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,上册各单元复习,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质 化学变化 化学性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。 2.区分“物理变化”和“化学变化” 宏观：有无新物质生成 微观：分子的种类是否发生改变,课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点 （1）关注物质的性质（反应物、生成物） 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（2）关注物质的变化 如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质的变化的过程及其现象 对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室 一、实验室规则 1.“三不”原则：不用手接触、不闻、不尝 2.“最少量”原则：液体12mL，固体盖满试管底部即可 3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 （1）发生装置：反应物的状态和条件 （2）收集装置：生成物的性质 密度和空气相比（向上或向下排空气法）不易溶于水，不与水反应（排水法）,固液常温型,固固加热型,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项 （1）酒精的体积 （2）火焰加热部位,固体药品的取用 （1）块状：镊子 （2）粉末：纸槽 （3）一定质量：天平,液体药品的取用 （1）少量：胶头滴管 （2）一定体积：量筒,2.实验操作 （1）加热高锰酸钾制取氧气 （2）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2,（4）粗盐提纯 溶解(搅拌，加速溶解）,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,过滤(一贴二低三靠）,蒸发 (出现大量固体时停止加热）,计算产率,第二单元 我们周围的空气 一、空气是由什么组成的 1.实验测定 （1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装置的要求：气密性好 2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途） 1.O2：支持燃烧，供给呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。 3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。,淡蓝,无,无,气体,不易,大,比较活泼,氧气与几种常见物质的反应比较表,三、氧气实验室制取 3.制取：2H2O2 = 2H2O+O2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,MnO2,固液不加热型装置,工业制氧气 利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。 【注意】氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。,沸点,实验顺序（高锰酸钾制氧气） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）固定试管，点燃酒精灯先预热 （5）收集气体 （6）将导管撤离水面 （7）熄灭酒精灯,固体加热型装置,大气污染（与第七单元联系起来） 1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极植树造林,第三单元 自然界的水 一、水的组成 1.实验测定 （1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O=2H2+O2,通电,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取 1.物理性质：密度最小的气体，难溶于水 2.化学性质： （1）可燃性:（验纯） （2）还原性: CuO + H2 = Cu + H2O 现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,保持物质化学性质的最小粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,分子在不停的运动。 分子之间有间隔。 分子的体积和质量很小。,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数=原子序数核外电子数,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。 A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。 如：Fe、Cu、C、P、He、Ne等。,分子：某些气态非金属单质； 都由非金属元素组成的化合物。 如：O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等,离子：含有金属元素的化合物。 如：NaCl、KClO3、KMnO4等。,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O2、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe3O4,非金属氧化物 CO2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一种元素 表示一种物质 表示该元素的一个原子 在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质 表示组成该物质的元素 表示构成该物质的一个粒子 表示该物质粒子的构成 在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO2为例说明化学式的意义：,表示CO2这种物质； 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成； 表示一个二氧化碳分子； 表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成； 2CO2表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价口诀：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH- PO43-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为：,“0”,“0”,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,0,SO42-,. . . . . .,.,+6,+4,+7,+6,-3,+5,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“参加”和“生成”； （2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。 （3）做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应则应在密封体系。,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则：最小公倍数法,a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,化学方程式的意义：,（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比 （3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,某物质在氧气中燃烧后生成了H2O和CO2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为 （ ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,C、H,O,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,焦炭、炭黑、木炭、活性炭,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？ 碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质： 碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,（可燃性）,2.碳跟某些氧化物的反应,现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。,(氧化剂是_，还原剂是_),C,CuO,（还原性）,1.下列说法中，正确的是（ ） A.一种元素只能形成一种单质 B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.物质的结构决定着物质的 ；物质的性质决定物质的 。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于 。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（ ） A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120,4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（ ） A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,小,无,无,干冰,无,无,大,CO2与CO的性质比较,H2CO3,CuCO2,点燃处理或用气球收集,讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案： （1）利用密度不同可以； （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色； （4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧； （5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。 （6）通入灼热的氧化铜,（1）实验室制法：,注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用Na2CO3粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。,CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O,（2）工业制法：,2.CO2的制法：,煅烧石灰石,石灰石或大理石、稀盐酸,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,（1）实验室制取原理在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体； （2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置发生装置和收集装置； （3）验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,第七单元：燃料及其利用,1.燃烧与灭火,燃烧的条件：,（1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）将温度降低到可燃物的着火点以下。,1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【 】 A.a B.b C.c D.d,A,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【 】 A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射 C.设法降低石油的着火点 D.设法降低油井井口的温度,C,3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 】 A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,2.燃料的燃烧和对环境的影响,化石燃料,煤 石油 天然气（主要成分：CH4）,煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。,煤的燃烧污染：,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。,通常开发新能源有：,化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：,实验室制取氧气： 2 H2O2 2 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2,实验室制取二氧化碳： CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 工业上制取二氧化碳： CaCO3高温 CaO + CO2,MnO2,实验室制取氢气：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2,上册重要化学方程式：,C + O2 点燃 CO2 （ O2 充足 ) 2 C + O2 点燃2 CO（ O2 不足 ) C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ,可燃性,还原性,碳的化学性质,CO的化学性质,可燃性,还原性,2 CO + O2点燃 2 CO2 CO +CuO加热Cu + CO2 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2,氢气化学性质,可燃性,还原性,2 H2 + O2点燃2 H2O,H2 + CuO Cu + H2O,炼铁原理,其它： 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 S + O2 点燃 SO2 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2 Mg + O2 点燃 2 MgO CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 2 H2O通电2 H2+ O2,CO2的化学性质： CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,
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