2019-2020年高中化学 2.1《化学反应速率》教案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率教案 旧人教版必修2教学目的1、 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、 掌握化学反应速率的计算；3、 明确研究化学反应速率的意义。教学重点化学反应的涵义及简单计算教学过程教学环节教师活动学生活动创设情境导入新课设问假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？学生讨论后总结讲授要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。板书第二章 化学反应速率和化学平衡 思考讨论回答问题复习回顾讲授初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。提问用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？根据学生回答讲授并板书运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s听讲思考回答创设情境导入新课提问同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？指导学生完成演示实验实验2-1。观察放出气泡的量。讲授由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。板书第一节 化学反应速率思考问题完成实验回答现象新课讲授提问化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？指导学生阅读请阅读课本P31-32有关内容，回答上述问题。根据学生回答讲授并板书一、化学反应速率1、 定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、 表示：v=C/t；单位：mol/L.min或mol/L.s提问请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。讲述该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.练习在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。巡视，了解学生答题情况，并讲授（内容略）设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？指导学生完成下列练习合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？思考，阅读课本内容回答问题思考并叙述含义听讲动手练习汇报答案学生猜想完成联系汇报新课讲授针对学生完成情况讲评（1）H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小结并板书3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。讲解对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。板书4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。 （2）必须指明所对应的物质。讨论请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。讨论后小结由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。听讲讨论听讲归纳小结讲授本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（3）反应速率是一个平均值。听讲课堂练习指导学生完成下列练习1、 课本P36一、1，22、 合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。3、 往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。针对学生完成情况讲评（内容略）作业布置1、 预习下节内容； 2、 课本P36一、33、 根据下图填空：（1） 反应物是_；生成物是_（2） 在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？（3） 该反应的化学方程式是：_.完成练习听讲化学反应速率（第二课时）教学目的1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；教学重点浓度对化学反应速率的影响教学难点浓度对化学反应速率的影响的原因教学过程提问从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答）针对学生的回答总结化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断裂，形成HCl、BrBr。板书一、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。提问上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢？（学生思考讨论）讲解分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。板书2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。提问是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。（学生阅读，并汇报答案）讲解分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。总结并板书3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。讲解由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。板书二、外界条件对化学反应速率的影响引导学生完成实验2-2（学生完成实验，并汇报现象）总结现象加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。提问根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）讲解浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。设问该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，并汇报现象）讲解浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。小结1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。提问为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？（学生先思考、讨论；后阅读课本P34第二段。汇报答案）讲解并板书原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。思考某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2=2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？（学生思考回答）讲评（内容略）提问如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？（学生讨论，阅读课本P34第二部分内容）讲解压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。小结并板书2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。讨论往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？（学生讨论，汇报答案）讲评充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。引导学生进行归纳总结巩固练习1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2=2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？作业布置1、 复习本节内容；2、 预习下节课内容。