2019年高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积课时练案 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积课时练案 新人教版必修1题组一 气体摩尔体积1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25 、 Pa下,64 g 中含有的原子数为C.在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为D.标准状况下，11.2 L 含有的分子数为2.下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC.相同状况下，1 L CO一定比1 L 的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同3.在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）4.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为，则：(1)该气体的物质的量为 mol；(2)该气体在标准状况下的体积为 L；(3)该气体在标准状况下的密度为 g/L；(4)该气体所含原子总数为 个；(5)该气体的一个分子的质量为 g。题组二 阿伏加德罗定律及其应用5.常温常压下，用等质量的、分别吹出四个气球，其中气体为的是( )图1-2-16.下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g 分子数相同的物质是( )A.0.2 g 个分子C.0.1 mol HCl D.标准状况下1.12 L 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数)( ) L) L) L) L8.2 mol 和 g 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 。9.(1)同温同压下，同体积的甲烷)和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。(2)在标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。10.在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol，其中为 mol，CO占总体积的 %。能力拔高题11.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制。图1-2-2实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；连接好实验装置，检查装置的气密性；加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；准确称量试管和残留物的质量为15.55 g；根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。作业二1.B 解析：A项，He为单原子分子，含有个He的氦气在标准状况下的体积为22.4 L。B项，64 g 的物质的量为1 mol，原子数为，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况。D项，标准状况下，不是气体。2.C 解析：A项，只有1 mol气体在标准状况下的体积才约是22.4 L。B项，没有标明状态，体积不一定是22.4 L。C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与的物质的量相等，因CO的摩尔质量比的小，故CO的质量一定比的小。D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如和。3.C 解析：在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为=0.5 mol，该气体的摩尔质量为=34 g/mol，符合条件。4.(1) (2) (3) (4) (5)解析：(1)由公式n直接求解；(2)由n、n可求得标准状况下的体积为22.4 L；(3)根据，可求得该气体在标准状况下的密度为 g/L； (4)由于为双原子分子，所以原子总数为；(5)由M g/mol知一个分子的质量为 g。5.D 解析：等质量时，摩尔质量最小的的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。6.C 解析：3.2 g 分子数为3.2 g32 。A项，氢原子个数为0.2 g17 30.035 ；B项，氢原子个数为；C项，氢原子个数为；D项，氢原子个数为1.12 L22.4 4。7.A 解析：a g该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M g/mol g/mol，c g 该气体的物质的量为n mol，c g该气体在标准状况下的体积Vn22.4 L/mol L。8.32 44.8 L 解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故)2 mol，在标准状况下所占的体积为V22.4 L/mol2 mol44.8 L；)2 mol16 g/mol32 g。9. (1)11 11 53 411 411 解析：(1)同温同压下，同体积、的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即53；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即411；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为)2 mol，)0.5 mol，)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是；所含原子数分别为2 mol24 mol，0.5 mol21 mol，1 mol33 mol，故所含原子数最多的是；质量分别为2 mol2 g/mol4 g，0.5 mol32 g/mol16 g，1 mol18 g/mol18 g，故质量最大的是；体积分别为)22.4 L/mol2 mol44.8 L，)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是。10.(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以题中两种气体的物质的量之和为1.75 mol；(2)设混合气体中CO的物质的量为x，的物质的量为y，则有xy1.75 mol,28 g/molx44 g/moly61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol；(3)CO的体积分数等于物质的量分数，即100%57.1%。11.(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手紧握试管底部，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2) 偏小 (3)0.012 5 22.38 L/mol解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过紧握试管底部看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生的质量为15.95 g15.55 g0.4 g；)0.012 5 mol，的摩尔体积为22.38 L/mol。