2019-2020年高二上学期期末考试（化学）选修部分.doc

2019-2020年高二上学期期末考试（化学）选修部分试卷说明：本场考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32Zn:65一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。)1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 电解水制氢简便易行能耗低A B C D2下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是A2H2O + O2 + 4e 4OH BFe 2e Fe2+ C2H+ + 2e H2 DFe 3 e Fe3+4在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5可逆反应：A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是:A B 和 C D和6.下列说法中错误的是 A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成份B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应7.下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法中正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D.将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 mol Ag8某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定不含有氧元素9手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是 A苹果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛二、不定项选择题：(本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就得0分。)10在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s111关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生B锌片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，参加反应的锌质量为6.5g13亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH，下列说法中正确的是A亚麻油酸是一种植物油B等物质的量的两份亚麻油酸分别和Na、H2反应，消耗二者的物质的量之比为11C亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应D亚麻油酸能使溴的CCl4溶液褪色14某有机物的结构可如右图表示，下列有关该化合物的说法中正确的是：A属于芳香化合物 B它不能发生酯化反应C不能发生氧化反应D分子式为C12H19Cl3N2O15下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗检验溴乙烷中的溴元素，可只用硝酸银溶液和稀硝酸苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌A B C D16 乙烯酮（CH2CO）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A与CH3CH2OH加成生成CH3COCH2CH2OH B与HCl加成生成CH3COCl C与HCOOH加成生成CH3OCH3 D与H2O加成生成CH3COOH 非选择题（共79分）17（16分，每空2分）（1）已知丙酮 CH3COCH3键线式可表示为根据键线式回答下列问题： 分子式： ，结构简式： （2） 分子中最多有 个原子共直线；最多有 个原子共平面（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （4）写出由苯丙烯（ ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式： （5） 有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是： 、 、（任写其中二种）18（6分，每空3分）从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是 。19（6分，每空3分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再以水煤气为燃料：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_ _(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_ _。20（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_ _；电解液中H2SO4的浓度将变_ _；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ _g。（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成_ _、B电极上生成_ _，此时铅蓄电池的正负极的极性将_ _。（填“不变”或“对掉”）21（12分，每空2分）在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应正向为H 0；若某一温度压强下，熵变S0，则该正向反应能否自发进行 （选填“能”或“不能”）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 其它条件不变，升高温度，容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 molL1和0.100 molL1，平衡时CO的转化率 。22（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ _。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ _。（3）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_ _。23（15分，每空3分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。准考证号 班级 姓名 密封线江苏省盐城中学20102011xx第一学期期末考试高二年级化学（选修）答题纸（2011.01）选择题（涂卡）非选择题17（16分，每空2分）（1） （2） （3） （4） （5）： 18（6分，每空3分） 19（6分，每空3分） (1) (2) 20. （18分，每空3分）（1） ； ； g （2） 、 ， 21. （12分，每空2分）（1） ； （2） （3） （4） 22（6分，每空2分）（1） （2） （3） 23（15分，每空3分）（1）A的相对分子质量为： （2）A的分子式为： （3）用结构简式表示A中含有的官能团： （4）A中含有 种氢原子（5）综上所述，A的结构简式 参考答案：.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B 11.BD 12.C 13.D 14.AD 15.B 16.AC 17（1）C5H8O2 （2） 4 、 20 （3）2,3-二甲基戊烷 （4） （5） 、 、 、 18HCl BaCl219(1)等于 (2)H1=H2+ (H3+H4) 20.（1）PbO2 +2e+ 4H+ +SO42-= PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；不变21题答案：（1）（1分）； 不能（1分）（2）b、c （漏选、多选、错选均不得分，2分）（3）800； 不变； （各1分）（4）33.3%（3分）22（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6KJ/mol， （2）408.8KJ （3）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；H= 1135.7KJ/mol，23. （1）90 （2）C3H6O3 （3）-COOH -OH (4)4(5)