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第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,课前速写 一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸 为例), Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O, Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 二、物质与碱的反应,(1)与NaOH反应 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O SO2+2NaOH Na2SO3+H2O, SO3+2NaOH Na2SO4+H2O CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)与Ca(OH)2反应 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O, CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4 2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3+3CaCl2 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH CaO+H2O Ca(OH)2 CaCO3 CaO+CO2 知识点一 酸及其性质,1.酸的概念:酸是由 氢离子 和 酸根阴离子 组成的化 合物,溶于水后解离出的阳离子全部是 H+ 。 特别提醒 (1)NaHSO4 Na+H+S ,在水中能电离出H+,但它不属于酸, 而属于盐。 (2)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。 (3)溶质是酸的溶液叫酸溶液,pH7的溶液是酸性溶液,酸溶液不 能等同于酸性溶液。,知识点一 酸及其性质,2.几种常见的酸 (1)生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较,特别提醒 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气 而形成盐酸 小液滴 ,故瓶口出现“白雾”。,3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:可作 干燥 剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、 CO等气体,但不可干燥碱性气体 NH3 。干燥气体时导管应 注意“ 长进短出 ”。浓硫酸吸水是 物理变化 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、 皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑 色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 大 量水冲洗 ,然后涂上3%5%的 碳酸氢钠溶液 。 (3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气,因而实验室,制氢气时不用 浓硫酸 。,4.浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释:一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒 不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因 为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面, 放出 的热量 会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。,5.酸的化学性质(酸的通性),特别提醒 不同的酸化学性质存在差异的原因: 不同的酸溶 于水后解离出来的酸根阴离子不同 ,如硫酸可以和氯化钡溶液 反应产生白色沉淀,但是盐酸不能。,知识点二 碱及其性质,1.碱的概念:碱是由 金属离子 (或铵根离子)和 氢氧根 离子 组成的化合物,溶于水后解离出的阴离子全部是 OH- ,如:氢氧化钠(化学式为 NaOH )、氢氧化钾(化学式为 KOH )、氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 。,2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较,特别提醒 (1)氢氧化钠固体易潮解,且能与空气中的CO2反应而 变质,故应密封保存。 (2) CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,3.碱的化学性质(碱的通性),特别提醒 (1)碱具有通性的原因是在碱溶液中都含有OH-。 (2)不同的碱化学性质存在差异的原因: 不同的碱溶于水解离 出来的金属阳离子不同 ,如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,生成白色沉淀,而氢氧化钠不能。 即时总结 稀酸的化学性质有5条,可伸出左手,将酸放在手心,5 条性质好比人的5个手指头,如图1所示;碱溶液的化学性质有4条, 可伸出右手,将碱放在手心,4条性质好比人的4个手指头,如图2所 示。 谐音记忆为:左手酸、右手碱、右手食指弯、双手搞定酸和碱。,实验一 氢氧化钠变质的探究,1.变质原理: 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。,2.成分分析 (1)没有变质: NaOH ; (2)部分变质: NaOH和Na2CO3 ; (3)全部变质: Na2CO3 。,3.探究氢氧化钠是否变质 (1)思路:只要检验样品溶液中是否含有碳酸根离子,若含有碳酸 根离子,则说明已经变质。 (2)实验设计,核心实验突破,4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(确定成分) (1)思路:检验样品溶液中是否含有OH-和C 。实验室常用无色 酚酞试液检验OH-,但是C 的存在会干扰OH-的检验,所以首先 用呈中性的氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除去C ,然后再用无 色酚酞试液来检验OH-。 (2)实验设计,错误的做法及错因: 不能选择过量酸,因为加入的酸先与NaOH反应,然后才与Na2 CO3反应,这样无法检验出是否含有NaOH。 不能选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因为Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2 CO3反应会生成NaOH,无法检验出原溶液中是否含有NaOH。,5.测定样品中NaOH的含量(测定纯度) (1)思路:先称量出样品的质量m1,然后通过化学反应和方程式计 算出碳酸钠的质量m2,NaOH的含量= 100% 。 (2)实验设计1 a.首先称量NaOH样品的质量m1。 b.量取足量稀盐酸,称量出盐酸和烧杯的总质量m3。 c.然后将氢氧化钠样品全部倒入烧杯中,反应完全后称量烧杯以 及混合物的质量m4。,d.生成CO2的质量a=m1+m3-m4。通过化学方程式计算出样品中Na 2CO3的质量m2。 e.根据实验数据计算样品中NaOH的含量。 实验设计2 a.首先称量NaOH样品的质量m1。 b.然后将样品倒入烧杯中,并向烧杯中加入足量CaCl2或BaCl2溶 液。 c.过滤出沉淀并干燥,称量沉淀的质量a。 d.通过化学方程式计算出样品中Na2CO3的质量m2。 e.根据实验数据计算样品中NaOH的含量。,6.提纯变质的氢氧化钠 向样品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加适量Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液,过滤,蒸发结晶,即可得到纯净氢氧化钠。,A. B. C. D.,例1 (2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体 的相关实验(不考虑水分),其中合理的是 ( B ),解析 证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,根据碳酸 钠可与盐酸反应放出二氧化碳,有气泡生成可证明,故正确。 确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,若加入石灰水,石灰水 会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的溶液中含 有反应生成的氢氧化钠,则此时滴加酚酞试液变红不能证明原溶 液中含有氢氧化钠,故不正确。测定纯度即测定氢氧化钠或 碳酸钠的含量,加入氯化钡溶液与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀,将 沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体;可以根据碳酸钡的质量结 合化学方程式进行求解,故正确。除去杂质即除去混合溶液 中的碳酸钠,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,生成氯化钠和碳酸,钙沉淀,过滤除去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂 质,故不正确。 变式1-1 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的 氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探 究活动: 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么? 【猜想与假设】 猜想:全部是NaOH; 猜想:全部是Na2CO3; 猜想: 猜想:是NaOH和Na2CO3 。,【实验与探究】 (1)实验如下:,(2)为了进一步验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案: 继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚 酞变红,则猜想成立;若酚酞不变红,则猜想成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道, 氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈 碱 (填“酸”或“碱”)性,能使酚酞变红,因此他认为该方案的 操作步骤中应该改进的是 滴加过量的氯化钡溶液 。 【反思与交流】久置的氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程 式表示) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。,解析 【猜想与假设】氢氧化钠变质,产物为碳酸钠,若氢氧化钠 部分变质,则该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 【实验与探究】(1)碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体,加入足量 稀盐酸若没有明显现象,则该固体中没有碳酸钠,只有氢氧化钠, 即猜想成立;氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和 氯化钠,若实验过程中观察到产生了白色沉淀,则说明在该固体中 含有碳酸钠,即猜想或猜想成立;该反应的化学方程式为Ba- Cl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl。 (2)通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液 变红,但碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;为了防止碳酸钠,干扰实验,步骤二中应加入过量的氯化钡溶液。 【反思与交流】氢氧化钠溶液变质是它和空气中的二氧化碳发 生反应生成了碳酸钠的缘故,该反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。,实验二 氢氧化钙变质的探究,1.变质原理: CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 。,2.成分分析 (1)没有变质: 只有Ca(OH)2 ; (2)部分变质: Ca(OH)2和CaCO3的混合物 ; (3)全部变质: 只有CaCO3 。,3.检验步骤及现象,例2 暑假,同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶石灰水的试 剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成,分及形成原因,他们进行了如下探究: (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:,经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是 CaCO3和Ca (OH)2 的混合物。 (2)设计实验: 甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水,振荡,发现有白色 固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学 查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,理由是 碳 酸钙不溶,但氢氧化钙也是微溶的 。,为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实 验报告:,(3)交流与反思: 通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的 溶液时的下列建议,合理的是 BC (选填序号)。 A.禁止使用这种试剂 B.使用前临时配制 C.密封保存,解析 (1)因为氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙,同时由于温度升高和水分蒸发,氢氧化钙固体会析出,所以白 色粉末的成分可能有三种情况:一是全部变质,成分为碳酸钙;二 是部分变质,成分为碳酸钙和氢氧化钙的混合物;三是没有变质, 成分为氢氧化钙。 (2)根据溶解性表可知,碳酸钙不溶于水,但氢氧化钙微溶于水,所 以甲同学的结论不严密。为了得到较严密的结论,可加入酚酞试 液,若溶液变红,证明有氢氧化钙存在,否则不存在;向残留固体中 加盐酸,若有气泡产生,证明有碳酸钙存在,否则不存在碳酸钙。 (3)因为氢氧化钙在空气中易变质,所以最好现配现用,且应密封 保存。,变式2-1 (2017泰安东平模拟)小明和小艳在实验室配制石灰水 时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定 量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他 认为熟石灰样品已经变质,小艳同学不同意他的判断,你认为小艳 同学的理由是 Ca(OH)2微溶于水 。针对该熟石灰样品的成分 同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么? 【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;乙同学的猜想是CaCO3; 你认为是 Ca(OH)2和CaCO3 。,【实验与结论】请你通过实验验证自己的猜想:,【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到 实验室应 密封 保存熟石灰。,解析 小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入 一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,因 为Ca(OH)2微溶于水,所以小艳不同意小明的观点。 【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;乙同学的猜想是CaCO3; 经分析可知熟石灰样品的成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3。 【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分 溶解后过滤,向滤液中加入适量酚酞溶液,溶液变为红色,证明有 Ca(OH)2;向滤出固体中加入适量稀盐酸,固体溶解,有气泡产生,证 明有CaCO3。 【拓展与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,而变质,因此,实验室应密封保存熟石灰。,泰安真题精练,考点一 常见的酸及其性质,1.(2015泰安,25节选,3分)“微观与宏观相联系”是化学独特的思 维方式,请结合图示完成下列问题: (1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化 规律。,图1 不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。图1中能体 现酸的通性的是 ABD (填字母序号);稀盐酸不能与氯化钡溶 液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图2从微粒的角,度分析写出该反应的实质是 Ba2+S BaSO4 。 (2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化 规律。 通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图3硫 酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是 BCD 。 A.其水溶液能与金属钾发生置换反应,得到金属钠 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,解析 (1)稀盐酸和稀硫酸与镁条、生锈铁钉以及氢氧化钠溶 液的反应属于酸的共性,稀硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和 硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀。(2)由于钾是非常活泼的 金属,能与水反应生成氢氧化钾和氢气,故不会置换出钠;硫酸氢 钠解离产生氢离子,水溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊试液变 红,同样能与金属锌反应生成氢气;硫酸氢钠解离产生硫酸根离 子,其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。,2.(2014泰安,18,2分)取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然 后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 (C) A.氨水的pH大于7,盐酸的pH小于7 B.浓氨水和浓盐酸都易挥发,C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同的颜色,解析 氨水可使紫色石蕊试液变蓝,呈碱性,其pH大于7;盐酸能使 紫色石蕊试液变红,呈酸性,其pH小于7,A、D项正确。根据图示 可知,浓盐酸与浓氨水均挥发出气体,所以它们均易挥发,B项正 确。滤纸条上变蓝的液滴为7个,变红的液滴为3个,说明氨水挥发 出的氨分子比盐酸挥发出的氯化氢分子运动速率快,C项不正 确。,3.(2013泰安,8,2分)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而 质量增大的是 (A ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠,解析 浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分导致质量增大,没 有发生化学变化,故A选项正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气 中因挥发导致质量减小,故B选项错误。生石灰露置于空气中,易 与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大,故 C选项错误。氢氧化钠露置于空气中,易吸收空气中的二氧化碳 发生化学反应生成碳酸钠和水,导致质量增大,故D选项错误。,考点二 常见的碱及其性质,4.(2018泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度 的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关 系如图所示。下列说法不正确的是(D ) A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg,(OH)2+2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质,解析 a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试 液时溶液变红,A正确;bc段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,B正确;整个变化过程中,氯离子没有和其他离 子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数目没有改变,C正确; d点时,氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应,溶液中只含有氯 化钠一种溶质,D不正确。,5.(2016泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法。某化学兴 趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了 验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反 应。请根据下图,回答问题。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得 出结论:氢氧化钙溶液呈 碱性 (填“酸性”“碱性”或“中,1,性”); (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象 是 溶液红色褪去 ,此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、 氯化氢(或CaCl2、HCl) (指示剂除外); (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙 同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有 白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠(或NaCl) (指示剂除外),可能含有的溶质是 氯化钙(或CaCl2) ;为验证 可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 取上层清液于试 管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案,也可) 。,解析 (1)酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红; 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢 氧化钙溶液呈碱性。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧 化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,故最终溶液显酸性, 观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯 化钙、氯化氢(指示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,将所得溶液与乙同学所得溶液 混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化,钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的 溶液,说明溶液不呈碱性,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色 沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可 能含有的溶质氯化钙,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液, 若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。,山东真题精练,考点一 常见的酸及其性质,1.(2017枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青 素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘 蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 (C ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油,解析 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物 质,故选C。,2.(2017淄博,13,2分)如图所示,小红同学用足量的锌粒与稀硫酸 反应制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫 酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂,且不影响生成氢 气的量,你认为最合适的是 ( D ) A.氢氧化钡溶液 B.饱和氨盐水 C.碳酸氢钠溶液 D.饱和食盐水,解析 氢氧化钡溶液、饱和氨盐水、碳酸氢钠溶液均与稀酸反 应,会使本实验中生成氢气的质量减少,故选项A、B、C错误。饱 和食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应,其中的水使硫酸的质量分数 减小,不消耗硫酸中的H+,即加入该试剂不会影响生成氢气的质 量,故D选项正确。,3.(2017淄博,19,3分)小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的 无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、 生锈小铁钉、镁条,然后向其中分别加入56滴稀硫酸观察现 象。 (1)该实验的目的是 探究酸的化学性质 。写出一个有气体产,生的反应的化学方程式: Mg+H2SO4 MgSO4+H2 。 (2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式: Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。,解析 (1)小魏同学主要通过以上六个实验来探究硫酸的化学性 质;镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,化学方程式为Mg+H2 SO4 MgSO4+H2。 (2)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。,考点二 常见的碱及其性质,4.(2017潍坊,18,2分)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置 中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) (A ),解析 A项,二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象,故A符合 题意;B项,二氧化碳和氢氧化钠反应后,试管内的压强变小,液面 上升,故B不符合题意;C项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内 压强变小,小气球膨胀,故C不符合题意;D项,二氧化碳和氢氧化钠 反应后锥形瓶内压强变小,烧杯中的水倒吸入锥形瓶中,故D不符 合题意。,5.(2017淄博,16节选,2分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化 学学科的特点。 (1)氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都 含有 OH- (用符号表示),向它们的溶液中分别加入无色酚酞试 液,观察到的现象是 溶液变红 。,解析 (1)氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原 因是都含有氢氧根离子;向它们的溶液中分别滴加无色酚酞试液, 观察到的现象是溶液变红。,
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