2019-2020年高考化学一轮复习 第五章《物质结构 元素周期律》同步练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第五章物质结构 元素周期律同步练习1原子的构成X2原子内的等量关系(1)质子数核电荷数核外电子数。(2)质量数质子数中子数。3离子内的等量关系(1)阳离子的核外电子数质子数电荷数。(2)阴离子的核外电子数质子数电荷数。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20 gmol1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2具有相同的质子数和电子数()2(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)H中不含有中子，所有原子均含有质子。(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH，质子数均为11，二者不属于同一元素。1(1)18O中的质子数为_，中子数为_。(2)53I中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO中的质子数为_，电子数为_。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4 DHCl和F2解析：A、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。答案：B3假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol解析：根据n(Rm) mol，所以W g Rm所含中子的物质的量为：(Axm)mol。答案：C4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：X原子的质子数为(AN)，一个HmX中所含的质子数为(ANm)，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。答案：A求一定质量的某物质中微粒数的思维模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数 考点二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素2几种重要的核素核素92U6CHH8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素六同1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。2H2、D2、T2互为同位素吗？3核聚变因其释放能量大、无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化，这种说法是否正确？为什么？提示：1.566Li与7Li23Na与24Mg2不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。3不正确。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核变化不是化学变化。1.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子解析：H、H、H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。答案：D2下列有关说法中正确的是()12C和14C的化学性质相同37Cl原子核内中子数为1712CO2与14CO2互为同位素Ca和Ca2是同种元素，且性质相同A BC D解析：12C与14C互为同位素，化学性质相同，对；37Cl的核内中子数为371720，错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，错；Ca与Ca2都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，错。答案：C“三素”概念辨析的4点提醒(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。(3)“三素”研究的范围不同元素是宏观概念，对同类原子而言；核素是微观概念，对某种元素的原子而言；同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。(4)核变既不属于化学变化，也不属于物理变化 3地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为29解析：本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念。同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为23，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为21的D2和18O2，其质量之比约为29，D正确。答案：D416O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数AB CD解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值，同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等， 因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，错误。答案：B5氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数答案：C相对原子质量与质量数的区别和联系(1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均值。 即(A)M(A1)a(A1)%M(A2)a(A2)%。(2)质量数。质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。 由于质子和中子的相对质量都近似为1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。 考点三原子核外电子排布1核外电子排布规律2原子结构示意图下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。提示：(1)(2)(3)(4)小于(5)1两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是 ()A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子答案：D2短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 ()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应答案：C118号元素原子的特征排布(1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 3通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B._；C._；D._。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。答案：(1)A.H HDH(2)HSOH=S2H2OOHS2寻找等电子粒子的思维模板(1)“10e”粒子(2)“18e”粒子 解题技能(九)常考等电子粒子在解题中的应用1“10电子”的粒子分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH2.“18电子”的粒子分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H、N2H3.其他等电子数的粒子“9电子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子”的粒子：Si、N2、CO“2电子”的粒子：He、H、Li、Be2、H24质子数及核外电子总数均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3、O2、F、OH、NH；阳离子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH，C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne、HF(任选两种)(4)Na、Mg2、Al3(任选两种)(1)注意10e和18e微粒的记忆方法，简单粒子和复杂粒子分开记忆，简单离子在Ne、Ar的两边，复杂粒子需单独记忆。(2)在做10e和18e微粒的题目时要综合考虑，除无机分子外，还要考虑有机分子，如10e的CH4、18e的C2H6等。 下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABC D解析：第组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。答案：B1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br(xx江苏化学，2B)()(2)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U(xx江苏化学，2D)()(3)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(xx天津理综，3C)()(4)原子核内有18个中子的氯原子：Cl(xx海南，9D)()(5)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(xx课标全国卷，7C)()(6)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(xx山东理综，9C)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx全国理综，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14个电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。答案：C3xx重庆理综，8(1)(2)(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。答案：(1)1(2)11 Na2Na4(xx上海化学，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析：元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。答案：D5(xx天津理综，3)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，A错误；不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键，如H2O2，B错误；92U和92U是不同核素，互为同位素，C错误；短周期第A族和第A族元素原子间可形成AX4分子，各原子最外层均满足8电子结构，D正确。答案：D6(xx新课标全国卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2、Na、Al3和S2，其中Na对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。答案：C7xx福建理综，23(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。答案：11 第2讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表1原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数2编排原则周期(横行)族(纵行)3结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期0族元素原子序数21018365486最多容纳32种元素(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113118号元素的位置。提示：1甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。解析：因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。答案：x2、x8、x18、x322若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。解析：当A、B在A族和A族时，yxm，当A、B在AA族时，yxn。答案：yxm或yxn 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 3若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。解析：对于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。答案：nm5、nm15、nm29同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。 4.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。答案：C5如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16解析：答案：A周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵行称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。 考点二元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排布的周期性变化。3同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K：原子半径由小到大的顺序为LiNaNaLi；单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH。(2)对于元素Cl、Br、I：原子半径由小到大的顺序为ClBrBrI；单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2Br2I2；其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBrHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4HBrO4MgAlSCl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2ClNaMg2Al3。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为HClH2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4H2SO4。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 ()(2)电子层数越多，半径越大 ()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数 ()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 ()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强 ()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 ()2金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强？3若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：_。(2)金属性：_。(3)非金属性： _。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2不能。元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如NaeNa，Mg2eMg2，但金属性NaMg；CleCl，S2eS2，但非金属性ClS。3(1)CAB(2)CAB(3)BAC1已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：A项，原子半径AsPCl；B项，非金属性ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D项，非金属性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案：C2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT解析：根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。答案：B3下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKBCDB原子序数：bacdC原子半径：DCBAD四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：DCAB原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。答案：B5下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。(2)推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线。答案：cab1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 ()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族()(4)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族 ()(5) 位于第四周期第B族()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 ()(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 ()(9)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7价()(10)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ()2根据第A族、第A族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(At)属于_色固体，HAt_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt _溶于水。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(1)难两(2)有不酸大于不1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PSr(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYr(Cl)、r(S2)r(O2)，B项错；气态氢化物的稳定性：NH3H2S，C项错；HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中，HClO4的酸性最强，D项正确。答案：D3已知钍(90Th)的原子可发生下列放射性变化，90Th88X，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价答案：C解题技能(十)“序、层”规律和“序、价”规律的应用1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYBXYZCZYX DXZY解析：根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案：AX和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8Bn3Cn1 Dn5解析：由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能(1)AA (2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。答案：A1(xx福建理综，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZSiNO，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第A族，D项正确。答案：B2xx新课标全国卷，27(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。解析：Pb是碳的同族元素，比碳多4个电子层，因此为第六周期，第A族，PbO2酸性比CO2的弱。答案：六A弱3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2YZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素或分别为O、Li、H元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY)或OLiH(XYZ)，A错误；单质沸点NaSF2(YXZ)或LiO2H2(YXZ)，B错误；离子半径S2FNa(X2ZY)或O2HLi(X2ZY)，C错误；原子序数SNaF(XYZ)或OLiH(XYZ)，D正确。答案：D5(xx山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误；Cl、Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。答案：D6(xx广东理综，23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”、“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：CaNaLi(丁乙甲)，错误；B项，原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案：BC7(xx山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案：A8(xx新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为11的化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。 答案：A9xx福建理综，23(1)(2)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性解析：(1)与氯元素同主族的短周期元素是氟，原子序数为9；(2)单质的氧化性强弱和气态氢化物的稳定性可作为非金属性强弱的判断依据。答案：(1)9 (2)bc第3讲化学键考点一离子键共价键1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类(3)化学反应的本质2离子键与共价键的比较键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势(同左)成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指A族、A族)与活泼非金属元素(通常指A族、A族) 3.共价键的分类形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子