2019-2020年高三上学期第一次联 化学.doc

2019-2020年高三上学期第一次联 化学 (万载中学 曾平 审核 林惠德)(可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 )一 选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共51分）1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）A石英只能用于生产玻璃 B从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂 D为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用2下列说法都正确的是（ ） 中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金,合金是混合物 醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 3. 仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是（ ）实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAMg3N2与盐酸反应能生成两种盐 BCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3 DPCl5的水解产物是HClO和PH36. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NAB1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NAC若一个CO的质量为a g, 则CO的摩尔质量为a NAD常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA7 .下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A偏铝酸钠溶液： K+、NO3、NH3H2OB空气： C2H6、CO2、SO2、NOC硫酸铜溶液： H+、K+、S2、BrD重铬酸钾钾溶液： H+、Na+、SO42、乙醛分子8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： NH3H2OSO2NH4HSO3B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2HH2SO42ClSO2Cl22H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe24HNO33Fe3NO2H2OD. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O9根据下列反应所画图象正确的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中10.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色还原性：ClBrIC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊不能说明非金属性：ClCSi11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述不正确的是（ ）A. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW BX最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应CY的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来12. 向100 mL0.04 mol / L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO2的物质的量是：( )A0.014 mol B0.01 mol C0.007 mol D0.005 mol13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为15，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 ( )A11 B51 C313 D415 14. 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%, 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL得溶液A(假设生成的气体全部逸出)，用20mL2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为 （ ）A4.68 g B6.68 g C2.34 g D由于m未知，无法计算15在右图中A，B，C，D，4条线表示Na，Mg，Al，Fe，4种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量（用纵坐标表示）和消耗Cl2的质量（用横坐标表示）之间的关系，其中表示Fe和Cl2反应的是 ( )16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是（ ）A 甲为氯化钡 B 乙溶液含有ClC 丙溶液含有 SO42 D丁溶液含有NH417. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O (g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为 （ ）A. H4（H1H23H3 ） B.H4（3H3H1H2）C.H4 （H1H23H3）D.H4（H1H23H3）二非选题（共49分）18.(10分) 已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_：将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+CO32；HCO3在溶液中既能与AlO2又能与Al3+反应，且都发生双水解；往含有大量CO32的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。(2)。浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因_.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2eCu2+，还原反应式：2Fe3+2e2Fe2+。据此，回答下列问题：将反应3 Cu8H+ 2NO33Cu2+2NO4H2O拆写为两个“半反应式”：还原反应式： 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8eCO327H2O， O22H2O4e 4OH，则氧化还原反应方程式为 。此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。19 .(15分)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答下列问题： 写出B元素在周期表中的位置 K的化学式_ 。反应的离子方程式为_ 。将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到_固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法_ 反应进行的条件通常是 ，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式 。J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式_ ；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_20、（14分）。某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下： PbO + C Pb + CO (主要) PbO + CO Pb + CO2 Cu (NH3 )2Ac + CO +NH3 Cu (NH3 )3AcCO；H0（Ac代表醋酸根离子此反应无明显现象）试根据下图回答问题：(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (Cu (NH3 )2Ac ) 的作用为 。(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。（说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）。图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）。请回答： （1）根据图像所示，推测溶液中肯定有_离子。（写化学式）（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.30.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程_，_.（3）溶液中离子的物质的量之比为_ 。21.(10分) (1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为23。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称_(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为_（写成一个离子方程式）(3). 将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO_L（标准状态下）（还原产物只有NO）（4）.取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为_克（5）.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为_（附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O）化学答案一 选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共51分）1234567891011121314151617BBDDDDADADBCCCCDC18(1) (2)溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3-的组合）氧化为Fe3+（3）8H+ 2NO36e2NO4H2O CH42OH2O2CO323H2O2MnO22H2O2e = 2MnOOH2OH19（1）第三周期第A族 Al4C3 (2) Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 (3)Al2O3 在干燥的氯化氢气流中加热蒸干（4）光照 CH2Cl2电子式略（5）2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2 1:1 20 (1) 开始主要是发生反应，生成的二氧化碳很少 （2）吸收一氧化碳，防污染（3）加热、降压（1）镁离子 铝离子 铵根离子（写化学式）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3)1:1:121(1)氮 （2）2Fe2+ 2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- (3)33.6L (4)253g (5)0.3mol