2019-2020年高中生物 模块综合检测 苏教版必修1.doc

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2019-2020年高中生物 模块综合检测 苏教版必修1一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析:溶液是均一稳定的,D错误。答案:D2将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是()A硫酸铜溶液B氯化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液解析:钠与盐溶液反应分两步进行,先是Na与H2O反应,然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。其中,NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,与NaCl溶液不反应,与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀。答案:B3下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2C氯水放置一段时间后颜色将变深D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色解析:新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子,A错;光照氯水时,HClO发生分解2HClO2HClO2,故气体为氧气,B错;氯水放置一段时间后由于HClO的分解,使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO,HClO再分解,直至Cl2消耗完,溶液由浅黄绿色变为无色,C错;新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红,含有的HClO可使其褪色,由于盐酸与石蕊反应速度快,故现象为先变红后褪色。答案:D4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知:HClO有强氧化性)()AH、I、ClO、NaBAg、NO、Cl、KCK、Na、Ca2、CODCu2、Fe2、Cl、SO解析:酸性条件下,ClO可表现出强氧化性,还原性离子与其不能大量共存,A项中I与H、ClO因发生氧化还原而不能大量共存。答案:A5双选题除去SO2中少量的SO3,可将混合气体通入()A装水的洗气瓶B装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶C装98%浓H2SO4的洗气瓶D装NaOH溶液的洗气瓶解析:B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解,而C项实际是工业制硫酸,吸收塔中SO3被吸收的应用。答案:BC6双选题下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()ASO2溶解于水BNO2溶解于水CCO2溶解于水 DCl2溶解于水解析:SO2溶于水生成H2SO3,CO2溶于水生成H2CO3都没有发生化合价的变化,不属于氧化还原反应。答案:AC7下列哪种情况没有发生Fe3Fe2的转化()A将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中B铁屑与过量的稀硝酸混合C制作印刷电路板D把铁屑放入氯化铁溶液中解析:选项A、D中加入铁屑后发生反应:Fe2Fe3=3Fe2; 选项B中硝酸具有强氧化性,能将Fe氧化为Fe3;选项C中发生反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案:B8下列说法中正确的是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作,生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应解析:B项,镁的制备是电解熔融的MgCl2,MgO熔点高,熔化消耗能量更多;C项,生物炼铜在铜的生产中所占比例较少;D项,海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。答案:A9已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4,由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ASn4、Fe3、Ce4BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce4解析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性Ce4Fe3,Fe3Sn4。答案:C10双选题ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析:所给化学反应中电子转移情况如下:KClO3在反应中得到电子生成ClO2,ClO2为还原产物,1 mol KClO3参加反应有1 mol e转移,H2C2O4在反应中C元素化合价升高,H2C2O4被氧化。答案:BD11我们生活在丰富多彩的物质世界里,绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中,有时需要纯度较高或极高的物质,这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是()A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B除去粗盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸D除去碘水中的水升华解析:固体混合物分离,常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水,则使用过滤法;若两种固体都易溶于水,常使用结晶法;从碘水中提取碘,通常使用萃取法。答案:D12将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L解析:由图像分析可知,镁的物质的量为0.15 mol,即3.6 g,铝的物质的量为0.2 mol,即5.4 g,所以镁和铝的总质量为9 g,A正确;最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸,B正确;40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反应,由反应关系式Al(OH)3NaOHNaAlO2,可求出NaOH溶液的浓度为5 molL1,在沉淀量最多时溶质为Na2SO4,从而求得H2SO4的浓度为2.5 molL1,故C正确;生成H2的物质的量为0.15 mol0.2 mol0.45 mol,故D错误。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(15分)已知:SO2中S元素的化合价为4价,既可以升高为6价,又可以降低为0价,因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2);SO2具有漂白性;SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质,但SO2不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息,回答下列问题:(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了_。ASO2的漂白性 B溴的挥发性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到_,这体现了二氧化硫的_性,将氯气通入另一份品红溶液,可以看到_,这是因为_。(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液_。A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色,后复原 D颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是_(用离子方程式表示)。怎样验证发生了该反应?_。解析:SO2能使溴水褪色,是由于发生了反应:SO2Br22H2O=H2SO42HBr,体现了SO2的还原性;SO2的漂白性是由于SO2与有色物质结合形成不稳定的无色物质,受热或放置久了会恢复原色;通入氯气品红溶液褪色是由于HClO具有强氧化性。答案:(1)D(2)品红溶液褪色漂白品红溶液褪色Cl2H2O HClHClO,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能漂白品红溶液(3)D(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO将(3)中不褪色的溶液取出少量,分装在两个小试管中,往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,往另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若两试管中都出现白色沉淀,可以证明发生了上述反应14(13分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3,某学生设计了以下装置,按如下实验步骤进行实验:检查装置气密性。在中间四通直管中装入一定量的水,并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。将铜丝插入稀硝酸中,开始反应,一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。打开分液漏斗活塞,在试管中加入少量水,再立刻关闭。滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题:(1)步骤中,如何检查该装置的气密性?_。(2)步骤中,当铜丝插入稀硝酸时,可能观察到什么现象?_。(3)步骤中,中间四通直管中,水面可能发生什么变化?为什么?_。(4)加入石蕊试液的作用是什么?_。解析:由于铜与硝酸接触后二者发生氧化还原反应而产生硝酸铜和NO,NO遇到装置内残留的空气变为红棕色的气体NO2,NO2与H2O接触后将发生反应产生NO,所以四通直管中水面先上升后下降,同时左试管中溶液颜色变为蓝色。答案:(1)打开分液漏斗活塞并取下上面塞子,挤压胶头滴管使其成“瘪”状,同时立即关闭分液漏斗上的活塞,若胶头滴管的橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状,表示气密性良好(2)试管内先有红棕色气体产生,后又逐渐变为无色;左试管中的液体由无色逐渐变蓝色;中间四通直管中的液面起初略微上升,后开始下降(3)水面上升,因为4NO3O22H2O=4HNO3(或分步写:2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO)(4)检验是否有酸生成15(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a四氯化硅遇水极易水解;b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_;装置C中的试剂是_;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。解析:(1)A是制备Cl2的装置,注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。(2)装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致,便于液体顺利滴下”,简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置,除去Cl2中的HCl气体,C是干燥装置,干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450500,此时SiCl4是气体,而题目表格中SiCl4通常应是液态的,故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。(3)不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在,注意要先答上Cl。答案:(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl16(13分)(xx安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下: (1)第步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g,第步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。解析:(1)结合流程知,混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸;(2)结合反应ClO转化成Cl2,Cl元素化合价下降,故另一反应物为Mn2,被氧化成MnO2,结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂,再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平;(3)由氧化还原反应规律知,Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外,还有NaCl;(4)结合MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2,n(MnCO3)n(CO2)0.01 mol,m(MnCO3)1.15 g,m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即0.04 mol),结合(2)知,至少加入n(ClO)(0.01 mol0.04 mol)0.02 mol。答案:(1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.02
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