2019-2020年高二（上）期末化学热身试卷（一） 含解析.doc

2019-2020年高二（上）期末化学热身试卷（一） 含解析一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的；每题2分，共25题）1（2分）（xx春达州期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质2（2分）（xx秋天津期末）下列判断哪些是正确的（）氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质ABCD3（2分）（xx秋淄博期末）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A温度B浓度C压强D催化剂4（2分）（xx秋南开区期末）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3DCO32+H2OHCO3+OH5（2分）（xx金山区学业考试）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min16（2分）（xx秋淄博期末）在一定条件下，反应A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡的标志是（）A容器内压强不再变化B单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBCA、B、C浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1：2：37（2分）（xx春老河口市校级期末）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJmol1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64 kJB98.32 kJC196.64 kJD196.64 kJ8（2分）（xx秋淄博期末）高温下，反应 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A减小压强B缩小体积C降低温度D增大氢气的浓度9（2分）（xx秋天津期末）常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）ANa2CO3BNH4NO3CNa2SO4DKNO310（2分）（xx秋南阳期末）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD11（2分）（xx春荆门期末）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深12（2分）（xx秋天津期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol13（2分）（xx秋荆门期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO422e =PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强14（2分）（xx秋鲤城区校级期末）用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）ACuSO4BCuOCCu（OH）2DCuSO45H2O15（2分）（xx春西城区期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A稀NaOH溶液BHCl溶液CNaCl溶液D酸性AgNO3溶液16（2分）（xx秋天津期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e4OHB惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl2eCl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe2eFe2+17（2分）（xx金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c（OH）减小18（2分）（xx阳江模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19（2分）（xx秋天津期末）用水稀释0.5molL1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（）H+的物质的量 C（H+）C（H+）/C（CH3COO）C（CH3COOH）/C（CH3COO）C（OH）ABCD20（2分）（xx秋天津期末）氯化银在水中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：100mL蒸馏水中，100mL0.1molL1盐酸中，100mL0.1molL1氯化铝溶液中，100mL0.1molL1氯化镁溶液中充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（）ABCD21（2分）（xx秋天津期末）向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）ANa+BNO3CCO32DHCO322（2分）（xx春张掖校级期末）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合CpH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合23（2分）（xx秋天津期末）0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN）C（Na+），则下列关系中，正确的是（）AC（Na+）C（CN）C（ H+）C（OH）BC（HCN）+C（CN）=0.04molL1CC（Na+）+C（H+）=C（CN）+C（OH）DC（CN）C（HCN）24（2分）（xx春荆门期末）下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1 molL1NH3H2O溶液中：c（NH4+）c（OH）B0.1 molL1NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）C0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）=0.1 molL1D浓度均为0.1 molL1的NH4Cl、CH3COONH4，NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：CH3COONH4NH4ClNH4HSO425（2分）（xx咸阳一模）利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、填空题（本题共分3题，共25分）26（4分）（xx秋天津期末）在一密闭容器中，发生可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）试据图回答：（1）压强P1P2，a+bc+d（填、=）（2）温度t1比t2（填高或低），正方向为反应（填放热或吸热）27（11分）（xx秋天津期末）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加 入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为28（10分）（xx秋天津期末）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色（2）能说明第步反应达平衡状态的是aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v（Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（4）用Fe做电极的原因为（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）溶液中同时生成的沉淀还有三、实验题（14分）29（14分）（xx秋天津期末）为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用去amolL1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为molL1，由此，x=若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）四、计算题（本题共2题，共11分）30（5分）（xx秋天津期末）在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2molL1试求：（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率（3）平衡时NH3的体积分数31（6分）（xx秋天津期末）有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3）2xH2O，相对分子质量为242取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当溶液中金属全部析出时停止电解，经称量阴极增重0.32g求：（1）金属R的相对原子质量（2）x值（3）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）xx天津市学大教育信息咨询有限公司高二（上）期末化学热身试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的；每题2分，共25题）1（2分）（xx春达州期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别2（2分）（xx秋天津期末）下列判断哪些是正确的（）氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质ABCD考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：从电解质的定义解答；根据强电解质与溶液的导电性的关系；根据电解质和溶解度的关系解答；根据电解质的概念辨析；根据电解质的概念辨析解答：解：NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故正确；强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故错误；氯化银在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，是电解质，且为强电解质，故错误；蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，故错误；无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故错误；故选A点评：本题考查电解质与非电解质，注意电解质的强弱与导电能力的关系，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰抓住概念中的关键词，是解答的关键3（2分）（xx秋淄博期末）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A温度B浓度C压强D催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误故选A点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键4（2分）（xx秋南开区期末）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3DCO32+H2OHCO3+OH考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确故选：D点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质5（2分）（xx金山区学业考试）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较解答：解：对于反应2A+B3C+4D，转化用D表示的速率进行比较，A、A=0.5molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=2A=20.5molL1min1=1molL1min1，B、B=0.3molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=4B=40.3molL1min1=1.2molL1min1，C、C=0.8molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=C=0.8molL1min1=1.07molL1min1，D、D=1molL1min1，故反应速率BCA=D，故选：B点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快6（2分）（xx秋淄博期末）在一定条件下，反应A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡的标志是（）A容器内压强不再变化B单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBCA、B、C浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1：2：3考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析注意选择的物理量随反应进行发生变化，由变化到不变说明到达平衡解答：解：A、该反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故A错误；B、生成nmolA同时生成2nmolB，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，A、B、C浓度不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，与反应物质起始的量有关，与转化率有关，故D错误；故选C点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态7（2分）（xx春老河口市校级期末）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJmol1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64 kJB98.32 kJC196.64 kJD196.64 kJ考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量解答：解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJmol1的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于该反应为可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64kJ，故选C点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物8（2分）（xx秋淄博期末）高温下，反应 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A减小压强B缩小体积C降低温度D增大氢气的浓度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等解答：解：A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；C、降低温度平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施9（2分）（xx秋天津期末）常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）ANa2CO3BNH4NO3CNa2SO4DKNO3考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性解答：解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误故选B点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论10（2分）（xx秋南阳期末）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，据此即可解答解答：解：常温下碱性溶液中PH7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故错误；如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；故选D点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键11（2分）（xx春荆门期末）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、化学反应最终都要进行到一定的限度；B、反应向焓减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变解答：解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变，K+和Cl不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误故选：A点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大12（2分）（xx秋天津期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题解答：解：A由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；B由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故C错误；D如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1 mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，故D正确故选：D点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键13（2分）（xx秋荆门期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO422e =PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强考点：原电池和电解池的工作原理分析：该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO422e =PbSO4，正极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，据此分析解答解答：解：A根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；BPb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO422e =PbSO4，故B正确；CPbO2得电子，被还原，故C错误；D放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；故选B点评：本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大14（2分）（xx秋鲤城区校级期末）用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）ACuSO4BCuOCCu（OH）2DCuSO45H2O考点：电解原理专题：电化学专题分析：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质解答：解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuOCO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO15（2分）（xx春西城区期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A稀NaOH溶液BHCl溶液CNaCl溶液D酸性AgNO3溶液考点：电解原理专题：电化学专题分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答解答：解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；C、电解氯化钠属于“生碱放氢型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误故选A点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大16（2分）（xx秋天津期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e4OHB惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl2eCl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe2eFe2+考点：电极反应和电池反应方程式分析：A、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；B、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，阳极是粗铜；D、钢铁发生电化学腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应解答：解：A、氢氧燃料电池的负极反应是氢气失电子的过程，可以为：2H2+4OH4e=4H2O，故A错误；B、惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，电极反应为：2Cl2eCl2，故B正确；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应为：Cu2eCu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe2eFe2+，故D错误故选B点评：本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大17（2分）（xx金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c（OH）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（H+）减小，c（OH）增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H+）减小，c（OH）增大，溶液的PH增大，导电能力增强解答：解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H+）减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）c（OH），c（OH）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）c（OH），c（OH）增大，故D错误；故选：A点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断18（2分）（xx阳江模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理专题：电化学专题分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断19（2分）（xx秋天津期末）用水稀释0.5molL1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（）H+的物质的量 C（H+）C（H+）/C（CH3COO）C（CH3COOH）/C（CH3COO）C（OH）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，依据水溶液中离子积常数分析回答解答：解：醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOHCH3COO+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行；CH3COOHCH3COO+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行；H+的物质的量增大，故正确；C（H+）随溶液稀释离子浓度减小，故错误；醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOHCH3COO+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，水的增大氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，C（H+）/C（CH3COO）比值增大，故正确；醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOHCH3COO+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO）减小，故错误；稀释溶液氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，故正确；故选A点评：本题考查了人电解质中电离平衡的影响因素分析，溶液稀释后溶液中离子浓度的变化分析判断，离子积常数的应用和平衡常数的应用是解题关键，题目难度中等20（2分）（xx秋天津期末）氯化银在水中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：100mL蒸馏水中，100mL0.1molL1盐酸中，100mL0.1molL1氯化铝溶液中，100mL0.1molL1氯化镁溶液中充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（）ABCD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变Ksp=C（Ag+）C（Cl）为定值，Cl浓度越大，则Ag+的浓度越小解答：解：100mL蒸馏水中，C（Cl）=0，100mL0.1molL1盐酸中，C（Cl）=0.1molL1，100mL0.1molL1氯化铝溶液中，C（Cl）=0.3molL1，100mL0.1molL1氯化镁溶液中，C（Cl）=0.2molL1，所以Cl浓度：，依据Ksp=C（Ag+）C（Cl）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：，故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素21（2分）（xx秋天津期末）向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）ANa+BNO3CCO32DHCO3考点：铝的化学性质；离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，则无色透明溶液可能为酸或碱溶液，因硝酸具有强氧化性，则不能为硝酸，然后利用离子的共存来分析解答解答：解：因Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，则无色透明溶液可能为酸或碱溶液，A、在酸或碱溶液中都不会与Na+反应，则Na+在该溶液中一定能大量存在，故A不选；B、碱溶液中不会与NO3反应，能大量存在，但在酸性条件下不符合题意，即可能大量存在，故B不选；C、碱溶液中不会与CO32反应，能大量存在，但在酸溶液中能与CO32反应，即可能大量存在，故C不选；D、在酸或碱溶液中，都能与HCO3反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存及Al的性质，明确无色溶液及常见离子的反应是解答本题的关键，难度不大22（2分）（xx春张掖校级期末）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合CpH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算，一般酸过量溶液显酸性，pH小于7，以此来解答解答：解：ApH=4的盐酸中c（H+）=1104mol/L，pH=10的氨水中c（OH）=1104mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误；BpH=2的盐酸中c（H+）=1102mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液c（OH）=1101mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，酸过量，则pH7，故B正确；CpH=5的醋酸c（H+）=1105mol/L，pH=9的氢氧化钡溶液中c（OH）=1105mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故C正确DpH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故D错误；故选BC点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，明确pH与几元酸碱无关23（2分）（xx秋天津期末）0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN）C（Na+），则下列关系中，正确的是（）AC（Na+）C（CN）C（ H+）C（OH）BC（HCN）+C（CN）=0.04molL1CC（Na+）+C（H+）=C（CN）+C（OH）DC（CN）C（HCN）考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：0.02molL1的HCN溶