH-、ClO-、SO42-、S2-CH+、MnO4-、Cl-、K+ DK+、NO3-、Cl-、Fe2+ 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Cu2+ SO42 NO3CMg2+ Na+ SO42 Cl DCa2+ Cr2O72 NO3K+4.下列离子方程式书写正确的是A少量的金属铜投入浓硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB铝片投入稀盐酸中 Al + 6H+ = Al3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4D氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AK+、Fe3+、NO3-、Cl-BBa2+、Na+、Cl-、NO3-CNH4+、K+、NO3-、Cl- DNa+、Al3+、Cl-、SO42-6.下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C在c(0H-)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7.下列离子方程式的书写中，正确的是 A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH= NH3H2OC 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- H+ = CO2+H2OD FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl8.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A由水电离产生的C(H+)=l10-10molL-1：Na+、Ba2+、 B含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、 C含有大量的溶液：、Fe2+、H+D能与Al反应产生H2的溶液：、Mg2+9.对下列各组离子的叙述正确的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色DNa+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存10.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-11.下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是 AK+、Cl-、Na+、SO32 B.H+、NO3、SiO32、Fe2+CNH4+、SO42-、Ag+、CO32 D. K、Cl、HCO3、Mg212.下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是A溴乙烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4 HBrB碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32 + + HCO3 C羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOHD尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应： 13.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AH+、； BFe3+、 CNa+、OH一、D、OH一、14.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D25时，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO315.两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为A Mg2+、SO42、K +、Cl B Na+ 、NH4+ 、NO3、Fe3+ CK + 、Cu2+ 、Cl、Br D Ba2+ 、Na+ 、OH、SO4216.下列反应的离子方程式相同的一组是： ACH3COOH+NaHCO3 CH3COOH+Na2CO3； BAgNO3+NaCl AgNO3 + HCl； CBa(OH)2+H2SO4 BaCl2+H2SO4； DKOH+NH4Cl NaOH+HCl； 17.下列离子方程式不正确的是A乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH CO32- 2CH3COOCO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32-D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O二、填空题（5小题）18.(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失试推断A B_ C_ D_。写出下列反应的离子方程式 A溶液 + B溶液白色沉淀_， C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 _。19.( 8分)老师在足量的稀FeBr2溶液中，加入12滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，他认为使溶液变黄的物质是(填写相关微粒的化学式)_；乙同学认为这是化学反应所致，他认为使溶液变黄的是(填写相关微粒的化学式)_。(2)老师提供以下试剂：A酸性KMnO4溶液、BCCl4、CKI溶液、DKSCN溶液。请你验证乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是(填编号)_，实验中观察到的现象是：_。(3)根据上述实验的事实推测，若在FeBr2溶液中通入Cl2，先后发生的反应分别是(用离子方程式表示)：_、_。20.（8分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。试剂离子方程式镁粉中混有少量铝粉FeCl3溶液中混有少量FeCl221.（7分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名是 ，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的是 （填物质名称）。实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ，22.(12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、SO42、CO32中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；将步骤得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做 实验。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 、 、 。答案一、选择题1.D2.BC3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.D10.D11.D12.B13.B14.D15.A16.B17.C二、填空题18.(1)A BaCl2 B FeSO4 C AlCl3 D NaOH(2) Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O 19.(1)Br2； Fe3(或FeBr3)(2)B(或D)； 加CCl4振荡，静置，下层无色(或加入KSCN溶液，溶液变为血红色)(3)2Fe2Cl22Fe32Cl； 2BrCl2Br22Cl20.(1) NaOH溶液，2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2(2) 通入Cl2， 2Fe2 + Cl2 =2Fe3+2Cl 21.小苏打 碳酸氢钠 CO2 + 2OH = H2O + CO32； H+ + HCO3 = H2O+ CO2； 22.(1)Mg2+、Al3+、SO42- K+焰色反应(2)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O