2019-2020年高一下学期期末考试（化学）(VI).doc

2019-2020年高一下学期期末考试（化学）(VI)考生注意：1、考试时间为90分钟；2、将答案填写在答题卡上，只交答题卡； 3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Br-80 一、选择题（只有一个答案正确，每题2分，共30分）1、下列措施不能达到节能减排目的的是 A. 用家用小汽车代替公交车 B. 将太阳能转化为电能利用C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯2、2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为 A. 53 B. 78 C. 131 D. 1843、下列物质中只含有离子键的是 A. H2O B. MgCl2 C. NH4Cl D. C2H5OH4、下列有机物不是同分异构体的是A. 葡萄糖与果糖 B. 蔗糖与麦芽糖C. 淀粉与纤维素 D. 正丁烷与异丁烷5、某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是 A. 第二周期VA B. 第二周期VA C. 第三周期VA D. 第三周期VA 6、下列说法正确的是 A. 只含有共价键的物质属于共价化合物 B. 所有物质中均含有化学键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素 D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物7、在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B. 在100kpa时石墨比金刚石稳定C. 金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D. 破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者 G AB 8、如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A. B极为原电池的正极 B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动 CD. A极发生氧化反应9、在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2(g）+I2(g）2HI(g)一定处于化学平衡状态的是 A. 单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成B. 容器内的压强保持不变C. H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等D. 单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol HI键形成10、在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A. V(H2)=0.3molL-1min-1 B. V(N2)=0.2molL-1min-1C. NH3)=0.3molL-1min-1 D. V(H2)=0.4molL-1min-111、质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，观察到铜丝变红，且质量仍为mg的是 A. 硝酸 B. 硫酸 C. 乙酸 D. 乙醇12、在某病人尿液中加入到CuSO4和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有 A. 葡萄糖 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 乙酸 CH2CH2 n13、在日常生活中一次性使用聚乙烯用品会带来 “白色污染”。这种材料难分解、难处理。聚乙烯的结构简式为 下列关于聚乙烯的说法错误的是 A. 由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应B. 聚乙烯的单体为乙烯 C. 聚乙烯是一种纯净物D. 聚乙烯结构简式中的n称为聚合度14、下列物质的分子中均含有羟基：乙醇 乙酸 水 碳酸；其中羟基氢活性最强是的： A. B. C. D. 15、下列离子方程式的书写不正确的是 （ ）A. 实验室用过氧化氢从海带中提碘：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OB. 用二氧化硫的溶液吸收溴蒸气：Br2 + SO2 + 2H2O = 4 H+ + 2 Br- + C. 用氯气氧化氢溴酸：Cl2 + 2 Br- Br2 + 2 Cl D. 用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+ + OH- = H2O二、选择题（只有一个答案正确，每题3分，共15分）16、如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 A. a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性d a bc强弱关系是cbaB. d的氢化物没有b的氢化物稳定 C. 原子半径的大小关系cbaD. 单质的氧化性关系： a b17、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是 A. b的活动性一定在氢之后 B. 若a与b相连，则a为原电池的正极C. 若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D. 若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生18、下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：能发生加成反应；能发生置换反应；能发生取代反应；能发生氧化反应；能发生水解反应；其中正确的是A. B. C. D. 19、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%。下列制取有机物的反应中原子利用率最低的是 CH2CH2 nA. nCH2= CH2 B. CH2= CH2+HCl CH3 CH2ClC. C6H12O62C2H5OH+2CO2 Br D. + Br2 + H Br20、某有机物A 0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4g H2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L卷21、（14分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA 1 2 3（1）、写出 的原子结构示意图： （2）、形成物质种类最多的元素是 （3）、用电子式表示和形成化合物的过程 （4）、最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是 （5）、工业上冶炼的单质选用的方法是 （6）、写出的单质与三氧化二铁反应的化学方程式 （7）、写出和的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式： 22、（12分）反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2的能量变化趋势，如下图所示：（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） 反应物总能量a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为 生成物总能量原电池某一极材料，则铜为 极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由 极（填“正”或“负”下同）向 移动。23、（13分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。H2已知：，请回答下列问题：（1）B、D中官能团的名称：B C （2）指出下列编号对应反应的反应类型： （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，电子式为 。（4）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式： （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式： 24（16分）（1）、（8分）为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如下实验：实验操作实验现象A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中a、有气体产生，溶液变红B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液b、剧烈反应，迅速产生气体C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中c、反应较剧烈，有气体产生D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声回答下列问题：将实验操作和实验现象对应起来（填字母）实验操作ABCD实验现象实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是 ；由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右 。（2）、（8分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H2SO4三种试剂的顺序是： 。、装置中长长的玻璃导管所起的作用是 ，导管末端不插入液面下是为了 。、用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是 。、反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是 。参考答案题号12345678910答案ABBCADBCAB题号11121314151617181920答案DACBDADBCA21.(1) （2）C （3） （4）NaOHMg(OH)2Al(OH)3(5)电解法 （6）2AlFe2O32FeAl2O3 (7) 22.（1）放热 （2）正 （3）有气泡冒出 2H2e=H2 负 正23.（1）羟基 羧基 （2）加成反应 取代反应 （4）正四面体 （5）24.（1）先在试管正加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）导气兼起冷凝回流 防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出（4）分液