2019-2020年高中化学 3.4《酸碱中和滴定》教案 第一课时 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 3.4酸碱中和滴定教案 第一课时 旧人教版必修2介绍化学上把鉴定物质的组成成分叫做定性分析；已知物质的组成，进一步测定物质中各组成成分的含量叫做定量分析；酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量分析实验。 下面我们一起学习酸碱中和滴定复习 首先回顾有关酸碱的中和反应1写出如下反应的化学方程式和离子方程式：HCl和NaOH： H2SO4和KOH ： HNO3和Ba(OH)2 ：2用离子方程式表示酸碱中和反应的实质：小结酸和碱的中和反应是中学反应中比较迅速灵敏的一类反应，其本质是酸提供的H+ 和碱提供的OH 的中和反应，且H+ 和OH 以 等物质的量时恰好中和。3将已知浓度为C酸 的H2SO4溶液逐滴的滴入未知浓度的KOH溶液中，已知KOH溶液的体积为V碱 ，当两者恰好反应时，测出消耗了H2SO4溶液的体积为V酸 ，通过计算求出KOH溶液的浓度C碱 ？小结通过计算认识到，若已知酸碱恰好中和反应时各自消耗的体积，且已知其中一种的浓度，则另一种浓度可求。这就是酸碱中和滴定的原理。板书一酸碱中和滴定的原理1定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2原理：中和反应中的定量关系。 酸提供的H+ 的物质的量= 碱提供的OH的物质的量（未知浓度的为待测液，已知浓度的为标准液）练习用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，滴定到两者恰好完全反应时，用去HCl溶液27.84mL，通过计算求NaOH的物质的量浓度是多少？过渡 酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。准确测定参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。评讲解决办法准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管。（展示滴定管，放在滴定管夹上）（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞） 酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定） 碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。 （结构决定使用范围）设问为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？（结构决定精确度高、且便于滴定操作）设问滴定管是如何测量液体体积的？（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数温度、最大量程；滴定管的刻度分布0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）（评讲中可与量筒对比说明）（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）（滴定管使用中的注意事项后面介绍）准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）选用合适的指示剂。 （指导阅读教材）简单介绍以HCl溶液滴定NaOH溶液为例：（注意）初次介绍时，最好不要介绍到：在完全中和点前后，溶液pH变化很大，存在“pH突变”现象；即不要涉及“完全中和点”和“滴定终点”方面的问题。尽量采取淡化处理。特别是对文科学生。设问既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是-）板书 选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊强酸强碱：两者均可强酸弱碱：甲基橙弱酸强碱：酚酞过渡下面以HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。板书二酸碱中和滴定实验27用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液（0.2mol/L HCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）2滴定步骤：准备过程：滴定管查漏水洗润洗注液调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）（讲解中最好不涉及这样做的原因、即不涉及误差方面。）滴定过程：移液：移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶滴加指示剂：23滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点读数并记录：重复实验23次： 计算：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （求实验的平均值）附表格：NaOH溶液的体积读数（mL）HCl溶液的体积读数（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积滴定前刻度滴定后刻度体积123第二课时复习滴定步骤引入三中和滴定的误差分析：计算依据：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （ 能影响或决定C碱的主要因素是V酸 ）1滴定前酸式滴定管用蒸馏水洗后未用盐酸溶液润洗2滴定前酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失3滴定前用待测液润洗锥形瓶后再移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶4移液时，碱式滴定管用蒸馏水洗后未用NaOH溶液润洗5酸式滴定管在读数前俯视后仰视6滴定中锥形瓶摇动剧烈，有溶液溅出7移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶后加蒸馏水少许 探究题HCl和NaOH恰好中和时溶液的pH=7 ，但指示剂变色是，溶液的pH不等于7，为什么可将“滴定终点”当成“完全中和点”？（练习）用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L HCl溶液：加入V（NaOH）mL溶液中C（H+）pH00.11100.0331.48150.01421.8519.500.001252.919.800.00053.319.980.000054.320107720.02210109.720.202101110.7作图： pH 7 A 0 V（NaOH）思考1本曲线有和特点（在完全中和点A点附近存在一段pH突变的过程）2在完全中和点附近，即使多加或少加0.02mL（1滴）NaOH溶液，均会造成混合液pH发生很大变化，而使溶液颜色发生变化。3滴定终点由指示剂变色确定，尽管“滴定终点”和“完全中和点”不一致，但两者相差半滴左右，这种误差完全可以忽略不记。（理解：选择指示剂时，最好使指示剂的变色点与完全中和点接近，而减少误差）